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[예비,결과]화학반응속도-시계반응

*궁도*
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최초 등록일
2007.10.31
최종 저작일
2007.10
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소개글

07년 2학기 아주대학교 화학실험 레포트 입니다.
많은 도움 되셨으면 합니다.

(plus+) 실험결과물이 사진으로 첨부되어 있습니다.(4장)

목차

■ 실험 목적
■ 실험 원리
-(1) 빠른 반응과 느린 반응
(2) 반응 속도
(3) 시계반응
(4) 반응속도식 / 반응속도상수 / 반응차수
■ 기구 및 시약
■ 시약 조사
■ 실험 방법
■ 실험 결과
■ 결론&고찰
■ 참고 자료

본문내용

■ 실험 목적
화학반응속도는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 받는다. 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응속도 상수와 반응차수를 결정할 수 있다. 이 실험에서는 소위 시계반응을 이용하여 2I + S O -> I + 2SO 반응의 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수를 구하는 방법을 습득 한다.

■ 실험 원리
화학반응이 일어날 때 빠르기나 속도와 관련된 화학분야를 화학반응론(chemical kinetics)이라고 부른다. "속도론"이라는 단어는 움직임이나 변화를 의미한다.
여기서 속도론은 시간에 따른 반응물이나 생성물의 농도 변화(M/s)인 어떤 반응이 진행되는 속도, 즉 반응속도(reaction rate)를 말한다.
(1) 빠른 반응과 느린 반응
1) 빠른 반응
① 폭발 반응
② 연소 반응
③ 이온 사이의 반응(앙금 생성 반응, 산과 염기의 중화 반응)
④ 산과 금속의 반응 등
2) 느린 반응
① 철의 부식
② 석회동굴과 종유석의 생성 반응
③ 분자 사이의 반응(이온 사이의의 반응과 상대적 비교임)
④ 광합성, 과일이 익는 반응, 발효나 부패하는 과정 등
(2) 반응 속도
화학 반응이 일어나는 빠르기로 단위 시간 동안 반응 물질의 감소량 또는 생성 물질의 증가량으로 나타낸다. 단위 : g/초, ㎖/초 등 → 질량/시간, 부피/시간, 농도/시간 등으로 표시

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=113391
http://100.naver.com/100.nhn?docid=118044
http://100.naver.com/100.nhn?docid=815320
http://100.naver.com/100.nhn?docid=173722
http://100.naver.com/100.nhn?docid=156803
http://100.naver.com/100.nhn?docid=1742
http://blog.naver.com/genetic2002/20010104385
http://sciencell.tistory.com/5382
http://kr.img.search.yahoo.com/search/images?p=%C7%A5%B8%E9%C0%FB+%B9%DD%C0%C0%BC%D3%B5%B5&subtype=com&target=detail&b=1&imgseq=1
일반화학(4e)/자유아카데미/Raymond Chang/pp.478~510
반응속도론/민음사/정경훈/pp.13~23
화학의 세계/화학교재편찬위원회/지샘 1999

자료후기(1)

*궁도*
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