산 염 기 적 정

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1999.10.18
최종 저작일
1999.10
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목차

실 험 일
실 험 원 리
실험 기구 및 시약
실 험 방 법

본문내용

산과 염기용액이 혼합되면 즉 H3+와 OH-가 반응하면 디음과 같이 된다. |
| | H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O |
| | 이 반응을 중화라고 한다.산 - 염기의 반응에서 중화가 되도록 정확한 |
| | 양의 산과 염ㅁ기를 함께 혼합한다. 혼합비율은 산이 1가,2가 혹은 3가 |
| | 인지에 달려있다.이때 산(염기)의 농도와 부피를 알면 반응한 염기 또는|
| | 산의 농도를 알수있다.식은 다음과 같다. |
| | NV = N'V'
중화반응이 완전히 끝나는 종말점의 수소이온 농도를 지시약을 써서 관찰함으로써 화학량론적 중화점인 당량점을 알수있다.종말점까지 소비된 산(염기) 표준용액의 부피를 측정하여 그 값으로 부터 시료용액속의 염기(산)의 양을 산출하는 방법을 중화적정법이라고 부른다.중화적정법에 쓰이는 지시약은 다음과 같다.

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