생명과학실험/예비실험보고서(실험전)/생명의화학적이해/A+보고서

소개

1. 예비실험보고서는 실험 전 내용을 미리 찾아보면서 실험과정을 익히는 보고서입니다. 실험과정보고서가 아닙니다!
2. 문서 상 과학용어를 표현할 수 없는 것들은 컴퓨터 기호로 간단하게 표시해두었으니 이용할 때에 주의해주세요.
3. 참고문헌쓰는 방법이 학교마다 조교마다 상이할 수 있습니다. 가르쳐주는 방식대로 고쳐 써 주세요.

목차

1. 용액이란?
2. pH의 정의
3. 이온화 상수
4. 지시약(indicator)의 사용
5. 적정곡선이란?
6. 완충액(buffer)이란?
7. pH 미터의 사용
8. 실험 시 유의사항
9. 참고문헌

본문내용

1. 용액이란?
한 물질이 다른 물질에 녹아있을 때 이를 용액(solution)이라고 한다. 용액은 또한 평균 직경이 0.05~0.25nm 정도 되는 원자, 분자 혹은 작은 이온들이 균일하게 섞인 혼합물로 정의되는데, 용액을 형성하기 위해 녹아 들어가는 물질을 용질(solute), 그리고 녹이는 물질을 용매(solvent)라고 한다. 용액의 생성은 용매분자와 용질분자 간의 분자 간 상호작용에 의한다. 이 상호작용은 ‘용매화’라고도 한다.

2. pH의 정의
pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내기 위해 몰농도로 나타낸 수소이온농도의 역수의 대수 값이다.
pH = -log[H3O+]
pH를 측정하는 방법에는 산/염기 지시약이 수소이온농도에 의하여 변색되는 것을 pH를 결정하는 방법과 pH측정기구를 이용한 전기적 측정법이 흔히 쓰인다. pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로 pH 지시종이나 pH측정기구를 이용해 간단하게 측정할 수 있으며 수질검사나 혈액검사 등을 통해 생활 속에서 다양한 정보를 제공해준다. 산형과 염기형 사이에서 지시약의 분자 분포는 수소이온농도에 달려있으므로 지시약이 들어있는 용액의 색상도 수소이온농도에 따라 변하며, 색상의 변화를 일으키며 pH범위도 지시약에 따라 다르다.

참고자료

· 민철기, 강창수/생물학실험서/2004/라이프사이언스/p17~21
· 일반화학실험편찬위원회/일반화학실험/2017/nosvos/p225~230
· 박종윤/중등화학실험서/2005/자유아카데미/p203~214, p229~242
· 김상헌 외 4명/일반화학실험/2016/드림플러스/p137~144