화학및실험1 pre 엔탈피의측정 2021ver.
- 최초 등록일
- 2022.03.30
- 최종 저작일
- 2021.05
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목차
1. Subject
2. Date
3. Section & Name
4. Object
5. Principle
6. Procedure
7. Reagent & Apparatus
8. Reference
본문내용
4. Object
산 염기 중화반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인해본다.
5. Principle
1. 비열
실험실에서 물리적, 화학적 과정에 나타나는 열량 변화는 특별하게 고안한 밀폐된 용기인 열량계 로 측정할 수 있다. 열량 변화를 측정하는 방법을 열계량법이라고 한다.
비열(s)은 어떤 물질 1g의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량이다. 어떤 물질의 열용량(C)이란 일 정한 양의 물질을 1℃올리는데 필요한 열량을 말한다. 비열은 세기 성질이며 열용량은 크기 성질이 다. 비열의 단위는 J/g∙℃, 열용량의 단위는 J/℃이다. 어떤 물질의 비열과 열용량에 관한 식은 아 래와 같다.
< 중 략 >
3. 상태함수
상태함수란 주어진 조건까지 도달한 과정과 상관없이 계의 상태에 의해서만 결정되는 성질이다. 이는 계의 상태가 변할 때 임의의 상태 함수가 변화하는 크기는 계의 초기상태와 최종상태에만 관련 있고 그 변화가 일어나는 과정에는 무관하다는 것이다. 상태함수에는 U, H, S, G가 있다.
상태함수와 달리 값이 경로에 의존하는 함수를 경로함수라고 한다. 경로함수에는 일(w)과 열(q)이 있다.
4. 헤스의 법칙
엔탈피가 상태함수이기 때문에 헤스의 법칙을 적용할 수 있다. 헤스의 법칙은 화학 반응이 일어날 때의 엔탈피 변화는 그 반응이 한 단계이든 여러 단계이든 상관없이 동일하다는 것이다. 즉, 각 단 계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같다.
참고 자료
레이먼드창, 기본일반화학제7판, 사이플러스, 2016, p.178-194
대한화학회, 표준일반화학실험제7개정판, 천문각, 2011, p.103-106
Daniel C. Harris 외, 분석화학제10판(2020), 자유아카데미, p.139
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94_%EC%88%98%EC%86%8C, accessed by 2021.04.30
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%88%98%EC%82%B0%ED%99%94_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8, accessed by 2021.04.30
