화학반응속도론 레포트

소개

화학반응속도론 레포트입니다.
반응속도 및 실험적 측정등 자세한 내용과 식이 담겨있습니다.
참고하시어 좋은결과 있길 바랍니다.

목차

1. 반응속도(reaction rate)
2. 속도법칙과 반응차수
3. 속도법칙의 실험적 측정
4. 일차 반응의 적분 속도 법칙
5. 일차반응의 반감기
6. 이차 반응
7. 반응 메카니즘
8. 속도법칙과 반응메카니즘
9. 반응속도와 온도 : 아레니우스 식
10. 아레니우스 식의 이용
11. 촉매
12. 균일 및 불균일 촉매

본문내용

- 반응속도는 단위 시간당 생성물의 농도 증가나 단위시간당 반응물의 농도감소로 정의한
다.

- 생성물이 만들어질 때의 경우를 살펴보면, 가 분해되면서, 가 생성되는 속도는
다음식과 같다.
의 생성속도

여기에서 를 둘러싼 [ ]는 [ ]속에 들어있는 물질의 몰농도를 나타낸다.
는 시간 에서 까지의 시간이 변화하는 동안에 의 몰농도의 변화를 의
미한다.
- 반응속도의 단위는 (시간당 몰농도) 또는, 이다. 반응속도는 반응이 일
어나는 양적인 크기와는 무관하므로 양(moles)보다는 농도()의 항으로 정의한다.
- 크기가 두 배인 용기에 두 배의 를 넣고, 분해시키면 초당 생성되는 산소의 몰수는
두 배가 된다. 그러나, 초당 생성되는 몰농도는 변하지 않는다.
- 와 의 농도가 증가함에 따라 의 농도는 감소한다. 결과적으로
는 음의 값이다. 반응속도는 양의 값으로 표현하기 때문에 반응물이 줄어드는 속도를 계
산할 때에는 마이너스 부호(-)를 붙여야 한다.
- 생성물이 만들어지거나 반응물이 소모되는 상대속도는 평형 반응식에서 반응식의 계수에
의존하기 때문에 속도를 표현할 때 반응물과 생성물을 확인하는 것이 중요하다.
- 의 분해반응에서 이 생성될 때에 의 가 생성되고, 의
가 소모된다. 그러므로 의 생성속도는 생성속도의 1/4이 되고 분해속도의
1/2이 된다.
[의 생성속도] = 1/4[의 생성속도] = 1/2[의 분해속도]
즉,

- 속도는 반응이 진행됨에 따라 달라지기 때문에 속도를 표현할 때 시간을 명확히 규정해
야 한다.
- 반응속도는 반응혼합물에서 반응물이 줄어드는 것에 따라 감소한다.
- 시간 변화인 동안에 평균속도보다는 어느 특정한 시간 에서의 반응속도를 구하는 경
우가 많은데 이를 순간속도(instantaneous rate)라고 한다.
- 반응의 초기()에서의 순간속도를 초기속도(initial rate)라고 한다.

참고자료

· 없음