[분석화학실험 A+] EDTA 표준용액 만들기 및 수돗물의 Ca와 Mg 농도 결정 예비 보고서

문서 내 토픽

1. Erichrome Black T 지시약의 구조와 변색 범위

Erichrome Black T 지시약의 구조와 pH에 따른 색변화, 착화합물 형성에 따른 색변화 등을 조사하였습니다.
2. CaCO3 표준용액 제조 및 Na2EDTA 표준용액 농도 결정

CaCO3 표준용액 제조 시 사용한 CaCO3 질량은 0.5010 g이었고, 이 용액 25.00 mL를 Na2EDTA 표준용액으로 적정한 결과 25.05 mL가 소모되었습니다. 이를 통해 제조한 0.02 M Na2EDTA 표준용액의 실제 농도를 계산하였습니다.
3. 수돗물의 Ca2+, Mg2+ 총 몰수 결정

수돗물 50.00 mL를 Na2EDTA 표준용액(농도 0.01966 M)으로 적정한 결과 2.42 mL가 소모되었습니다. 이를 통해 수돗물 50.00 mL에 존재하는 Ca2+, Mg2+의 총 몰수를 계산하였습니다.
4. 수돗물의 Ca2+ 몰수 결정

수돗물 50.00 mL에서 Mg2+를 Mg(OH)2로 침전시킨 후, 용액에 남은 Ca2+를 Na2EDTA 표준용액(농도 0.01966 M)으로 적정한 결과 1.63 mL가 소모되었습니다. 이를 통해 수돗물 50.00 mL에 존재하는 Ca2+의 몰수를 계산하였습니다.
5. 수돗물의 Mg2+ 몰수 결정

수돗물 50.00 mL에 존재하는 Mg2+의 몰수는 Ca2+, Mg2+ 총 몰수에서 Ca2+ 몰수를 뺀 값으로 계산하였습니다.
6. 수돗물의 전경도, Ca 경도, Mg 경도 계산

수돗물 50.00 mL에 존재하는 Ca2+와 Mg2+의 몰수를 이용하여 수돗물의 전경도, Ca 경도, Mg 경도를 계산하였습니다. 단위는 mg/L입니다.

Easy AI와 토픽 톺아보기

1. Erichrome Black T 지시약의 구조와 변색 범위

Erichrome Black T는 금속이온과 결합하여 색깔이 변하는 지시약으로, 주로 Ca2+와 Mg2+ 이온의 정량에 사용됩니다. Erichrome Black T의 구조는 복잡한 유기화합물로, 금속이온과 결합하면 색깔이 변하게 됩니다. 일반적으로 Erichrome Black T는 pH 10 부근에서 금속이온과 결합하여 적자색을 나타내며, 금속이온이 없는 경우에는 푸른색을 나타냅니다. 따라서 Erichrome Black T를 이용하여 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 정량할 수 있습니다.
2. CaCO3 표준용액 제조 및 Na2EDTA 표준용액 농도 결정

CaCO3 표준용액은 Ca2+ 이온의 농도를 알고 있는 용액으로, 이를 이용하여 다른 용액 중 Ca2+ 이온의 농도를 정량할 수 있습니다. Na2EDTA 표준용액은 Ca2+와 Mg2+ 이온을 킬레이트 결합하여 정량할 수 있는 용액입니다. Na2EDTA 표준용액의 농도를 정확히 알면 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 정량할 수 있습니다. 따라서 CaCO3 표준용액 제조와 Na2EDTA 표준용액 농도 결정은 수질 분석에 매우 중요한 과정입니다.
3. 수돗물의 Ca2+, Mg2+ 총 몰수 결정

수돗물 중 Ca2+와 Mg2+ 이온의 총 몰수를 결정하는 것은 수질 분석에서 매우 중요한 과정입니다. 이를 통해 수돗물의 경도를 파악할 수 있으며, 수처리 공정 설계 및 관리에 활용할 수 있습니다. Ca2+와 Mg2+ 이온의 총 몰수는 Na2EDTA 표준용액을 이용한 적정 실험을 통해 측정할 수 있습니다. 이 과정에서 Erichrome Black T 지시약을 사용하여 적정점을 확인하게 됩니다. 정확한 총 몰수 결정을 위해서는 실험 과정의 오차를 최소화하는 것이 중요합니다.
4. 수돗물의 Ca2+ 몰수 결정

수돗물 중 Ca2+ 이온의 몰수를 결정하는 것은 수질 분석에서 매우 중요한 과정입니다. Ca2+ 이온은 수돗물의 경도에 큰 영향을 미치므로, 이를 정확히 파악하는 것이 필요합니다. Ca2+ 이온의 몰수는 EDTA 적정법을 이용하여 측정할 수 있습니다. 이 때 Erichrome Black T 지시약을 사용하여 적정점을 확인하게 됩니다. 정확한 Ca2+ 몰수 결정을 위해서는 실험 과정의 오차를 최소화하는 것이 중요하며, 표준용액 제조 및 적정 실험 조건 등을 세밀히 관리해야 합니다.
5. 수돗물의 Mg2+ 몰수 결정

수돗물 중 Mg2+ 이온의 몰수를 결정하는 것은 수질 분석에서 매우 중요한 과정입니다. Mg2+ 이온은 수돗물의 경도에 큰 영향을 미치므로, 이를 정확히 파악하는 것이 필요합니다. Mg2+ 이온의 몰수는 EDTA 적정법을 이용하여 측정할 수 있습니다. 이 때 Erichrome Black T 지시약을 사용하여 적정점을 확인하게 됩니다. 정확한 Mg2+ 몰수 결정을 위해서는 실험 과정의 오차를 최소화하는 것이 중요하며, 표준용액 제조 및 적정 실험 조건 등을 세밀히 관리해야 합니다.
6. 수돗물의 전경도, Ca 경도, Mg 경도 계산

수돗물의 전경도, Ca 경도, Mg 경도를 계산하는 것은 수질 분석에서 매우 중요한 과정입니다. 이를 통해 수돗물의 경도 특성을 파악할 수 있으며, 수처리 공정 설계 및 관리에 활용할 수 있습니다. 전경도는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 총 몰수로부터 계산할 수 있으며, Ca 경도와 Mg 경도는 각각 Ca2+와 Mg2+ 이온의 몰수로부터 계산할 수 있습니다. 정확한 경도 계산을 위해서는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 몰수 측정 결과를 정확히 활용해야 합니다.

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