산-염기 중화적정

소개

분석화학 실험 수업의 리포트 입니다.

목차

1. 실험목적 및 시약 및 기구

2. 이론 및 원리
1. 이론과 원리
2. Warder method를 이용한 NaOH/Na2CO3 혼합물 정량
기타 관련 이론들
1. 부피분석
2. 표준물질과 표준액
3. 중화적정

3. 실험

4. 결과 및 계산

5. 고찰

6. 참고 문헌

본문내용

1. 실험목적 및 시약 및 기구
[산-염기 중화적정의 실험목표]

-농도를 정확히 아는 산(염기)의 표준용액을 만들어 염기(산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하는데, 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다.


[실험1] Na2CO3와 HCl의 적정

-실험목적 : 무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차표준액)을 조제한다. 그리고 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 하고, 여기서 만든 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차표준액)으로 표정한다.
-시약 및 기구 : Na2CO3, HCl, 윗접시저울, 메스플라스크, 눈금피펫, 부피피펫, 뷰렛, 비커, 지시약(메틸오렌지, 페놀프탈레인)


[실험2] 0.1N 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정

-실험목적 : 수산화나트륨(NaOH)을 용해하여 약 0.1N용액을 만들고 0.1N 염산표준액을 써서 표정한다.
-시약 및 기구 : NaOH, HCl, 윗접시저울, 메스플라스크, 눈금피펫, 부피피펫, 뷰렛, 비커, 지시약(메틸오렌지, 페놀프탈레인)

[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)

-실험목적 : 수산화나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량을 0.1N 염산표준용액에 의한 warder법으로 한다.
-시약 및 기구 : Na2CO3, NaOH, HCl, 윗접시저울, 메스플라스크, 눈금피펫, 부피피펫, 뷰렛, 비커, 지시약(메틸오렌지, 페놀프탈레인)

2. 이론 및 원리
▶ 중화적정은 산과 염기의 중화반응을 이용하는 분석법으로 산정량과 염기 정량으로 나눌 수 있다. 산정량은 미지농도의 산용액을 농도를 알고 있는 염기 용액으로 적 정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 염기정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말 한다. 산과 염기는 서로 화합해서 물과 염을 생성한다. [ NaOH ＋ HCl ⇒ NaCL ＋ H2O 이때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)

참고자료

· 도해 기본분석화학실험, 김문식 외 2인공저, 형설출판사, 1998
· 분석화학기본실험, 정용순 외, 형설출판사, 1995
· 분석화학 실험서, 이원희 외, 홍문당, 1997
· 분석화학 실험, 홍태기, 자유아카데미