[유기화학]혼성궤도함수

*현*
최초 등록일
2006.09.26
최종 저작일
2006.01
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소개글

혼성궤도함수에대한 이론정리 레포트입니다.

목차

1. 혼성, 혼성궤도란 무엇인가?
2. 탄소의 결합
3. 참고문헌

본문내용

1. 혼성, 혼성궤도란 무엇인가?

1) 혼성화 : 원자 궤도 함수를 혼성화하여 결합에 참여할 수 있는 새로운 궤도 함수 를 만드는 것

2) 혼성 궤도 함수 : 분자의 모양은 분자를 구성하는 원자들이 결합할 때 사용되는 원자 오 비탈로부터 추측할 수 있는데, 분자의 중심 원자는 순수한 원자 오비 탈 보다는 이들이 섞여서 이루어진 오비탈을 사용하여 결합하는 경우 가 많다. 혼성오비탈에는 sp³, sp², sp혼성오비탈 등이 있는데 이들은 구형의 s오비탈과 아령형의 p오비탈이 혼합되어 형성된 `동등한 에너 지를 지닌 새로운 오비탈`들이다.

3) 혼성 궤도의 종류
① sp3 혼성 : s 오비탈 1개와 3개의 p오비탈이 혼성화 되어 만들어진 4개의 새로운 궤도 함수(결합각 109.5°)
- 정사면체 구조
ex) CH4, CCl4
C : 1s22s22p2 → 들뜬 상태 1s22s12p3 → 2s12p3의전자가 혼성 4개의 sp3 형성
H : 1s1

② sp2 혼성 궤도 함수 : 1개의 s 오비탈과 2개의 p 오비탈에 의한 혼성(결합각=120°)
- 평면삼각형 구조
ex) C2H4, BCl3

③ sp 혼성화 : s 오비탈 1개와 p오비탈 1개가 혼성화(결합각=180°)
- 직선형
ex) CO2, BeCl2, C2H2

참고 자료

없음

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