용해도곱 예비보고서
- 최초 등록일
- 2010.08.02
- 최종 저작일
- 2010.08
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소개글
용해도곱 예비보고서 입니다.
목차
◎ 실험목표
◎ 실험이론
◎ 실험기구 및 시약
◎ 실험방법
◎ 예상결과
◎ 주의사항
◎ 참고문헌
◎ 조원 분담 내용
본문내용
◎ 실험목표
1. 농도가 다른 용액 속에서 공통이온 효과에 따른 이온의 평형관계에 대하여 학습한다.
2. 실험을 통하여 평형상수를 결정하고 이를 이용해 용해도를 알아본다.
3. 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
◎ 실험이론
반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작하고, 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 평형일 때 실제로는 반응이 진행되지 않는 것이 아니고, 생성물이 만들어지는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나는 것이다. 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있다. 평형상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지지는 않는다.
질산철(III) 용액(Fe3+)과 싸이오사이안산칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은 색의 착이온인 FeSCN2+가 만들어진다.
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ FeSCN2+(aq)
이 반응의 평형상수는 다음과 같이 주어진다.
참고 자료
● 화학공학 기초실험 지침서
● 화학, James E, Brady Jhon R. Holum, 자유 아카데미, p132~135
● 대학화학, 자유아카데미, p387~388
● 네이버 백과사전
● http://mindlle26.innori.com/17
● http://blog.naver.com/kiddhong?Redirect=Log&logNo=130024143089
● http://cafe.naver.com/sorftmachine.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=44
● http://home.skku.edu/~msds/(MSDS 조사)
● http://100.naver.com/100.nhn?docid=118588
● http://100.naver.com/100.nhn?docid=844126