[화학]화학실험레포트-용해도 곱상수

소개글

용해도곱상수에 관한 예비&결과 레포트입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
(1) 실험 목적
(2) 원리
(3) 이론
3. Method of the experience
(1) 기구 및 시약
(2) 실험 방법
* 실험1
* 실험 2
4. Data
① 실험결과
5. Discussion
(1) 결론(고찰)
(2) 참고문헌

본문내용

1. Abstract
- 용해도곱 상수를 이해하여 용해도를 계산할 수 있다.

2. Introduction
(1) 실험 목적
- 농도가 다른 용액 속에서 OH-이온의 공통이온 효과에 따른 이온 평형관계에 대해 알고 용해도곱 상수를 유도하여 결정, 용해도를 계산한다.

(2) 원리
- 고체화합물 AB를 물에 녹여 포화용액을 만들었을 경우 고체와 용액간의 불균형 평형은 다음과 같이 나타난다.

- 이 식에서는 온도가 일정하면 일정하고 도 온도가 일정해지면 일정해진다. 여기서

라 하고 두 식을 서로 곱하면,


가 된다. ([ ] : 리터당 몰 농도)
- 는 고체이며 그 농도를 1이라고 하면, 가 되어 는 , 즉 해리된 양이온의 상승적 또는 용해도 상수(Ksp)가 된다. 고체 상태의 와 그것의 포화용액이 평형을 이루고 있을 때의 와 를 알면 Ksp값을 구할 수 있다.

(3) 이론
 용해도곱 상수
- 용해도곱 상수라는 것은 화학 반응식에서 생성물의 각각 농도들의 곱을 반응물의 농도로 나눈 것이다. 용해도곱 상수는 각 물질마다 다르고 같은 물질이라도 온도 마다 다르다. 어떤 물질이 얼마나 잘 용해되는 지를 나타내는 것이다.

 용해도 [溶解度 solubility]
- 포화용액 속에서의 용질의 농도. 일반적으로 어떤 특정 용매에 어떤 용질이 녹을 때 상한(上限)이 있어서 그 이상은 용해되지 않는다. 그 상한을 용해도라고 하며, 일반적으로 순수한 용매 100g에 용해되는 그램 수로 나타낸다.

 평형상수
- 화학반응이 화학평형에 도달할 때, 각 성분의 농도 사이의 비는 온도 압력 만에 의한 상수가 된다. 이것을 질량 작용의 법칙 또는 화학평형의 법칙이라 하고 K를 평형상수라고 한다.

 화학평형
- 화학반응에 있어서 원계에서 생성계로 향하여 반응이 진행하고 생성계로 생김에 따라 생성계에서 원계로 향하는 역반응이 빨라져서 결국은 정반응 속도와 역반응 속도가 균형 잡혀 외관상 반응이 정지한 것처럼 보이는데 이 상태를 화학평형이라 한다.

 용해도곡선
- 용해도를 온도에 대하여 그림으로 나타내면 용해도곡선을 얻을 수 있다. 용해열의 절대 값이 클수록 기울기가 커진다.

참고 자료

- 네이버 지식인
- 네이버 백과사전