염소실험

소개

염소, 염소이온, Cl

목차

Ⅰ. 서론
1.1이론적 배경
1.2 실험목적

Ⅱ. 문헌고찰
2.1 염소이온의 특성
2.2 전위차 적정법
2.3 염소정의

Ⅲ. 실험재료 및 방법
3.1 실험재료
3.2 실험방법

Ⅳ. 실험재료 및 방법
4.1 실험결과
4.2 고찰

Ⅴ. 결론

본문내용

1.1이론적 배경
할로겐 원소인 염소는 수용액 상태에서 음이온을 띠며, 염소이온은 수용성으로 물에 매우 잘 녹는 성질을 가지고 있다. 염소이온은 다양한 경로를 통해 물로 유입이 되는데, 빗물 자 체도 2ppm의 염소이온을 함유하고 있다. 또한 빗물이 땅속을 흐르며 토양 내에 염소이온을 용해시켜 하천과 지하수의 염소이온농도는 더욱 증가하고, 증발이 일어나 더욱 농축된 염소 이온의 농도는 바닷물에서 20,000ppm에 이른다. 우리가 섭취하는 소금은 소화과정 중 분해 되지 않고 그대로 배출되어 4,000~5,000ppm의 염화물을 배출한다. 염소이온은 인체에 직 접적인 해를 주지 않으나, 음용수에 250ppm이상 함유되어 있으면 짠맛을 유발 불쾌감을 초 래한다. 또한 불활성인 염소이온은 생물학적으로 분해가 잘 안되고, 측정이 쉬워 지하수나 하천의 분뇨에 의한 오염을 추정하는데 지표가 되기도 한다.

1.2 실험목적
토양(폐기물내) 다양한 결합형태의 염소성분을 측정하기 위해 CaO를 첨가하여 전기로에서 탄화시켜 CaCl2형태로 전환시킨 후 물을 혼합하여 다시 Cl로 전환시켜 DR-2000으로 Cl를 정량한다.

Ⅱ. 문헌고찰
2.1 염소이온의 특성
염소이온은 수중에 녹아있는 염화물 중의 염소분을 말하며 염소이온이 250ppm이상이면 소금 맛이 느껴진다. 염화물은 물에 녹기 쉬운 성질이 있으므로 자연수 중에도 함유된다. 염 소이온의 맛 역치는 결합하는 양이온에 따라 다르나 염화나트륨과 염화칼슘의 맛의 역치는 200~300ppm이다. 자연 환경 중에 해양에 염화물이 가장 많이 존재한다.

참고자료

· 김덕찬 등 3인, 환경화학, 동화출판사(2005)