식품분석실험 레포트8 최종

소개

Iodometry방법을 이용한 표백분 중 유효염소 정량

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Materials & Methods
5. Results
6. Discussion
7. Reference
8. Acknowledgment
9. Homework

본문내용

1. Title
Iodometry방법을 이용한 표백분 중 유효염소 정량

2. Abstract
이번 실험은 요오드적정법 중 직접적정법이라고도 불리는 요오드 산화적정법(Iodometry) 원리를 응용한 실험으로, 0.1N-Na2S2O3 표준용액을 이용하여 표백분 중 유효염소의 함량을 구하는 실험이다. Iodometry란 Sodium thiosulfate 표준액을 사용하여 산화성 물질을 직접 넣어 적정하거나 시료의 산성용액에 KI를 넣어 유리되는 를 티오황산나트륨으로 적정하는 방법이다. 먼저 표백분(CaOCl2) 2.5g을 막자사발에 담고, 증류수 25ml를 가하면서 곱게 마쇄한다. 그 다음 표백분 용액을 삼각플라스크로 옮겨 증류수로 최종 250ml까지 mess-up 한다. 이 용액 25ml를 취하고, KI 2g, 30% HCl 2.5ml를 첨가한 후 암소에서 5분간 방치한다. 그 다음 이 용액을 0.1N-Na2S2O3 표준용액으로 적정한다. 그 결과 14ml의 표준용액을 소비하였고, 이를 이용하여 표백분 중 유효염소의 함량을 구해 보니 21.05%가 나왔다. 조교님께서 실제 유효염소의 함량 값은 30%라고 하셨는데, 이와 비교했을 때 8.95라는 오차가 발생한 가장 큰 이유는 표백분이 물에 완전히 녹지 않았기 때문이다.

참고자료

· ① 김창홍, 윤창노, 한호규, 이동휘, 정옥상, 김성진, 2001, 화학대사전, 세화, p905-906
· ② 이영근, 남생해, 차인호, 강정미, 1998, 식품분석법, 형설출판사, p 112-120
· ③ 주충열, 1991, 분석화학, 형설출판사, p 103
· ④ 고완석, 이충영, 권수한, 전광식, 황태성, 권창오, 1998, 정량분석화학, 동화기술,
· ⑤ 박기채, 1984, 기본분석화학, 탐구당, p. 55-56