화학실험사전보고서(화학양적반응).

소개

화학실험사전보고서입니다.
화학반응에 있어 양적관계를 알아보는 실험을 하기 전에 작성했던 보고서입니다.

목차

1.제목.
2.실험목표.
3.실험예측.
4.실험 이론 및 원리.
5.기구 및 재료.
6.장치 및 실험 방법.
7.주의사항.

본문내용

1.제목.
화학반응에서의 양적 관계.
2.실험목표.
­화학반응이 무엇인지 안다.
­화학반응에서 양적 관계를 생각해 본다.
­화학반응을 쉽게 표현 할 수 있는 것이 무엇인지 알아본다.
­화학반응에서의 양적 관계를 탄산칼슘과 염산을 이용하여 알아본다.
­화학반응의 양적 관계를 통해 알 수 있는 것은 무엇인가?
­화학반응의 예를 들어보자.
3.실험예측.
우선, 이 화학반응을 토대로 화학 반응식을 만들어 보겠다.
­반응물질: CaCO3, HCl
­생성 물질: CaCl2, H2O, CO
­이것을 바탕으로 대강의 화학식을 세운다.
CaCO3(s) + xHCl(aq) → yCaCl2(aq) + zH2O(l) + dCO2(g)
아마 이렇게 될 것이고 x, y, z, d 는 계수를 구하기 위해 필요한 것이다.
­ x, y, z, d 을 바탕으로 화학 반응식의 계수를 구해보자.



6.장치 및 실험 방법.
화학 질량으로 시료를 재는 그림
아마, 우리가 실험 할 때는 양팔 저울대신 위에 있던 화학 저울을 사용 할 것이라는 생각이 든다.
무게 다는 종이에 CaCO 1.00g, 1.50g, 2.00g을 정확히 재어야 한다. 흔들리지 않게 조심히 말이다.(W1) 흔들린다면 탄산칼슘이 떨어질 위험이 있다. 그리고 탄산칼슘이 흔들면서 공기 중 하고 반응 할(?)수도 있지 않을 까라는 생각을 하였다.
삼각플라스크에 2M의 HCl 용액 25mL를 넣고 질량을 측정한다.(W2)
­아마, 우리가 직접 2M의 수용액을 만들지 않을 까 쉽다. 거기에다 우리가 실험 할 염산은 저번처럼 순수한 염산은 아니기 때문이다. 이 때 부피-밀도의 관계를 이용 하여야 한다.
삼각플라스크를 저울에서 내려놓은 후, 에서 측정한 CaCO 1.00g 을 조금씩 가하면서 반응시킨다. 이 때, 용액이 튀기지 않도록 신경을 써야한다. 용액이 튀겨서 나가면 위험 할 수도 있고 실험 결과에 오차를 가지고 올 수 있지 않을까?
반응이 완전히 끝나면, 다시 삼각플라스크의 질량을 측정한다.(W3)
­이 때 삼각플라스크에 안에 있던 것들이 공기 중으로 나가지 못하게 하면 더 낳을 듯 하지 않을까? 고무마개 같은 것으로 잠시만 막아 두면 어떨까?
위와 같은 방법으로 CaCO 1.50g, 2.00g

참고자료

· 없음