화학 및 실험 엔탈피측정

소개

제가 레포트 쓴 내용입니다. 그림도 있어 편리합니다.

목차

1. 열역학 용어
2. 상태함수 특성
3. 열역학 제 1법칙
4. 열화학 반응식
5. 헤스의 법칙
6. 중화 엔탈피(Enthalpy of neutralization)

본문내용

* Principle *
1. 열역학 용어
① 우주(universe) = 계(system) + 주위(surrounding)
㉠ 계 : 화학 반응이 일어날 때 반응물과 생성물을 포함한 물질
㉡ 주위 : 반응이 일어나는 용기와 공기 또는 반응계와 접한 다른 물질

<중 략>

2. 상태함수 특성
① 계의 열역학적 상태
⇒ 계의 모든 성질들을 완전하게 특징지어 주는 일련의 모든 조건들에 의해 정의됨.
⇒ 온도, 압력, 조성, 물리적 상태(고체, 액체, 기체) 등
③ 상태함수(state function)
⇒ 어떤 양은 계의 상태에 도달된 경로에 무관하고 단지 계의 현재 상태에만 의존하는 성질 또는 함수.
⇒ ΔX = X최종 - X초기 : 계의 에너지 변화는 처음과 나중 상태에만 의존한다.

3. 열역학 제 1법칙
⇒ 우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정하다.
⇒ 어떤 형태의 에너지가 다른 형태의 에너지로 바뀔 수는 있으나, 스스로 생성되거나 소멸되지는 않는다.

◈ 내부 에너지(Internal energy, E)
① 그 물질 내에 포함된 모든 에너지를 나타냄
② 단원자 분자의 내부 에너지는 퍼텐셜 E 없음, only 운동 E만 고려
③ △E = N × kT = n ×No × × T = nR△T
③ △E = E나중 - E처음 = q + w, (△E : 계의 내부에너지 변화, q : 열, w : 일)

<중 략>

4. 열화학 반응식
① 화학 반응식에 나타낸 계수들은 mol수를 나타낸다.
② 물질이 가지는 엔탈피는 물질의 물리적 상태에 따라 달라지므로 열화학 반응식에는 반드시 물질의 상태
즉, 고체(s), 액체(l), 기체(g) 및 수용액(aq) 등을 표시해야 한다.
③ 엔탈피 값은 온도와 압력에 따라 달라지므로 반응시의 온도와 압력을 표시하여야 한다.
일반적으로 온도와 압력의 표시가 없을 때는 열역학적 표준 상태인 25℃, 1atm을 의미함.
④ △H의 크기는 반응물이나 생성물의 양에 비례한다. (△H는 크기 성질)

참고자료

· 없음