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[분석화학실험] EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+농도 결정 예비레포트

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최초 등록일
2021.04.16
최종 저작일
2020.04
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소개글

"[분석화학실험] EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+농도 결정 예비레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법

본문내용

● 킬레이트 적정 (Chelatometric Titration )
킬레이트제(킬레이트 시약)와 금속이온과의 킬레이트 생성반응을 이용하여 금속이온을 정량하는 부피분석법.일명 착물화법 적정법(complexometric titration) 금속이온을 함유한 용액에 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색(변색)시킨 다음 킬레이트 표준용액으로 적정하면 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속-킬레이트 화합물을 형성하므로 당량점에서 금속지시약이 유리되어 변색한다. 킬레이트 시약으로는 주로 EDTA, NTA등을 사용하며, 이러한 킬레이트 시약을 사용하면 많은 금속이온을 직접 적정할 수 있고, 간접적으로 적정하면 등 여러 가지 음이온도 정량할 수 있다.​

● 킬레이트 적정 원리

킬레이트 적정법에서 주로 사용되는 킬레이트 시약은 EDTA(ethylene diamine tetraacetic acid)이고 다음 구조는 4염기성산이다. EDTA(H4Y)에서 H+ 4개가 다 해리되면 -4가인 음이온 (Y4-) 이 되고, 4개의 COO-기와 2개의 N가 금속이온과 결합해서 금속이온이 EDTA 분자로 둘러싸인 상태(금속-킬레이트 화합물)가 된다. EDTA 킬레이트 생성 반응 Y4- +M2+ ⇔ MY2- 만일, 이 반응이 정량적으로 → 의 방향으로 진행되면 M2+ 에 대해 가한 Y4-의 양으로 M2+을 정량할 수 있다. (EDTA 1mol은 금속이온 1mol과 반응)

참고 자료

없음

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