[유기화학] 혼성 오피탈

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혼성 오피탈

목차

혼성 오피탈
혼성 궤도함수(hybrid orbital) : sp, sp2, sp3

본문내용

※ 오 비 탈
오비탈에서는 s 오비탈은 구형, p 오비탈은 아령형의 전자구름을 나타낸다. p오비탈에는 아령형 전자구름이 놓인 축에 따라 다시 x, y, z 3개의 서로 다른 오비탈이 있다. 전자는 아래층의 오비탈을 채우면 연이어 윗층의 오비탈로 차들어간다.
이때 최하층은 1s, 2층에는 2s, 2p, 제3층에는 3s, 3p, 3d 등으로 각 층에 마련된 오비탈 수도 달라진다. 각각의 오비탈에는 기본적으로 2개의 전자가 들어갈 수 있다. 제1층에는 1s에 2개로 총2개, 제2층에는 2s에 2개, 2p에 6개(x, y, z 각각 2개씩)로 총 8개, 제3층에는 3s에 2개, 3p에 6개, 3d에 10개(d 오비탈은 5개의 서로 다른 오비탈이 있다)로 총 18개가 들어갈 수 있다.
※ 혼성 궤도함수(hybrid orbital) : sp, sp2, sp3
→ 각 원자 궤도함수가 혼합되어 같은 수의 혼성 궤도함수 형성
→ 같은 모양과 에너지를 갖는다
* 시그마(σ) 결합 → 축 상 결합
* 겹침 효율성 : 혼성 원자궤도함수 > s 원자 궤도함수 또는 p 원자궤도함수
→ 더 많은 결합과 더 강한 결합
♣ 다중결합을 갖는 분자에서의 혼성화
* 다중결합을 형성한 전자쌍은 혼성궤도함수를 점유하지 않는다고 가정
→ 분자 모양을 설명할 때 포함하지 않음
* 다중결합 분자에 포함된 혼성궤도함수
① 단일결합을 형성하는 전자쌍
② 모든 고립전자쌍

참고자료

· 없음