산염기적정 결과보고서

소개글

A+산염기적정결과보고서입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.배경이론
4.실험방법
5.실험결과
6.결과및토의

본문내용

1. 실험 제목 : 산 염기 적정

2. 실험 목적 : 산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하며 이 반응은 매우 정량적으로 진행된다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 1차 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시켜, 중화될 때 소비된 1차 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도(2차 표준용액)를 알 수 있다. 이 2차 표준용액을 통해 다른 산 또는 염기 용액을 적정 할 수 있다. 이와 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 한다. 이 실험에서는 산-염기 적정법의 원리를 이해하고, 직접 용액을 제조 및 활용하여 다른 용액의 농도를 측정할 수 있다.

3. 배경 이론 :
● 산-염기
① 아레니우스(Arrhenius) 산과 염기

• 물에 녹아 수소 이온을 내어 놓는 물질을 아레니우스의 산
ex)

• 물에 녹아 수산화 이온을 내어 놓는 물질을 아레니우스의 염기
ex)

※ 아레니우스 이론의 한계
불용성 물질 또는 수용액이 아닌 경우에는 산·염기를 정의할 수 없다.
ex) 암모니아() 분자의 경우 물에 녹아서 염기성을 나타내지만 암모니아 분자가 를 내놓지 않으므로 정의할 수 없다.
ex) , 는 불용성 물질이다.

② 브뢴스테드-로우리 산과 염기 (Brønsted-Lowry acid-base theory)
• 산 : 양성자(수소이온, )을 제공하는 물질 → 양성자() 주개
• 염기 : 양성자(수소이온, )를 받아들이는 물질 → 양성자() 받개
ex)
염기 산 짝산 짝염기

※ 브뢴스테드-로우리의 산-염기는 상대적 개념이므로 어떤 물질은 염기가 있어야 산으로서 작용하며, 마찬가지로 산이 있어야 염기로 작용할 수 있다.

※ 브뢴스테드-로우리 이론의 한계
수용액이 아닌 경우에 일어나는 산-염기 반응은 설명할 수 있지만, 산이 이온화될 수 있는 수소 원자를 포함하고 있어야만 한다는 한계가 있다. 즉, 수소이온이 포함하지 않는 산과 염기를 설명하지 못한다.

③ 루이스 산염기 (Lewis acids and bases)
• 산 : 배위결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 받을 수 있는 물질
• 염기 : 배위결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 제공하는 물질

참고 자료

없음