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PH측정

1. Abstract- pH를 여러 가지 방법을 이용하여 측정한다.2. Introduction(1) 실험 목적- 지시약의 특성을 이해하여 pH를 측정하여 산, 염기를 구분할 수 있다.(2) 이론지시약은 산 염기 적정에서 종말점을 알아 내기 위하여 사용된다. 지시약은 약산 또는 약염기로서 용액의 pH에 따라 전혀 다른 색깔을 나타내는 화합물이다. pH는 산성 또는 알칼리성의 정도를 정량적인 값으로 나타낸 것으로 0~14의 값을 가지며, 수소 이온 농도 역수의 대수 값으로 나타낸다.지시약은 약산 또는 약염기로서 수용액 중에서 일부가 해리하여 산-염기 쌍으로 존재하며, 서로 짝을 이루는 산과 염기의 색이 다르다. 약산인 지시약 HIn의 평형 해리식은 다음과 같다.,지시약의 색은 에 의해 결정되며, 이므로 높은 에서는 산성형의 색을 나타내고 낮은 에서는 염기성형의 색을 나타낸다.지시약을 너무 많이 사용하면 적정의 불확실성이 커지므로 최소량을 사용하는 것이 좋다. 또한, 지시약의 종류에 따라 색이 바뀌는 pH의 범위가 다르기 때문에 적정 하려고 하는 산과 염기의 종류에 따라 적당한 지시약을 선택해서 사용해야 한다. 예를 들어, 강산인 염산을 강염기인 수산화나트륨 용액으로 적정할 때에는 당량점에서의 pH가 7이고, 당량점 부근에서 pH의 변화가 크기 때문에 BTB나 페놀프탈레인, 리트머스, 페놀 레드 등의 다양한 지시약을 사용할 수 있다.지시약의 변색을 감지할 수 있는 의 일정한 범위가 있는데, 이를 변색 범위라고 하며 pH로 나타낸다. 육안으로 식별되는 변색 범위는 [In⁻]와 [HIn]의 비가 10정도 되는 범위인데, 이에 해당하는 pH의 범위는 다음과 같다.페놀프탈레인은 이므로 감지할 수 있는 pH의 범위는 8~10이다. 지시약의 색 변화는 매우 크므로 극히 소량을 첨가하여도 변색을 감지할 수 있으므로 지시약에 의한 용액의 pH 변화를 막을 수 있다.3. Method of the experience(1) 기구 및 시약- 기구 : 시험관 10개, 리렛 5ml, 100ml 비커 5개- 시약 : 완충용액 pH 4~10까지, 지시약, 혼합지시약(2) 실험 방법지시약법- 완충용액 (pH 4.4, 5.2, 6.0, 7.0) 5㎖씩 / 시험관, 4군제 1 군제 2 군제 3 군제 4 군+ pH paper+ BCG+ CPR+ BTB- A, B, C, D 네가지 시험관에 담긴 시료의 색을 관찰하여 비교한다.- A에는 pH Paper를 넣고, B에는 BCG, C에는 CPR, D에는 BTB를 넣는다.계기법- 계기의 취급사용법을 잘 익힌 후, 미리 전원을 연결해 놓고, 계기의 온도를 높이고 다음에 기준 pH용액으로 저정을 한 후 미지시료 A, B, C, D에 각각 기준전극과 함께 지시전극을 꽂아서 계기가 나타내는 pH를 읽도록 한다.4. Data① 실험결과(a) 지시약법- 완충용액 (pH 4.4, 5.2, 6.0, 7.0) 5㎖씩 / 시험관, 4군시료+ pH paper+ BCG+ CPR+BTB색pH색pH색pH색pHA연노랑4.5녹색4.6진노랑4.8노랑5.4B진연두5.5밝은청5.0적노랑5.0진노랑5.6C진연두5.5연남색5.4연자주5.8연두6.0D연녹색6.0진남색5.6자주6.0초록6.6(b) 계기법시 료pH 측정값A4.1B5.0C5.8D6.9커피4.8비눗물9.935. Discussion(1) 결론(고찰)- 한가지 시료의 pH를 측정 후에, 그 상태로 다시 다른 시료에 넣으면, 원래 시료의 일부가 둘째 시료에 첨가되는 효과가 생겨서 제대로 pH를 측정할 수가 없다. 실험값에서 보듯이 시료의 순으로 어느 지시약이나 pH paper, 혹은 계기도 pH가 커지는 것을 볼 수 있었다. 그러나 모두 7.0이 되지 않았으므로 산성이라고 볼 수 있었다. 커피는 상당한 산성이었고, 비눗물은 강한 염기성이었다.(2) 참고문헌- 네이버 지식인,- Raymond Chang (번역: 화학교재편찬위원회), “일반화학 2nd Ed.”, 청문각(원문출판사: Mc Graw Hill Education)

자연과학| 2007.06.30| 3페이지| 1,000원| 조회(339)

pH, 화학, 예비, ph측정, 결과

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화학평형상수의 결정

1. Abstract- 착이온을 통하여 화학 평형 상수를 구할 수 있다.2. Introduction(1) 실험 목적- 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형 상수를 결정한다.(2) 이론평형 상수- 화학반응에서 반응계와 생성계와의 양적(量的) 관계를 나타내는 상수이다.- 이 반응이 평형 상태에 도달했을 때, 반응 속도 식에서 반응 차수와 계수가 같은 경우에는 정반응의 속도와 역반응의 속도는 같다.따라서 식이 성립한다. 이때 생성 물질과 반응물질의 비를 나타내는 K를 평형 상수"라고 한다.평형 상수 구하는 순서① 반응 물질과 생성 물질의 평형 농도를 구한다 (몰농도를 사용)② 화학 반응식의 계수를 맞추어 완결한 후 평형 상수식을 구한다.③ 평형 상수식에 평형 농도를 대입하여 평형 상수를 구한다.평형 상수의 의미- 평형 상수(K)의 값은 온도에 의존하는 상수이다. 반응 물질과 생성 물질의 농도가 변해도 온도가 일정하면 K 값은 항상 일정하다.- K값이 크면 정반응이 우세하게 일어나고, K값이 작으면 역반응이 우세하게 일어난다.다.- 정반응과 역반응의 평형 상수는 서로 역수의 관계이다.- 화학 반응식에서 계수가 변하면 평형 상수의 값도 변한다.화학 평형 상태의 예3. Method of the experience(1) 기구 및 시약- 기구 : 뷰렛(50mL), 분별 깔때기(100mL), 실린더 , 삼각 플라스크(50mL) 2개, 눈금 실린더(25mL) 2개, 눈금 실린더(10mL) 2개- 시약 : 0.025 M KI3(0.2 M KI 1L당 0.025 M I2를 녹여 제조), 0.1 M KI, 0.01 M Na2S2O3 0.1 M HCl, CCl4(2) 실험 방법1. 0.025 M KI3 용액 25mL와 CCl4 12mL를 분별 깔때기에 넣고 몇 분 동안 흔들어 준다.2. 액체 층이 분리되면 KI3, CCl4 각 15mL를 채취하고, 각각 0.1M HCl 15mL와 0.1M KI용액 15mL를 혼합한다.3. 각 혼합 용액을 0.01 M Na2S2O3 (티오황산나트륨)로 적정 한다. 이때 붉은색이 무색으로 변하게 되며, 소모된 Na2S2O3의 부피를 기록한다.4. 화학 평형 상수 K값을 계산 한다.4. Data① 실험결과KI3 + CCl4 를 섞게 되면 KI3 층과 CCl4 층으로 분리된다.순서실험 용액Na2S2O3 적정 완료 부피실험1KI3 (15mL) + 0.1M HCl(15mL)27mL실험2KI3 (15mL) + 0.1M KI(15mL)25.4mL실험3CCl4 (10mL) + 0.1M HCl(10mL)9.7mL실험4CCl4 (8.9mL) + 0.1M KI(8.9mL)8.6mL결과* I₂농도 구하기(a) CCl4 7mL에 녹아있는 I2의 농도- 우선 0.01M Na2S2O3로 적정 시 적정량이 16.4 mL가 든다.그러면 NV = N'V' 에 의해서1.2064N× 16.4mL = aN × 7mL ∴ a = 0.5379 N⇒ CCl4 7mL에 녹아있는 I2의 농도는 [I2] CCl4 = a/2 M∴ [I2] CCl4 = 0.2689(b) 물속에 있는 요오드의 농도[I2] CCl4 / [I2]aq = 90.5∴ [I2]aq = [I2] CCl4 / 90.5 = 0.2689 ÷ 90.5 = 0.002971(c) I3-농도 구하기- Na2S2O3는 I2와 I3-와 산화 환원 반응을 한다.0.01M Na2S2O3로 적정 시 적정량이 25.4mL 가 든다.그러면 NV = N'V' 에 의해서1.2064N × 25.4 = bN ×100mL ∴ b = 0.4189N수용액 중에서 [I2], [I3-] 의 농도 b/2 M = [I2]aq + [I3-] aq∴ b/2 M =0.0350.035 = 0.002971 + [I3-] aq ⇒ [I3-] aq = 0.032029(d) I-농도 구하기KI + K+ + I-→ I3-, I-< 0.2M >⇒ [I3-]aq + [I-]aq = 0.2M∴ 0.032029 + [I-]aq = 0.2M ⇒ [I-]aq = 0.167971* 평형 상수 구하기에 대입해보면,, 즉 평형 상수 Kc = 641.809가 된다.5. Discussion(1) 결론(고찰)- CCl4증기는 인체에 유독하므로 들이 마시지 않도록 주의한다.(2) 참고문헌- google.co.kr- Raymond Chang (번역: 화학교재편찬위원회), “일반화학 2nd Ed.”, 청문각(원문출판사: Mc Graw Hill Education)

자연과학| 2007.06.30| 4페이지| 1,000원| 조회(1,352)

화학, 평형상수, 화학평형상수

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[화학]화학실험레포트-용해도 곱상수 평가A좋아요

1. Abstract- 용해도곱 상수를 이해하여 용해도를 계산할 수 있다.2. Introduction(1) 실험 목적- 농도가 다른 용액 속에서 OH-이온의 공통이온 효과에 따른 이온 평형관계에 대해 알고 용해도곱 상수를 유도하여 결정, 용해도를 계산한다.(2) 원리- 고체화합물 AB를 물에 녹여 포화용액을 만들었을 경우 고체와 용액간의 불균형 평형은 다음과 같이 나타난다.- 이 식에서는 온도가 일정하면 일정하고 도 온도가 일정해지면 일정해진다. 여기서라 하고 두 식을 서로 곱하면,가 된다. ([ ] : 리터당 몰 농도)- 는 고체이며 그 농도를 1이라고 하면, 가 되어 는 , 즉 해리된 양이온의 상승적 또는 용해도 상수(Ksp)가 된다. 고체 상태의 와 그것의 포화용액이 평형을 이루고 있을 때의 와 를 알면 Ksp값을 구할 수 있다.(3) 이론용해도곱 상수- 용해도곱 상수라는 것은 화학 반응식에서 생성물의 각각 농도들의 곱을 반응물의 농도로 나눈 것이다. 용해도곱 상수는 각 물질마다 다르고 같은 물질이라도 온도 마다 다르다. 어떤 물질이 얼마나 잘 용해되는 지를 나타내는 것이다.용해도 [溶解度 solubility]- 포화용액 속에서의 용질의 농도. 일반적으로 어떤 특정 용매에 어떤 용질이 녹을 때 상한(上限)이 있어서 그 이상은 용해되지 않는다. 그 상한을 용해도라고 하며, 일반적으로 순수한 용매 100g에 용해되는 그램 수로 나타낸다.평형상수- 화학반응이 화학평형에 도달할 때, 각 성분의 농도 사이의 비는 온도 압력 만에 의한 상수가 된다. 이것을 질량 작용의 법칙 또는 화학평형의 법칙이라 하고 K를 평형상수라고 한다.화학평형- 화학반응에 있어서 원계에서 생성계로 향하여 반응이 진행하고 생성계로 생김에 따라 생성계에서 원계로 향하는 역반응이 빨라져서 결국은 정반응 속도와 역반응 속도가 균형 잡혀 외관상 반응이 정지한 것처럼 보이는데 이 상태를 화학평형이라 한다.용해도곡선- 용해도를 온도에 대하여 그림으로 나타내면 용해도곡선을 얻을 수 있다. 용해열의 절대 값이 클수록 기울기가 커진다.3. Method of the experience(1) 기구 및 시약- 기구 : 100ml비커(OMG), 감압장치, 삼각플라스크(OMG), 온도계, 뷰렛- 시약 : 페놀프탈레인용액, HCl용액, NaOH용액, 수산화칼슘 (DAE JUNG Extra Pure Reagent)(2) 실험 방법* 실험1비커에 순수한 증류수와 수산화칼슘 고체를 2g 넣고 10분정도 저어준다.그 용액을 삼각 플라스크에 담고 뷰렛에 0.1M HCl을 넣는다.두 용액을 여과하여 거름 플라스크에 받아 흔들어 섞고 플라스크를 수돗물로 냉각한다. (침전이 생기기 시작한 후 3~4분 간 계속 플라스크를 흔들면서 냉각)* 실험 2깨끗하게 씻어서 말린 100mL 비커 4개에 각각 0.100M, 0.050M, 0.025M NaOH 용액을 100mL 눈금실린더로 50mL 넣는다.각 비커에 약수저로 과량의 Ca(OH)₂ 고체를 넣어 (반 스푼 정도) 과포화시킨다. (수산화 칼슘의 양을 지나치게 많이 넣을 경우, 깨끗하게 걸러지지 않으므로 적당한 양을 넣어야 함)각 비이커를 유리막대로 10분간 잘 저어서 완전히 녹여 평형에 도달하게 한다.3의 거른 용액들을 감압 장치를 이용하여 감압하여 거른다.거른 용액들을 각각 25mL씩 취해 100mL 삼각플라스크에 담는다. 이 때, 거른 액이 묽어지면 안 된다는 점에 유의하여야 한다.각 용액의 온도를 측정하여 기록한다.5의 용액에 페놀프탈레인용액(지시약)을 약 2~3방울 떨어뜨린 후 뷰렛을 이용하여 0.10M HCL 표준용액으로 적정한다(붉은색→무색).4. Data① 실험결과* 실험1의 결과- 적정하는데 사용된 HCl의 양 : 32.8mL* 실험2의 결과- 적정하는데 사용된 HCL의 양용액의 농도적정하는데 사용된 HCl의 양0.1M23.4mL0.05M15mL0.025M13.8mL계산결과0.1M NaOH 용액에서(a) 용액 중 OH-의 총농도nMV=n'M'V'1×25ml×x=1×23.4ml×0.1Mx=0.0936M(b) Ca(OH)2의 용해에 의한 OH-의 농도0.936M-0.1M =-0.0064M- 계산 결과, 값이 음수로 나왔다. 이는 물리적으로 의미가 없다. 즉, 잘못된 것 같다. 따라서 c, d는 계산할 수 없음.0.05M NaOH(a) 1×25ml×x=1×15ml×0.1Mx=0.06M(b) 0.06M-0.05M=0.01M(c) [Ca2+]=Ca(OH)2 용해도 (=｢Ca(OH)2]b의 농도÷2=0.005M(d) ksp= [0.005][0.06]2= 1.8×10-50.025M NaOH(a) 1×25ml×x=1×13.8ml×0.1Mx=0.0552M(b) 0.0552M-0.025M=0.03M(c) [Ca2+]=0.015M(d) ksp= [0.015][0.055]2= 4.5×10-5물(a) 1×25ml×x=1×10.4ml×0.1Mx=0.0416M(b) 0.046M(c) 0.0208M(d) ksp= [0.0208][0.046]2= 4.4×10-55. Discussion(1) 결론(고찰)- 농도가 커지면 커질수록 Ca(OH)2가 잘 안 녹았다는 것은 용액 안의 OH- 이온이 많으면 녹을 수 있는 Ca(OH)2는 적다는 것을 보여준다. Ca(OH)2는 2OH- 이온으로 이온화되기 때문에 NaOH의 농도가 커지면 OH- 이온이 많아지고 OH- 이온은 조금만 넣어도 포화상태에 이를 것이다. 이는 pH 변화에 의한 것이라고 할 수 있겠다.(2) 참고문헌- 네이버 지식인- 네이버 백과사전

공학/기술| 2007.05.19| 4페이지| 1,000원| 조회(1,493)

용해도, 화학실험, 용해도곱상수

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[화학]화학실험레포트-산소의 몰부피 평가B괜찮아요

1. Abstract- S.T.C 에서 이상기체의 몰부피는 22.4L임을 알고 이상기체 상태방정식을 통해 구할 수 있다.2. Introduction(1) 실험 목적- 1mol의 O2가 차지하는 표준조건 (0℃,1기압)에서의 산소의 부피를 측정할 수 있다.(2) 이론기체반응의 법칙- 1808년, Gay-Lussac- 같은 온도, 같은 압력에서 기체와 기체가 반응하여 새로운 기체가 생성 될 때, 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다.- Ex) 수소 : 산소 : 수증기 = 2 : 1: 2 질소 : 수소 : 암모니아 = 1: 3 : 2아보가드로의 법칙(1) 아보가드로의 분자설(a) 물질은 분자라는 작은 알갱이로 되어 있다.(b) 같은 물질의 분자는 크기, 모양, 질량이 같다.(c) 분자는 다시 몇 개의 원자로 쪼개어질 수 있다. 이때 분자의 성질을 잃는다.(d) 모든 기체는 온도, 압력이 같으면 같은 부피 안에 같은 분자가 들어 있다.(2) 아보가드로의 법칙- 모든 기체는 같은 온도와 같은 압력에서 부피가 같으면 그 속에 들어있는 분자수도 같다.이산화망간을 촉매(catalyst)로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다.(1) 기체반응- Ex) 2H2 + O2 → 2H2O2 : 1 : 2 (부피의 비 = 몰수의 비)∴같은 부피의 기체는 같은 수의 분자를 가진다.- 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑MnO2 (촉매)(a) 산소의 무게 : 산소가 생기기 전후의 KClO3의 무게를 측정(b) 산소의 부피 : 병 밖으로 나간 물의 부피(c) 산소가 생기기 전과 후에 의 무게를 정확히 달면 그 차이로부터 생성된 산소의 무게를 알 수 있다. 산소는 병 안의 물을 바깥에 보냄으로써 그 병에 모을 수 있다. 그리고 이 때에 모은 산소의 부피는 밖으로 나간 물의 부피로부터 알 수 있다. 산소의 부피를 표준조건으로 보정해야 한다. 이 부피에 해당하는 산소의 무게를 알면 1몰의 산소의 부피를 구할 수 있다. 표준조건으로 환산할 때에 산소기체가 수증기로 포화되어 있는 사실을 고려해야 한다. 기체의 전체 압력은 산소 및 물의 부분압력의 합과 같다. 따라서 산소의 부피를 표준 조건으로 보정할 대에 쓰는 산소의 압력은 전체 압력에서 물의 부분 압력을 뺀 것이다.3. Method of the experience(1) 기구 및 시약- 기구 : 시험관, 유리관, 비커, 클램프, 광구 시약병, 고무관- 시약 : 염소산칼륨, 이산화망간(2) 실험 방법① KClO3 2g, MnO2 0.5g을 시험관에 넣고 무게 측정② 병에 물을 3/4가량 채우고 시험관의 유리관을 불어 고무관에 물을 채운 다음 클램프를 막는다.③ 시험관 안의 시약을 섞은 후 연결한다.④ 비커(1ℓ)에 물을 조금 부은 후, 클램프를 열고 비커의 수면과 유리병의 수면의 높이가 같게 한다( 병 안의 압력 = 대기압 ).⑤ 클램프를 다시 막고 비이커의 물을 버리고 실험대 위에 놓고 클램프를 연다.⑥ 시험관의 밑부분을 가열한다.⑦ 산소가 더 이상 발생하지 않으면 가열을 멈춘다.⑧ 병 안의 수면과 비커의 수면을 같게 한 후, 클램프를 막고 시험관을 장치에서 떼어내어 무게를 측정한다.⑨ 비커에 있는 물의 부피를 100㎖ 메스실린더를 이용하여 측정한다.4. Data(1) 결과① 온도에 따른 물의 증기압력온도(℃)H2O 증기압력(㎜-Hg)온도(℃)H2O 증기압력(㎜-Hg)1613.62625.21714.52726.71815.52828.31916.529302017.53031.82118.63133.72219.83235.72321.1② 실험결과시험관 + KClO3 + MnO2의 무게66.64g가열한 후의 시험관의 무게65.86g산소의 무게0.78g산소의 부피(물에 포화된 산소)570ml대기압력760mm-Hg온도20°C그 온도(℃)에서의 물의 증기압력17.5mm-Hg표준조건에서의 보정한 산소의 부피518.86ml표준조건에서의 1g의 산소의 부피665.21ml표준조건에서의 1몰의 산소의 부피21287ml≒21.3L③ 계산결과(a) 표준조건에서의 보정한 산소의 부피--(b) 표준조건에서의 1g의 산소의 부피(①/0.78)-(c) 표준조건에서의 1몰의 산소의 부피(②*32)-5. Discussion(1) 결론(고찰)- 오차(%) =- KClO3 2g, MnO2 0.5g을 섞어서 가열할 때 언제 완전히 반응했는지 정확히 알 수 없다. 따라서 산소의 부피뿐 아니라, 샤를의 법칙에 의해서 원래 시험관 안에 있던 공기마저 부피가 늘어나 측정하게 된다. 그러면 산소의 부피를 더 많이 측정하게 될 것이다. - 또한 비커와 시험관을 수평을로 맞췄어야 하는데, 정확하게 맞추기가 어려웠다.- 시험관의 질량을 재야하는데, 시험관이 둥글기 때문에 정확하게 측정하기 어렵다. 질량차이로 인한 오차가 발생하였을 것이다.(2) 참고문헌- 조성일․이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003- 두산동아백과사전, http://kr.encycl.yahoo.com/

공학/기술| 2007.05.19| 4페이지| 1,500원| 조회(1,056)

기체, 화학실험, 아보가드로, 부피, 몰부피

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[화학]화학실험레포트-용해도 및 분별결정

1. Abstract- 물질의 용해도는 온도에 따라 달라지는 것을 알고 용해도에 대해 이해한다.2. Introduction(1) 실험 목적- 용해도의 차이를 이용해서 분별결정을 한다.(2) 이론용해도- 어떤 물질을 용매에 녹일 때, 용질은 일정한 온도에서 용매 일정 질량에 대하여 어떤 한계까지만 녹는데, 이와 같은 용해 상태를 포화 상태라 한다.- 용질이 포화 상태보다 적게 녹아 있는 경우를 불포화 상태라 한다.- 어떤 온도에서 용해도는 포화 용액에서 용매 100g 속에 녹아 있는 용질의 질량(g)으로 나타낸다.재결정- 결정성 물질을 정제하는 방법의 하나로 용질을 다시 결정으로 석출시키는 조작이다. 결정은 물에 녹는 물질이면 높은 온도에서 포화용액을 만들어 서서히 냉각시키면 과포화분이 결정으로 석출된다. 이 과정을 여러 번 되풀이하면 순도가 높은 규칙적인 결정을 얻을 수 있다. 이러한 조작을 재결정이라고 한다.분별결정- 용해와 석출을 되풀이하여, 마지막으로 순도가 높은 결정을 얻는 방법을 분별결정이라 한다. 이것은 혼합용액의 성분물질이 온도나 압력 등 외부의 변화에 의하여 용해도에 따라 석출되는 현상이라고 할 수 있다.- 자연현상에서, 지구 내부의 마그마가 고체화하여 암석이 석출하는 과정도 분별결정의 한 예이며, 이것을 마그마의 분별결정작용이라고 한다.3. Method of the experience(1) 기구 및 시약- 기구 : 비커, 알코올램프, 삼발이, 석면쇠그물, 온도계, 저울, 유리막대- 재료 : Na2Cr2O7·2H2O, 증류수, 얼음, KCl(2) 실험 방법100ml 비커에 Na2Cr2O7·2H2O 6g과 증류수 5mL를 넣고 가열하면서 고체를 완전히 녹인다.다른 비커에 KCl 3.3g과 증류수 9mL를 넣고 가열하면서 고체를 완전히 녹인다.두 액을 혼합한 후 차가운 물로 충분히 식혀 실온까지 냉각하면 고체물질이 석출된다.흡인여과 한 후 고체물질을 건조시키고 무게를 측정한다.(결정 A)여과하고 남은 액을 비커에 부은 후 부피가 1/4로 줄어들 때까지 가열 증발시킨다.뜨거울 때 신속히 여과하고 고체물질을 건조시킨 후 무게를 측정한다.(결정 B)4. Data① 실험결과- Na2Cr2O7 5g + H2O 15mlKCl 10g + H2O 15mlH2O +거름종이+ Na2Cr2O7 = 9.36gH2O +거름종이 = 3.74g 이므로 Na2Cr2O7 = 5.62g② 계산결과- Na2Cr2O7 분자량 = 262KCl 분자량 = 74.45262 : 74.45 = 5 : x∴ x = 1.42- 남는 KCl의 양은 10g - 1.42g = 8.58g- 수득률 =5. Discussion(1) 결론(고찰)- 44ml중 취한 11ml의 용액에서 고체가 나오기 시작하였을 때는 액체가 거의 없었고, 거름종이에 거르자 액체가 거름종이에 스며들기만 하였다.(2) 참고문헌- 네이버 지식인- 네이버 백과사전

공학/기술| 2007.05.19| 2페이지| 1,500원| 조회(1,631)

용해도, 레포트, 화학실험, 분별결정

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