수돗물 중 Ca2+과 Mg2+ EDTA 적정 실험
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수돗물 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정_예비보고서
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2025.02.06
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1. 킬레이트 화합물 및 착화합물착화합물은 중심 금속 이온의 비어있는 오비탈에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 하여 형성된다. 킬레이트 화합물은 중심 이온이 여러 자리 리간드와 배위 공유 결합을 하여 1개 이상의 고리를 형성한 배위 화합물이다. 킬레이트 효과는 동등한 결합을 만드는 두 착이온 형성 반응에서 킬레이트 리간드가 포함되는 반응이 더 잘 일어나는 현상으로, 엔트로피적으로 유리하여 선호되는 반응이다.
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2. EDTA 적정법EDTA는 가장 잘 알려진 킬레이트제로 화학양론적으로 금속 이온과 1:1 착물을 형성한다. 직접 적정법은 분석물질을 EDTA 표준 용액으로 직정하여 미지시료의 농도를 확인하는 방법이고, 역 적정법은 과량의 EDTA를 넣은 후 남은 EDTA를 금속 이온으로 역 적정하는 방법이다. 치환 적정법과 간접 적정법도 있으며, 각각 특정 조건에서 사용된다.
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3. 에리오크롬 블랙 T 지시약에리오크롬 블랙 T(EBT)는 금속 이온 지시약으로 Mg2+ 용액에 넣으면 적색의 착물(MgIn)을 생성한다. EDTA 적정 시 Mg2+가 모두 반응하면 EDTA가 MgIn 착물에서 지시약을 유리시켜 적색에서 청색으로 변색된다. pH에 따라 색이 변하며, pH 7~11에서 금속 착화합물은 붉은색, 유리된 지시약은 푸른색을 띤다.
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4. 물의 경도 측정물의 경도는 물 속에 들어 있는 알칼리토금속 이온의 전체 농도를 말하며, 1L에 들어있는 CaCO3의 mg수로 표시한다. 일반적으로 Ca2+와 Mg2+의 농도가 다른 알칼리토금속 이온보다 훨씬 크므로 경도는 [Ca2+]+[Mg2+]로 나타낼 수 있다. EDTA 적정을 통해 수돗물의 경도를 정확히 측정할 수 있다.
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1. 킬레이트 화합물 및 착화합물킬레이트 화합물과 착화합물은 현대 분석화학과 산업화학에서 매우 중요한 역할을 합니다. 킬레이트 화합물은 중심 금속 이온을 여러 개의 배위자가 둘러싸는 구조로, 매우 안정적인 복합체를 형성합니다. 이러한 특성은 금속 이온의 정량 분석, 환경 오염 물질 제거, 의약품 개발 등 다양한 분야에서 활용됩니다. 특히 EDTA와 같은 킬레이트제는 혈중 납 중독 치료제로도 사용되어 의료 분야에서의 중요성이 큽니다. 착화합물의 안정성은 배위자의 종류와 금속 이온의 특성에 따라 달라지므로, 이를 이해하는 것은 정밀한 분석과 효율적인 응용을 위해 필수적입니다.
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2. EDTA 적정법EDTA 적정법은 분석화학에서 가장 널리 사용되는 정량 분석 방법 중 하나입니다. EDTA의 우수한 킬레이트 형성 능력과 안정한 복합체 형성으로 인해 칼슘, 마그네슘, 아연 등 다양한 금속 이온을 정확하게 정량할 수 있습니다. 이 방법은 간단한 절차, 빠른 분석 시간, 높은 정확도를 제공하여 산업 현장과 실험실에서 광범위하게 적용됩니다. 다만 pH 조절이 중요하며, 간섭 이온의 영향을 고려해야 합니다. EDTA 적정법의 신뢰성과 효율성은 수질 분석, 식품 분석, 의약품 품질 관리 등 다양한 분야에서 그 가치를 입증하고 있습니다.
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3. 에리오크롬 블랙 T 지시약에리오크롬 블랙 T는 EDTA 적정에서 가장 일반적으로 사용되는 지시약으로, 매우 효과적인 색 변화를 제공합니다. 이 지시약은 마그네슘 이온과 복합체를 형성하여 적정 전에는 적색을 띠다가, EDTA가 마그네슘을 모두 킬레이트할 때 청색으로 변합니다. 이러한 명확한 색 변화는 종말점을 쉽게 판별할 수 있게 해주어 분석의 정확도를 높입니다. 다만 pH 범위가 제한적이고, 특정 금속 이온의 존재에 의해 영향을 받을 수 있다는 단점이 있습니다. 그럼에도 불구하고 에리오크롬 블랙 T의 신뢰성과 경제성은 실험실과 산업 현장에서 계속해서 널리 사용되는 이유입니다.
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4. 물의 경도 측정물의 경도 측정은 수질 관리와 공중 보건에서 중요한 분석 항목입니다. 물의 경도는 주로 칼슘과 마그네슘 이온의 농도로 정의되며, 이는 음용수의 품질, 산업용수의 적합성, 환경 오염도 평가에 영향을 미칩니다. EDTA 적정법을 이용한 경도 측정은 정확하고 신뢰할 수 있는 결과를 제공하여 국제적으로 표준화된 방법으로 인정받고 있습니다. 물의 경도가 높으면 세제의 효율성 저하, 배관 부식, 스케일 형성 등의 문제가 발생할 수 있으므로, 정확한 측정과 관리는 필수적입니다. 따라서 물의 경도 측정은 단순한 분석을 넘어 실생활의 질 향상과 산업 효율성 증대에 직결되는 중요한 작업입니다.
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수돗물 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정 실험1. EDTA 킬레이트 적정 EDTA(에틸렌디아민테트라아세트산)는 킬레이트제로서 수돗물 중의 Ca2+와 Mg2+ 이온과 착물을 형성하여 적정하는 방법이다. 직접 적정법을 사용하여 EDTA 표준용액으로 금속 이온을 적정한다. EDTA는 금속 이온과 강하게 결합하여 안정한 착물을 형성하며, 이를 통해 수돗물의 경도를 측정할 수 있다. 실험에서 EDTA 표정을 ...2025.12.11 · 자연과학
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[분석화학실험 A+] EDTA 표준용액 만들기 및 수돗물의 Ca와 Mg 농도 결정 예비 보고서1. Erichrome Black T 지시약의 구조와 변색 범위 Erichrome Black T 지시약의 구조와 pH에 따른 색변화, 착화합물 형성에 따른 색변화 등을 조사하였습니다. 2. CaCO3 표준용액 제조 및 Na2EDTA 표준용액 농도 결정 CaCO3 표준용액 제조 시 사용한 CaCO3 질량은 0.5010 g이었고, 이 용액 25.00 mL를 N...2025.05.07 · 자연과학
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[화학과 수석의 A+ 레포트] EDTA 적정을 이용한 수돗물의 Ca2+와 Mg2+의 농도 결정 (분석화학실험)1. EDTA 적정 이 실험의 목적은 생수 내 Ca2+와 Mg2+의 함량을 측정하는 것이다. EDTA 적정을 통해 생수 속 Ca2+ + Mg2+의 molarity를 구했고, 강염기로 Mg2+를 침전시킨 후 다시 EDTA 적정을 하여 생수 속 Ca2+의 molarity와 Mg2+의 molarity를 계산했다. 그 결과, Ca2+ + Mg2+의 molarity...2025.01.16 · 자연과학
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EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+ Mg2+ 농도 결정 결과보고서1. EDTA 적정 EDTA 적정을 이용하여 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도를 결정하는 실험을 수행하였다. Na2H2Y 용액을 이용하여 물의 전경도와 Ca 경도를 측정하였고, 이를 통해 Ca2+와 Mg2+의 전체 몰 수와 CaCO3의 환산 몰 수를 계산하였다. 실험 결과, 수돗물의 전경도는 71.4 ppm, Ca 경도는 58.9 ppm으로 나...2025.05.07 · 자연과학
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EDTA 표준화 및 수돗물의 경도 측정 실험1. EDTA 표준화 Na2H2Y(EDTA) 표준용액을 탄산칼슘 표준용액으로 적정하여 EDTA의 정확한 농도를 결정하는 과정. 칭량된 탄산칼슘 2g을 용해하여 25mL를 취하고 EDTA 용액으로 적정. 1차 24.1mL, 2차 24.0mL 사용하여 평균값 계산. CaCO3의 몰수를 구한 후 1:1 반응비를 이용해 EDTA 몰수 결정. 이론 농도 0.02M에...2025.12.17 · 의학/약학
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EDTA 적정을 이용한 수돗물의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정1. EDTA 적정 (Ethylenediaminetetraacetic acid Titration) EDTA는 금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제로, 적정을 통해 금속착물의 형성을 관찰할 수 있다. 본 실험에서는 0.02M EDTA 용액을 제조하고 탄산칼슘으로 표준화하여 Factor 값 0.963을 도출했다. 이를 통해 실제 농도 0.01926M...2025.12.11 · 의학/약학
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분석화학 실험-EDTA를 이용한 물 속 Ca2+, Mg2+ 함량분석 11페이지
EDTA를 이용한 물 속 Ca2+, Mg2+ 함량분석김**충*대학교 화학과 *학년 학번: (화요일1조,)요약이번 실험은 EDTA를 사용하여 다른 종류의 물 속의 Ca2+, Mg2+함량과 농도를 알아보고 단물인지 센물인지 구분해보는 실험이다. metal ion과 EDTA가 1:1로 complex를 형성하는 것을 이용하여 농도를 구할 수 있다. 정확하게 적정을 하기 위해 EBT, HNB indicator을 사용하여 색변화 통해 당량점을 확인하고 이 때 들어간 EDTA 부피를 구한다. EDTA가 Ca2+와 Mg2+ 와 반응하여 착물을 형...2022.09.18· 11페이지 -
[분석화학실험] EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+농도 결정 결과레포트 5페이지
1. 제목EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도결정2. 실험 일시3. 실험 결과1. Na2H2Y 용액을 이용한 물의 전경도 측정적정 시작뷰렛 눈금종말점뷰렛 눈금Na2H2Y 사용량(mL)1차06.26.22차6.212.36.13차06.06.0평균과 표준편차6.10.08Ca2+와 Mg2+ 의 전체 몰수=CaCO3 환산 몰수 : 1.22×10-4molEDTA는 금속과 1:1반응을 한다. 0.02M Na2H2Y 용액이 6.1mL 사용되었다. 반응한 Na2H2Y의 몰수를 구하면 0.02M×6.1mL=1.22×10...2021.04.16· 5페이지 -
[분석화학실험] EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+농도 결정 예비레포트 5페이지
분석화학실험(ㅇ요일 1~4교시)실험7. EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정학과:학번:이름:교수님 성함:조교님 성함:1. 제목EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정2. 실험 일시3. 실험 목적금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수에 존재하는 Ca2+와 Mg2+의 전체 농도를 구해 물의 전경도를 구하고, Ca2+의 선택적인 적정을 통해 물의 Ca 경도를 구한다.4. 이론 및 원리● 킬레이트 적정 (...2021.04.16· 5페이지 -
분석화학실험(화학과) 수돗물과 생수의 Ca2+, Mg2+를 EDTA 적정을 통해 분석(예비 + 결과) 7페이지
수돗물과 생수의 Ca2+, Mg2+를 EDTA 적정을 통해 분석요약이번 실험은 EDTA 용액을 이용하여 수돗물과 생수를 적정하여 금속 이온의 농도를 알아내는 실험이다. 반응은 1:1로 진행되었고 Metal indicator로는 EBT와 HNB를 사용하여 종말점을 알아냈다. 첫 번째 실험은 Ca2+와 Mg2+의 농도를 구하는 것이었고 두 번째 실험은 Mg2+를 NaOH 용액을 이용해 Masking하고 Ca2+의 농도만 측정하는 실험이었다. 두 실험결과 값을 통해 수돗물과 생수의 Ca2+와 Mg2+의 농도를 구하였고 수돗물은 각각 2....2022.10.14· 7페이지 -
EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 농도 결정 결과보고서 2페이지
1. 제목EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의Ca ^{2+} 와Mg ^{2+}농도 결정2. 실험 일시3. 실험 결과Na _{2} H _{2} Y1. 용액을 이용한 물의 전경도 측정적정 시작 뷰렛 눈금종말점 뷰렛 눈금Na _{2} H _{2} Y 시용량(mL)1차06.26.22차6.212.36.13차066.0평균과 표준편차6.1/0.1평균 :{sum _{x } ^{ x^ i} } over {n} 표준편차 :sqrt {{sum _{x ^{i}} ^{} (x ^{i} - {bar{x}} ) ^{2}} over {n-1}}Ca ^{...2021.09.30· 2페이지
