산-염기 적정 - NaOH 용액의 표준화

목차

없음

본문내용

실험목적
- 일차 표준물질에 대해서 이해하고, 일차표준물질을 이용하여 산-염기 용액을 표준화하여 표준용액을 제조한다.

이론 및 원리
- 산과 염기
1) 아레니우스의 정의
아레니우스 산 : 수용액에서 수소이온을 해리시키는 물질
아레니우스 염기 : 수용액에서 수산화이온을 해리시키는 물질
2) 브뢴스테드-로우리의 정의
브뢴스테드-로우리 산 : 수소 이온을 잃는 경향성이 있는 화학종
브뢴스테드-로우리 염기 : 수소 이온을 얻으려는 경향성이 있는 화학종
3) 루이스의 정의
루이스 산 : 전자쌍을 받아들이는 물질
루이스 염기 : 전자쌍을 내어놓는 물질

- 산과 염기의 세기
1) 강산 : 수용액에서 모두 이온화하여 수소이온을 내놓는 무기산
HClO₄, HCl, H₂SO₄, HNO₃, HBr, HI 등
2) 약산 : 수용액에서 수소이온을 적게 해리하는 물질
CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S 등
3) 강염기 : 수용액에서 모두 이온화하여 수산화이온을 내놓는 물질로 대부분의 알칼리금속 또는 알칼리토금속의 수산화물
LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ 등
4) 약염기 : 수용액에서 수산화이온을 적게 해리하는 물질
NH₃, 아민류(-NH₂) 등

-pH와 pOH
:수소이온 농도()의 역수를 지수로 나타낸 값을 pH, 수산화이온 농도()의 역수를 지수로 나타낸

참고자료

· 강창희, ‘분석화학실험’, 도서출판 신우
· 네이버지식백과(화학)
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· 당량점 :　https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1080288&cid=40942&categoryId=32251
· 종말점 : https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1275852&cid=40942&categoryId=32251