[일반화학실험]반응열측정 예비+결과레포트[최신만점자료]

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목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
각 반응들의 반응열을 측정해보고, Hess의 법칙이 성립되는지 실험을 통해 증명해본다.

Ⅱ. 실험원리
화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지는 주로 열이다. 이때 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계(system)이라 하고, 계의 바깥쪽에 있는 모든 것은 주위(surrounding)이라 한다. 그리고 계와 주위를 합쳐 우주라고 부른다.

계는 열린계, 닫힌계, 그리고 고립계라는 세 가지 종류가 있다.

<중 략>

실질적으로 Hess의 법칙을 이용하여 엔탈피 변화량을 계산할 때는 이 정의만으로는 부족하다. Hess의 법칙의 성질은 역반응일 때 또는 반응물과 생성물의 양에 따라 엔탈피 변화량이 달라진다는 것인데, 이러한 성질을 통해 우리는 엔탈피 변화량 계산을 용이하게 할 수 있다. 따라서 위 실험에서 반응물과 생성물의 양을 바꾸어가며 엔탈피 변화량이 실제로 비례할지 실험해보고, 화학평형 실험을 통해 역반응일 경우 엔탈피 변화량의 부호가 실제로 반대가 될지 확인해보는 실험을 하여 Hess의 법칙의 성질을 이해하는 실험으로 확장하는 것도 좋을 것이라 생각한다.

참고 자료

공학용 대학화학실험법 (단국대학교출판부,대학화학실험법편찬위원회,2015년)
http://study.zum.com/book/14300
http://www.scienceall.com/%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%97%B4heat-of-reaction-2/
https://blog.naver.com/kplogic/220366222824
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3379416&cid=47337&categoryId=47337