용해와 용액 단원 내용분석, 실험정리

소개

용해와 용액 단원 내용, 실험정리입니다.
단원 내의 실험과 관련 내용 정리는 물론이고
오개념과 과학적개념도 정리되어 있습니다.

목차

2. 용해와 용액
● 단원의 개관
● 단원의 학습의 계열
● 단원의 학습 목표
● 단원의 지도 계획
● 지도상의 유의점
● 주요개념
1. 용액
2. 용해
● 각 차시별 활동내용분석
※ 왜 소금이 물에 녹는 것 일까? 아세톤은?
※ 초등학생이 가질 수 있는 잘못된 생각. 우유도 용액?
※ 수성 잉크인데 왜 아세톤에서도 녹을까?
※ 용해가 되면 질량은 보존, 부피는??

본문내용

● 주요개념
1. 용액
· 물질이 액체에 녹아 있는 것

+ 용액이란 말은 흔히 용매가 액체 상태를 말할 때 사용되나, 엄밀한 의미에서의 용액은 두 가지 이상의 순수한 물질이 균일하게 섞여 있는 균일 혼합물을 나타낸다. 이 때 두가지 이상의 순수한 물질의 상태는 무엇이든 상관없다. 각각 고체, 액체, 기체일 수 있으며 서로 섞였을 때의 상태 역시 고체, 액체, 기체일 수도 있다. 예를 들어 공기는 질소와 산소, 여러 가지 기체가 균일하게 섞여 있는 혼합물이므로 용액이라고 할 수 있으며 합금의 경우도 각 금속의 성질이 어느 부분이나 일정한 혼합물이므로 용액이라고 할 수 있다. 하지만 초등학교에서는 한쪽의 물질이 액체인 경우만 다룬다. 5학년에서는 고체 물질과 액체 물질, 액체물질과 액체물질의 용액을 다루고, 6학년에서는 액체 물질과 기체물질의 용액을 다룬다.
흔히 용액에 논아 들어가는 물질을 용질, 녹이는 물질을 용매라고 하지만 엄격히 구별할 수 있는 것은 아니다. 액체 물질과 고체, 기체 물질이 혼합된 용액에서는 액체 물질을 용매라고 하며 고체와 기체 물질을 용질이라고 한다. 액체와 액체 또는 기체와 기체가 균일하게 섞인 용액에서는 일반적으로 양이 많은 쪽을 용매, 양이 적은 쪽을 용질로 한다.

2. 용해
· 물질이 액체에 녹는 현상

+ 소금이 물에 녹듯이 어떤 물질이 다른 물질에 녹아 들어가는 현상을 용해라고 한다. 어떤 용질이 녹으려면 용질과 용매 입자 사이의 용질 입자들 사이나 용매 입자들 사이에 작용하는 인력보다 커야 한다.
NaCl과 같은 이온성 물질은 나트륨 이온(Na+)과 염화 이온(Cl-)이 강한 정전기적 인력으로 결합되어 있으므로 이 결정이 물에 녹으려면 물과 이온 사이의 인력이 이온들 사이의 인력보다 커야한다. 그런데 물 분자는 물에 NaCl을 넣으면 나트륨 이온(Na+)이나 염화 이온(Cl-)은 물 분자에 강하게 이끌려 떨어져 나오게 된다. 떨어져 나온 나트륨 이온(Na+)과 염화 이온(Cl-)은 아래 그림과 같이 물 분자에 둘러싸여 물속으로 확산 된다. 이와 같이 물질을 구성하는 입자가 용매인 물 분자에 둘러싸이는 현상을 수화라고 한다.

참고자료

· 없음