(A+) 일반화학실험1_ 열화학 반응(엔탈피 측정)

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2021.03.24
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"(A+) 일반화학실험1_ 열화학 반응(엔탈피 측정)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 방법
4. 실험기구 및 시약
5. 실험결과
6. 고찰

본문내용

1. 실험 목적
: 산과 염기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
2. 실험 원리
1) 엔탈피: 열역학적 계에서 뽑을 수 있는 에너지, 내부에너지와, 계가 부피를 차지함으로써 얻을 수 있는 에너지 (부피와 압력의 곱)의 합이다. 엔탈피는 다음 식으로 주어진다.
H=E+PV
(H: 계의 엔탈피, E: 계의 내부 에너지, P: 계의 압력. V: 계의 부피)
엔탈피의 정의는 그 값이 기준을 어떤 점으로 잡는지에 따라 변하기 때문에 그 자체로 쓰이는 것 보다는 엔탈피의 변화로 어떤 과정을 나타내기 위해 만들어진 개념이다. 엔탈피의 변화량은 계가 주변과 주고받은 에너지인 열량을 나타낸다. 따라서 주변의 압력이 일정하게 유지되는 반응의 전후 열량 출입을 나타내는 데에 많이 쓰인다.
2) 상태함수: 물질계의 거시적 상태를 특정 짓는 것, 열역학적인 평형 상태를 결정하는 에너지, 부피, 압력, 온도, 엔트로피 따위를 이른다.
3) 반응열: 화학 반응이 일어날 때 방출하거나 흡수하는 열, 반응물질과 생성물질의 에너지 차이

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