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용해도곱 상수의 결정 A+ 예비 보고서

화생
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최초 등록일
2023.02.01
최종 저작일
2022.09
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소개글

용해도곱 상수의 결정 A+받은 예비 보고서

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험시 주의사항
8. 참고 문헌

본문내용

실험 목적
공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.
르 샤틀리에의 원리에 대해 이해한다.

실험 이론
(1) 용해도
용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 의미하며, 몰 용해도는 포화용액 1L 안에 녹아 있는 용질의 몰수를 의미하며, mol/L의 단위를 이용한다. 특정 온도에서 특정한 용해도를 가지며, 공통이온의 존재, 압력 등의 영향을 받는다.

참고 자료

Common-ion effect”, 위키백과, https://en.wikipedia.org/wiki/Common-ion_effect
Le Chatelier's principle”, 위키백과, https://en.wikipedia.org/wiki/Le_Chatelier%27s_principle
Solubility equilibrium”, 위키백과, https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium
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