[화학공학실험] 반응열의 측정과 Hess의 법칙 실험 예비보고서(실험레포트)

소개글

"[화학공학실험] 반응열의 측정과 Hess의 법칙 실험 예비보고서(실험레포트)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험준비물(기구 및 시약)
5. 실험방법
6. 참고문헌

본문내용

2. 실험 목적
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.

3. 이론
(1) 계(System)와 주위(Surrounding)
화학 반응이 일어날 때 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계(System)라고 하며, 계를 제외한 나머지 부위를 주위(Surrounding)라고 한다. 화학 반응이 일어나면 계와 주위 사이에 열의 교환이 일어나는데 거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수하거나 또는 방출한다. 화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지는 주로 열이며, 열화학은 이러한 화학 반응에 흡수 또는 방출되는 열량의 변화에 관한 학문이다. 열화학의 내용에 따르면 계는 열린계, 닫힌계 그리고 고립계의 3개의 형태로 존재한다. 열린계는 계와 주위 사이에 물질과 에너지의 교환이 일어날 수 있는 계이고 닫힌계는 물질 교환이 일어나지 않으면서 에너지 교환이 이루어지는 계이다. 고립계는 단열이 되어 계와 주위사이의 아무런 상호작용이 없는 계를 말한다.

참고 자료

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