용해도곱 상수의 결정

소개

화학실험
용해도곱 상수의 결정

목차

. Title

2. Introduction

3. Principle & Theory

4. Apparatus & Reagents

5. Procedure

6. Result

7. Discussion & Feeling

본문내용

1. Title
용해도곱 상수의 결정
2. Introduction
농도가 다른 용액 속에서 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca) 포화 용액의 용액의 용해도곱 상수를 계산하여보자.
3. Principle & Theory
이온성 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들이다. 예를 들면 과량의 Ca 시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되어
다음의 평형이 이루어진다.
Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)
이 용해과정에 대한 평형상수는 다음과 같다.
K=
그런데 일정한 온도에서 평형상태에서 포화상태에 있는 Ca의 농도는 일정하므로 다음과 같이 나타 낼 수 있다.
K=K[Ca(OH)s]=[Ca][OH]
여기서 Ksp를 용해도곱 상수(Solution Product Constant)라고 하며, 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다.
수산화칼슘으로 포화된 용액에 OH-을 함유한 시약을 첨가하면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위하여 용해되어 있는 Ca2+의 농도가 감소하게 되어 Ca(OH)2가 침전된다. 이러한 효과를 공통이온효과라고 하며 이 원리를 이용함으로써 폐수중에 중금속 이온들을 침전시켜 제거할 수 있다.

참고자료

· 없음