[일반화학실험 A+] pH측정과 이온화 상수의 결정 예비결과보고서

소개

일반화학실험 A+ 받은 실험 예비 및 결과 보고서 입니다.
이실험에서 가장 중요한 핵심은 이온화상수가 온도의 함수라는 것입니다.
일반화학에서는 이온화상수값이 항상 주어져 있는 경우가 대부분입니다. 그래서 무심코 간과하고 쉽게 쓰는데 이번실험의 결론에서는 이러한 사항을 다시한번 되짚어보고 그 중요성을 이론적으로 풀어써 놓았습니다.
또한 온도의 변화에 따른 pH가 변화하는데 그 이유에 관해서도 자세히 서술해놓았다.
그리고 이온화 상수 Ka 값 계산을 잘못계산했거나 계산과정 없이 답만 써놓은 경우가 많은데 이론적으로 혼자 공부할 수 있게 이론파트에서도 자세히 써놓았고 결과에서도 식과 계산과정을 써 놓았습니다.
참고하시고 열심히 공부하세요.

목차

[실험목적

[배경이론 및 핵심개념]
1. 이온화
2. 이온화 상수
3. pH에 관한 설명
4. 해리
5. 가수분해
6. pH 미터

[실험방법]

[기구 및 시약]

[실험결과 및 정리]

[결론]

본문내용

1. 이온화(ionization)
; 중성의 원자 또는 분자에서 전자를 잃거나 얻는 등의 전자이동이 일어나 전하를 띠게되는 반응이다.

2. 이온화 상수(ionization constant)
; 이온화 평형을 볼 수 있을 때의 평형상수이다.
전해질이 수용액 중에서 이온화되었을 때 그 반응이 AB ↔ A+ + B- 으로 표시되고, 각각의 농도를 [AB], [A+], [B-]라 하면 를 이온화 상수라고 한다.
이것은 전해질이 용액속에서 어느정도 이온화되어 있는가의 기준이 되는 수치이며 이 값이 작은 것일수록 이온화가 잘 일어나지 않는 약전해질 이다.

3. pH에 관한 설명
1) pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단으로 몰농도를 나타낸다. pH = -log[H3O+]

2) pH 측정방법
ⅰ)산-염기 지시약이 수소이온의 농도에 의해 변색됨을 보고 pH를 결정하는 방법.
ⅱ)pH 미터기를 이용한 전지적 측정법.

3) 이온화도와 이온화 상수와의 관계
; 이온화도가 농도가 이고
농도가 C mole/L 인 약산 HA의 Ka의 값은 다음과 같이 구할 수 있다.
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참고자료

· 없음