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일반화학및실험1 기체상수의 결정

"일반화학및실험1 기체상수의 결정"에 대한 내용입니다.
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최초등록일 2023.10.14 최종저작일 2020.04
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일반화학및실험1 기체상수의 결정
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    소개

    "일반화학및실험1 기체상수의 결정"에 대한 내용입니다.

    목차

    1. Date

    2. Title

    3. Objective

    4. Reagents&Apparatus
    1) 시약
    2) 기구

    5. Theory
    1) 이상기체 (Ideal gas)
    2) 이상기체 상태 방정식
    3) 돌턴의 분압의 법칙 (Dalton’s law of partial pressures)
    4) 반응식
    5) 촉매 (Catalyst)

    6. Procedure

    7. Caution

    8. Discussion
    1) 촉매
    2) 위 실험에서 사용한 기체 부피 측정 방법과 수상치환을 이용한 기체 부피 측정 방법 비교
    3) 오차가 발생하는 이유

    본문내용

    5) 촉매 (Catalyst)
    (1) 정의
    반응과정에서 소모되지 않으면서 반응속도를 변화시키는 물질을 의미한다.
    (2) 종류
    ⅰ) 정촉매
    활성화 에너지를 낮춰 반응속도를 증가시킨다. 예로는 의 산소 발생 반응에서 가 있다.
    ⅱ) 부촉매
    활성화 에너지를 높여 반응속도를 감소시킨다. 예로는 과산화수소의 산소 발생반응에서 인산이 있다.

    1. Procedure
    1) 500mL 삼각 플라스크에 물을 채우고 파라필름을 이용해 빈틈이 없도록 단단히 U자관을 연결한다
    2) 시험관에 1.0g 과 0.2g 를 넣은 뒤, 시험관 채로 무게를 잰다.
    3) 유리막대로 시험관 속에서 시료가 골고루 퍼지게 한 후, 거의 수평이 되도록 파라필름을 이용하여 빈틈 없이 유리관에 연견한다.
    4) 알코올 램프를 좌우로 움직이며 시험관을 가열한다.
    5) 산소가 발생하면 물이 밀려나오는데, 물이 더 이상 밀려나오지 않으면 알코올 램프를 끄고 핀치 클램프로 고무관을 잘 막아준다.
    6) 비커에 밀려나온 물의 온도를 측정하고 증기압을 기록한다.
    7) 밀려나온 물의 양을 눈금 실린더로 측정한다.
    8) 반응이 끝난 시험관은 식힌 다음 시험관 채로 무게를 잰다.
    9) U자관에 물을 채우고 그 물의 양을 눈금 실린더로 측정한다.

    2. Caution
    - 발생한 기체가 새어나가지 않도록 파라필름을 이용하여 완벽히 막는다.
    - U자관을 삼각 플라스크에 끼울 시 윗부분을 잡고 힘을 가하면 깨질 우려가 있으므로 반드시 고무마개 부분을 잡고 힘을 가한다.
    - 알코올 램프에 의한 화상을 주의한다.
    - 산소기체가 급격히 발생 되지 않도록 유리 막대를 이용하여 시료를 곱게 부수어 준 뒤, 시험관에 고루 퍼지게 한다.
    - 반응이 끝난 후, 시험관이 뜨거우니 식을 때까지 만지지 않는다.
    - 시험관을 가열할 때 시약병의 물이 가열되지 않도록 조심하여야 한다. 이를 방지하기 위해 시험관과 시약병 사이를 석면판 등으로 차단한다.

    참고자료

    · 일반화학실험, 동국대학교 화학과 화학실험실, 녹문당, 2020, p51~55
    · http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662845&cid=62802&categoryId=62802
    · FULHAME, E. (1794) An Essay on Combustion, with a View to a New Art of Dying and Painting, wherein the Phlogistic and Antiphlogistic Hypotheses are Proved Erroneous, published by the author, London
    · Hans-Werner Schütt , Eilhard Mitscherlich, Prince of Prussian Chemistry, Chemical Heritage Foundation, 1997, pp. 153-155
    · G.B. Kauffman, Enantiomer, 1999; 4(6), pp. 609-619. The origins of heterogeneous catalysis by platinum: Johann Wolfgang Döbereiner's contributions
    · https://en.wikipedia.org/wiki/Catalysis
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5141676&cid=60266&categoryId=60266
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115435&cid=40942&categoryId=32255
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5868326&cid=64656&categoryId=64656
    · https://en.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_constants_(data_page)
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1162959&cid=40942&categoryId=32252
  • AI와 토픽 톺아보기

    • 1. 이상기체 상태 방정식
      이상기체 상태 방정식(PV=nRT)은 화학과 물리학에서 가장 기본적이고 중요한 관계식입니다. 이 방정식은 압력, 부피, 물질의 양, 온도 사이의 관계를 명확하게 나타내어 기체의 거동을 예측하는 데 매우 유용합니다. 실제 기체는 분자 간 상호작용과 분자의 부피로 인해 이상기체와 다르게 행동하지만, 대부분의 일반적인 조건에서 이상기체 방정식은 충분히 정확한 근사를 제공합니다. 이 방정식을 이해하는 것은 화학 반응, 기체 혼합물, 그리고 열역학 문제를 해결하는 데 필수적입니다.
    • 2. 촉매의 원리와 종류
      촉매는 화학 반응의 속도를 증가시키면서도 반응 후에는 변하지 않는 물질로, 산업 화학에서 극히 중요한 역할을 합니다. 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮춤으로써 반응 속도를 향상시키는 원리로 작동합니다. 균질 촉매와 불균질 촉매, 그리고 생물 촉매(효소) 등 다양한 종류가 있으며, 각각 특정 반응에 최적화되어 있습니다. 촉매 기술의 발전은 에너지 효율성 증대, 환경 오염 감소, 그리고 경제성 향상에 크게 기여하고 있습니다.
    • 3. 산소기체 발생 반응
      산소기체 발생 반응은 실험실과 산업에서 산소를 얻기 위한 중요한 방법입니다. 과산화수소의 분해, 염소산염의 열분해, 그리고 물의 전기분해 등 다양한 반응이 있으며, 각 반응은 특정한 조건과 촉매를 필요로 합니다. 이러한 반응들은 산소의 성질을 이해하고 기체 발생 실험의 기초를 제공합니다. 산소 발생 반응의 효율성과 안전성은 실험 설계와 실행에 있어 매우 중요한 고려사항입니다.
    • 4. 돌턴의 분압의 법칙
      돌턴의 분압의 법칙은 기체 혼합물의 거동을 이해하는 데 기초가 되는 중요한 원리입니다. 이 법칙에 따르면 기체 혼합물의 전체 압력은 각 기체 성분의 분압의 합과 같습니다. 이는 기체 분자들이 서로 상호작용하지 않는다는 이상기체의 가정 하에서 성립하며, 대부분의 실제 상황에서 잘 적용됩니다. 이 법칙은 기체 수집, 기체 혼합물의 조성 계산, 그리고 화학 반응에서 기체의 부분 압력을 결정하는 데 필수적입니다.
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