[분석화학실험] 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석

소개글

"[분석화학실험] 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 일시
3. 실험 목적
4. 이론 및 원리
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험 결과
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목: 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석
2. 실험 일시:
3. 실험 목적: HCl과 NaOH 표준용액으로 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 직접적정법과 역적정법을 통해 분석하여 알칼리도와 탄산염과 탄산수소염 각각의 농도를 구한다.
4. 이론 및 원리:
- 적정(Titration)- 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법 ( 조건: 정량적으로 진행되어야 한다. / 부반응이 없어야 한다. / 반응 속도가 빨라야 한다.역반응을 무시할 수 있을 정도로 평형 상수가 커야 한다.)

- 역적정법(Back tiration): 화학분석 정량법의 하나로써, 분석 대상 미지시료에 과량의 표준용액 A를 가하여 충분히 반응시켜 적정반응을 완결시키고, 반응 후 남은 표준용액A의 양을 다른 표준용액 B로 적정하여 미지시료와 반응한 표준용액 A의 양을 구하는 방법이다. 역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 선명하거나 과량의 첫 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정이 가장 유용하다. 역적정법은 침전적정에서 생성된 침전의 용해도가 클 때, 반응속도가 느릴 때, 적정하는 동안 분해반응이 수반되거나 시료의 일부가 휘발되어 손실될 때, 지시약으로 종말점을 확인하지 못할 때 사용한다. 이번 실험에서 사용하게 될 탄산염과 탄산수소염이 섞인 미지시료 혼합물에 과량의 NaOH용액을 가하면 다음과 같이 반응하게 된다. HCO3- + OH- → CO32- + H2O
위 반응식에서와 같이 탄산수소 이온은 모두 탄산이온으로 바뀌게 된다.
다음은 생성된 탄산이온(CO32-)을 BaCO3로 침전시키는 반응식이다. Ba2+ + CO32- → BaCO3(s)

참고 자료

분석화학 8판, daniel C, Harris, 자유아카데미, 2010
분석화학실험, 대한화학회분석화학/전기화학분과, 사이플러스, 2019