용해도곱 상수의 결정

소개

일반화학실험에서 사용되는 리포트입니다 .

목차

introduction
Principle&Theory
Apparatus & Reagents
Procedure :
Result
Discussion & Feeling

본문내용

introduction
농도가 다른 용액 속에서 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH))포화 용액의 용해도 곱상수를 계산할 수 있다.

Principle&Theory
◆ 용해도 곱 ◆
포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도 곱이 일정온도에서 일정하게 나타나는데 이때의 평형상수가 용해도 곱 상수이다.
예를들면, 염화은의 포화수용액에서는, AgCl <=> Ag+＋Cl- 과 같은 평형이 성립되어 있다. 따라서 이때의 평형상수 K는,
K=[Ag+][Cl-]/[AgCl] 으로 표시되는데, 포화용액 이므로 ［AgCl］은 농도가 일정하고, 일정한 값을 가지며, ［Ag+］*［Cl-］=K［AgCl］=S 가 된다. 이 S가 용해도 곱이다.
단, 각 이온의 농도는 mol/ℓ로 나타낸다.

◆ 공통이온과 공통이온 효과 ◆
2종 이상의 전해질 용액 중에서 생기는 이온 중양자에 모두 공통인 것을 ‘공통이온’이라 한다. 이를테면, 염화나트륨(NaCl)과 염산(HCl)의 용액 중에 있는 염소(Cl) 이온. 공통이온을 내는 전해질의 전이는 질량작용의 법칙에 따라 서로 영향을 미치게 된다. 예를 들면 약전해질인 아세트산 용액에 강전해질인 아세트산나트륨을 용해하면 아세트산 이온이 많아지므로 수소(H) 이온의 농도는 크게 감소하는데 이러한 현상을 ‘공통이온 효과’라 한다. 강전해질 경우에는 이온 사이의 정전적 인력으로 이온이 안정화되므로 용해도는 도리어 증가하는 것이 보통이다.
이 실험에서는 농도를 알고 있는 수산화나트륨(NaOH) 용액에 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 포화시킨 후에 용액 속에 남아 있는 OH-의 농도를 염산 표준 용액으로 적정해서 결정한다.

참고자료

· 없음