pH meter 사용법 완충용액 제조(M농도 계산 및 pH측정)

소개

pH meter 사용법 완충용액 제조(M농도 계산 및 pH측정)

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본문내용

pH meter 사용법완충용액 제조(M농도 계산 및 pH측정)
산과 염기
아레니우스(Arrehnius)의 정의에 의하면,
산(acid)은 일반식 HA로 표시되는 물질로 물에서 해리하여 H+를 생성
염기(base)는 일반식 MOH로 표시되면 OH-를 생성한다.
브뢴스테드(Broensted) 로우리(Lowry)의 정의
산을 양성자 주게(proton donor)
염기를 양성자 받게(proton acceptor)
산-염기 반응을 양성자 이동반응으로 정의
브뢴스테드 로우리 산의 예는 HCl, NH4-,HSO4-이며, 염기의 예는 OH-, F-, NH3등이다.

강산(strong acid)강염기(strong base)

수용액 내에서 완전히 이온화가 일어나는 물질
HCl + H2O Cl- + H3O-
산 염기 짝염기 짝산
(강산) (강염기) (약염기) (약산)
강산의 종류: HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4
강염기의 종류: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2
-약산(strong acid)과 약염기(strong base)
: 수용액 내에서 불완전 이온화가 일어나는 물질

<중 략>

완충용액
혼합 용액에 산(H+)을 첨가하게 되면 용액 속의 아세트산 이온(CH3COO-) 이 반응하여 아세트산(CH3COOH)이 생성되는 역반응이 일어난다. 그 결과 증가한 H+의 양이 감소되므로 수소 이온 농도(pH)는 거의 일정하게 유지된다.

완충용액
반대로 염기(OH-)를 첨가하게 되면 용액 속의 H+가 OH-와 반응하여 물(H2O)이 생성된다(중화 반응). 결과적으로 용액 속의 H+는 감소하게 되므로 르 샤틀리에의 원리에 의해 아세트산(CH3COOH)이 이온화하여 H+를 생성하게 되어 평형에 도달한다(정반응). 그러므로 용액 내에서 증가한 OH-의 양이 감소되므로 용액의 수소 이온 농도(pH)는 거의 일정하게 유지된다.

참고자료

· 없음