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[골프] 골프의 기초

1. 기 초1) 기본용구① 클럽골프클럽은 기본적으로 우드 1, 3, 4, 5번, 아이언 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9번, 피칭 웨지, 샌드 웨지, 그리고 퍼터를 포함한 14개의 클럽이 풀 세트로 이용된다.클럽의 하프 세트는 우드 1, 3번, 아이언 3, 5, 7, 9번, 샌드 웨지, 그리고 퍼터가 주로 이용될 수 있다.우드아이언② 로프트의 레벨우드는 여러가지 길이와 로프트로 되어 있다. 이들은 각각 숫자로 표시되어 있는데, 숫자가 높을수록 로프트가 더 크다. 로프트가 있는 우드는 일반적으로 긴 아이언 보다 플레이하기가 쉽다. 티잉 그라운드나 페어웨이에서는 어떤 우드를 사용해도 좋다. (5번 우드는 3번 아이언 만큼 볼을 멀리 날릴 수 있다.)③ 클럽의 명칭과 종류아이언주 목적은 방향의 정확도를 높이는 것이다. 아이언은 1번부터 9번까지가 있으며, 어프로치 샷에 쓰이는 가 가장 무거운 피칭 웨지 (pitching wedge) 와 벙커에서 주로 사용하는 샌드 웨지 (sand wedge)가 있다.우드우드는 주로 비거리를 보다 멀리내는 기능을 가지고 있다. 일반적으로 1번부터 5번까지 있으며, 각각의 명칭은 1번 드라이버 (driver), 2번 브래시 (brassie), 3번 스푼 (spoon), 4번 버피 (buffy), 5번 클리크 (cleek) 라고 한다퍼터? 자형 퍼터 : 헤드의 힐 (heel) 가까이에 샤프트(shaft)가 달린 것. 상급자에게는 인기가 있지만 초심자에게는 컨트롤이 어렵다.? T 자형 퍼터 : 헤드 중앙부에 샤프트가 달려있다. 컨트롤이 쉬워 프로에게도 인기가 있다.핀형 퍼터 : 중량을 헤드의 토(toe, 선단)쪽과 힐쪽(자기 앞)에 분배한 모델. 가장 사용하기 쉽다고해서 전 세계에 애용자가 많다.? 매리트형 퍼터 : 반원형의 굵고 두꺼운 헤드가 특징 안정감을 준다.2) 코스① 코스의 구성홀이 모아져서 골프코스를 이루는데 홀은 보통 18, 27, 36, 54, 72홀 등이 있고 보통 18홀을 기준코스로 해서 단거리홀 4, 중거리홀 10, 장거리홀 4로 구성되어 있다. 1번홀에서 9번홀까지를 아웃코스(out course), 10번홀에서 18번홀까지를 인코스(in course)라하며 대부분의 골프장은 각 코스마다 클럽 하우스로 돌아 오게끔 배치되어 있다. 1번홀에서 18번홀까지 도는 것을 1라운드라 하며, 1번홀에서 9번홀까지의 9홀 또는 10번홀에서 18번홀까지의 9홀만을 도는 것을 하프라운드(half round)라고 칭한다.최근에 와서는 아웃코스ㆍ인코스라 부르지 않고 '서코스' '동코스'또는 초목의 이름이나 토지의 명칭 등을 부르는 코스도 많이 생겼다.② 홀의 구성과 명칭홀이란 티에서 시작하여 홀의 밖으로 나올 때까지의 한 경기구역으로 각 홀은 제1타를 시작하는 지점인 티와 골프공이 통과하는 페어웨이, 종점인 그린 그리고 기타 여러가지 부대시설로 되어 있다.홀은 백티(back tee)의 중심에서 페어웨이의 중심을 지나 그린의 중심까지의 직선거리의 장단(長短)에 따라 파(par)5의 3샷홀(three shot hole), 파4의 2샷홀(two shot hole), 파3의 1샷홀(one shot hole)등의 3종류로 구분할 수 있다3) 에티켓① 공의 칠 때 연습스윙을 할 때는 공이나 채가 닿을 곳에 사람이 없는가를 확인함은 물론이며, 특히 연습스윙을 할 때 클럽가 닿지 않더라도 사람을 향해서 스윙하지 말 것② 경기자가 어드레스를 하거나 칠 때는 움직이거나 떠들지 말고 공의 뒤나 앞에 서지 말 것.③ 걸음을 빨리 걷고 다른 모든 경기자들을 위해 경기자들은 경기를 빨리 해야 한다.④ 페어웨이에서는 디밧 자국, 벙커에서는 발자국, 그린에서는 공자국과 스파이크 자국을 반드시 잘 손질할 것.⑤ 통화를 해야 한다면 샷이 없을 때 다시 전화를 주어라.⑥ 플레이하는 동반자에게 코스에서의 레슨에 대한 부담까지 주어서는 안된다. 라운드가 끝난후에 집중해서 조언자의 말에 귀를 기울여라.4) 타수 계산법① 버디(Birdie) : 파보다 1타 적은 타수로 홀아웃한 경우를 "버디"라고 한다. 롱홀은 4타, 미들홀은 3타, 숏홀은 2타로 각각 홀아웃하면 버디가 된다.② 이글(Eagle) : 파보다 2타 적은 타수로 홀아웃한 경우를 "이글"이라 한다. 일반적 롱홀은 3타(투온, 원퍼트)로 홀아웃하는 것을 가리키는데 미들홀을 2타에 홀아웃하는 것을 가리키는데 미들홀을 2타에 홀아웃하면 이글이라고 한다.③ 알바트로스(Albatross) : 파보다 3타 적은 타수로 홀아웃한 경우를 "알바트로스"라고 한다. 롱홀을 2타에 홀아웃하면 알바트로스라고 한다.④ 홀인원(Hole in One) : 숏 홀에서 1타로 홀아웃한 경우를 "홀인원"이라고 한다. 즉, 티샷으로 홀인하는 것이며, "에이스"라고도 한다.⑤ 보기(Boggey) : 파보다도 1타 많은 타수로 홀아웃한 경우를 "보기"라고 한다.⑥ 더블보기(Double Boggey) : 파보다 2타 많은 타수로 홀아웃한 경우를 "더블보기"라고 한다.⑦ 트리플보기(Triple Boggey) : 파보다 3타 많은 타수로 홀아웃한 경우를 "트리플보기"라고 한다.⑧ 더블파(Double par) : 파의 2배에 해당하는 타수로 홀아웃한 경우를 "더블파"라고 한다.5) 스코어 계산법일반적으로 한 게임은 보통 4 라운드로, 1 라운드는 18홀로 구성되어 있다. 그러니까 4 라운드의 한 게임을 마치면 모두 72개의 홀에 볼을 넣게 되는 것이다.. 각 라운드의 각 홀은 떨어진 홀의 거리(단위:야드) 또는 난이도에 따라 Par 3, Par 4, Par 5등으로 기준타수가 부여된다.Par4 로 규정된 홀에서 규정 타수인 4보다 한 타를 덜 넣고 세 번만에 홀컵에 넣게 되면 '버디'(Birdie)가 되며, 규정타수보다 한 타를 더 넣게 되면 '보기'(Bogey)가 되는 것이다.2.골프자세1) 그립① 오버래핑 그립영국의 해리 바든이라는 사람이 고안해내 보급시켜 만든 그립이라고 해서 바든 그립이라고도 알려져 있다. 골퍼들이 가장 많이 사용하는 그립으로 왼손은 새끼손가락부터 엄지손가락까지 다섯 손가락 전부 잡는 것이고, 오른손 새끼손가락을 왼손의 검지와 중지 사이에 얹어놓고 네 손가락만 잡는 것이다. 이 방법은 양손의 힘의 분배를 맞춰 전체적인 힘의 밸런스를 위하여 자신이 주로 사용하는 팔의 힘을 줄이기 위해 왼손은 다섯 손가락 전부, 오른손은 네손가락만 잡는 것이다.② 인터로킹 그립오버래핑 방법의 약간 변형된 형태로 오른손의 새끼 손가락이 왼손의 집게 손가락과 얽힌 모양을 하고 있다. 손이 작은 사람이나 힘이 약한 사람 에게는 안정감이 있으므로 적합하고, 좌우의 손가락을 뒤얽히게 하므로 양손의 일체감을 쉽게 포착할 수 있다. 단점으로는 그립이 단단하게 조여지는 경향이 있다.③ 베이스볼 그립20세기 전까지는 베이스볼 그립 또는 투 핸드 그립이 유일하게 클럽을 쥐는 방법이었다. 베이스볼 그립은 젊은 골퍼나 손 관절에 문제가 있는 골퍼에게 적당하다. 왜냐하면 이들은 손의 악력이 약함으로 정상적인 그립으로 스윙을 원활히 하기가 힘들기 때문에 열손가락 모두 사용하는 이 그립이 적합하다. 야구방망이를 쥐는 것처럼 열개의 손가락으로 나란히 잡는다. 내추럴 그립이라고도 한다.④ 퍼팅 그립하나!피터를 세우고 왼손의 약손가락, 가운데손가락과 오른손의 집게손가락, 가운데손가락, 약손가락을 손잡이에 갖다댄다.둘!손가락을 바짝 붙여서 왼손의 엄지손가락을 손잡이의 한복판에 갖다대고, 그 위에 오른손의 엄지손가락을 겹친다. 이 때 그립은 가볍게 잡는다.2) 어드레스그립 샤프트는 일직선이어야 하고 그립은 오버래핑 그립을 하고 있어야 한다. 뉴트럴 그립보다 강하게 쥐어야 한다.오른쪽 무릎은 약간 안으로 향하고 오른발은 전방으로 곧바르게 향해야 한다. 그리고 왼발은 타겟쪽으로 25도 열려 있어야 한다.볼은 드라이버의 경우 왼발의 중앙, 5번 아이언의 경우 뒤꿈치, 9번 아이언의 경우 그보다 2인치 더 뒤에 위치한다.왼쪽 어깨는 오른쪽 어깨보다 5인치 더 높아야 한다.무게 중심은 양발의 가운데 위치해야 한다.왼팔은 확실히 오른팔보다 위에 있어야 한다. 오른팔은 약간 굽어 있어야 한다.오른쪽 어깨, 힙, 그리고 무릎 모두는 타겟쪽으로 열려 있어야 한다.오른발은 왼발보다 타겟 라인에 1인치 더 닫혀 있어야 한다.3) 백스윙손목의 움직임은 위로 꺽이는 것이다. 여기서 지적 되는 점은 왼쪽 힙이 어디에 셋업 되는가 하는 것이다. 오른쪽으로 체중 이동을 확실하게 한다.오른쪽으로의 회전은 타겟 라인으로부터 약간이다. 팔은 뒤로 일직선으로, 타겟 라인으로부터 평행하게 움직인다.클럽 페이스는 약간 닫혀 있다.클럽과 어깨는 백스윙 탑을 향해 뒤로 계속 움직이고 힙은 다운 스윙을 위해 타겟을 향해 돌아가기 시작한다.백스윙 탑에서는 머리, 힙, 무릎 이 지적 된다. 이 움직임은 힙의 움직임에 의해 좌우된다.지적 되는 점은 머리, 힙, 무릎이 탑 오브 더 백스윙때 오는 위치이다.오른쪽 힙의 움직임은 이 포지션에서 완성된다.오른쪽 무릎은 굽힌 상태를 유지한다.체중은 약간 발꿈치 쪽으로 가 있는다.4) 백스윙 탑오른쪽 팔꿈치는 왼쪽 어깨 밑에 있어야 한다. 오른쪽 무릎은 약간 오른쪽 발 안쪽에 있어야 한다.타겟 라인과 수평이 되기 전에 클럽을 멈춘다. 드라이버만이 평행이 된다.머리는 오른쪽 힙 안쪽에 있어야 한다.이 포지션에서 어개는 거의 90도가 되게 셋업이 된다.힙은 어프로치때 보다 45도 돌아가 있어야 한다. 양쪽무릎은 굽혀져 있어야 한다.클럽 페이스는 닫혀 있어야 한다.탑 오브 더 스윙에서 손은 오른쪽 어깨 위에 있어야 한다.하체를 숙이기 때문에 머리는 떨구게 된다.5) 다운스윙오른쪽 힙이 먼저 왼쪽으로 움직인다. 오른쪽 팔꿈치는 왼팔 아래에서 움직인다.오른쪽 무릎은 오른발 안쪽으로 움직인다.오른쪽 힙이 타겟쪽으로 움직인다.지적 되는 점은 힙과 다리가 어떻게 회전하며 타겟을 향해 오픈 되는가이다. 왼쪽 힘과 무릎이 오른쪽 힙과 무릎보다 먼저이다.오른쪽 뒷꿈치는 지면으로부터 떨어지기 시작한다. 클럽 페이스는 닫혀 있어야 한다.

예체능| 2004.12.16| 10페이지| 1,500원| 조회(3,065)

골프, 그립, 스윙

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[과학교육] 과학교육론 발표자료

과학의 본질과 그 학문적 구조1.과학의 본질과학의 기원 과학과 비과학2.과학의 학문적 구조과학적 사실 과학적 개념 언 명 과학적 이론1.과학의 본질과학의 기원동양 : 음양오행설 서양 : 그리스나 희랍, 아랍의 학문 근대의 체계적인 과학의 시초 - 아리스토텔레스 (철저하게 경험에 바탕)과학과 비과학과학의 두 가지 측면 - 인간 활동 양태의 한 유형으로서의 과학 (탐구 활동으로서의 과학) - 지식 체계로서의 과학 (일반적인 과학) 과학의 특징 - 경험적 사실에 바탕 - 논리적인 체계2. 과학의 학문적 구조과학적 사실과학적 사실의 정의 - 일반적인 생각 : 자연에 이미 존재하고 있는 것 - 과학자들의 생각 : 인간에 의해서 관찰된 것. 즉, 관찰진술(observation statements)과학적 사실의 특성 - 관찰의 감각 기관 의존성관찰의 인지구조 의존관찰의 이론 의존과학적 개념개념의 정의개인적, 주관적사회적, 객관적사람의 인지구조 속에 있는 정신적인 표상일반적으로 사용하는 개념, 공인된 속성주관 개념객관 개념conceptionconcept개념의 기능 - 어휘의 제공 - 학습자의 개념 형성 가능 - 사물의 분류 - 이론의 형성 가능 개념의 분류 - 관찰 개념 : 관찰의 결과로 확인할 수 있는 개념 ┌직접 관찰 개념 └간접 관찰 개념 - 구성 개념 : 인간이 정신적으로 고안해 낸 개념 - 이론적 개념 : 전혀 관찰 대상물을 가질 수 없는 개념개념의 정량화 - 명명 수준(nominal level) 서열 수준(ordinal level) 동간 수준(interval level) 비례 수준(ratio level)A B C D ┖┙ ┖┙ X Y┌ 직접관찰개념┓ *경험적 개념 ┣ 간접관찰개념┛ └ 구 성 개 념┓ *이론적 개념 - 이론적 개념┛관찰개념 = 구체적 개념상징개념 = 추상적 개념언명존재 언명(existence statements) - X=Y의 구조 관계 언명(relational statements) - If X, then Y의 구조관계 언명어느 변수가 어느 변수의 원인인지 알 수 있는 경우어느 변수가 어느 변수의 원인인지 알 수가 없는 경우두 변수 사이에 상관관계가 존재함께 발생하거나 함께 존재하는 두 개념 또는 변수간의 관계를 나타냄인과 관계 언명상관 관계 언명C1,C2,....Cn 일 때, X이면 Y가 일어날 확률이 P이다C1,C2,....Cn 일 때, X이면 Y이다확률적으로 진술할 수 있는 관계 언명예외를 인정하지 않은 관계언명확률 언명확정 언명관계 언명의 종류 - 법칙(law) - 공리(axioms) 명제(propositions) 가설(hypotheses) - 일반화(generalization)언명의 추상성 수준 - 이론적 수준(theoretical level) : 가장 명료성이 떨어지는 수준으로 개념이 조작적으로 정의되어 있는 경우 - 조작적 수준(operational level) : 사용하는 개념을 조작적으로 정의하여 표현하는 경우 - 구체적 수준(concrete level) : 구체적인 사실을 통하여 진술되었을 때의 수준언명의 추상성 수준의 예밀폐되고 신축성이 있는 용기에 압력을 가하며 내부 기체의 밀도가 증가한다. 밀폐되고 신축성이 있는 용기를 다른 용기 속에 넣고 바깥 용기에 공기를 주입하면 내부 용기의 부피가 줄어든다. 부피가 1.0cm3인 공기가 들어있는 고무로 된 용기를 철로 된 용기에 넣고 철 용기에 공기를 2.0cm3를 더 주입하였더니 고무 용기의 부피가 0.8cm3가 되었고, 4.0cm3를 주입하였더니 0.7cm3가 되었다.과학적 이론이론의 기능 - 사물의 분류 기능 (typologies) - 예측과 설명 (prediction explanation) - 이해감의 제공 (sense of understanding) - 사물의 통제 (control)이론의 유형 - 법칙 집합형(the set-of-laws form) 이론 - 공리형(the axiomatic form) 이론 - 인과 과정형(the causal process form) 이론 - 공리적 인과 과정형(axiomatic-causal process form) 이론새 학기가 시작되었습니다. 즐거운 한 학기가 되었으면 좋겠어요^^{nameOfApplication=Show}

교육학| 2003.04.26| 22페이지| 1,000원| 조회(389)

과학교육론, 과학의 본질, 학문적 구조

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[교육학개론] 학부제의 문제점

한국 교육의 가장 큰 문제가 어떤 것이 있을까 곰곰이 생각하던 중 학부에 속해 있는 나로서는 이맘때면 항상 붉어져 나오는 전공결정을 둘러싼 학교와 학부생 들의 싸움이라고 생각한다. 조선일보 2002.11.22 기사에 따르면 차기 대통령이 우선적으로 해결해야 할 대학관련 현안을 복수로 고르게 한 결과 취업 문제(61.2%), 교육시설 확충 개선(41.9%), 등록금 문제(31.9%), 계열 및 학부제 개선(24.1%), 교수사회 개혁(18.9%), 대학 서열 폐지(14.7%) 등의 차례로 대답했다. 이렇게 학부제가 대학생과 많은 사회의 관련인 들에게 커다란 파장을 일으키며 소위 '뜨거운 감자'로 대접받아왔다. 이러한 학부제에 대해 알아보고 대책을 알아보도록 하겠다.학부제를 도입하게 된 배경은 김영삼 정권이 학과제를 비판하는 데에서 학부제 도입을 생각해 냈다. 즉, 학문에서 문어발식으로 늘어난 학과에서 다뤄지는 전공의 폭이 매우 좁다는 것이다. 정보화시대, 세계화시대, 신자유주의 시대에 걸맞게 전공이수 학점을 낮추어 폭넓은 교양 교육을 강화하자는 것이다.또한, 대학원 중심의 대학과 지역 거점 대학을 선정하여 서울대, 연세대, 고려대, 포항공대, 과기대, 경북대, 부산대, 전남대등 10여개 대학원을 집중 육성하여 전공심화 과정을 가지게 한다는 것이다. 대학교육의 목적이 전문인보다는 폭 넓은 지식을 함양한 교양인을 양성하자는 데 초점을 두고 학부제를 도입하게 된 것이다. 하지만 국가의 정책에 따라 거의 모든 대학들이 획일적으로 깊은 고민 없이 도입함으로써 현재 학부제는 문제가 되고 있다.적성에 맞는 전공 및 학과 선택의 폭을 넓힌다는 취지였지만 학과를 선택하게 될 때에는 인기학과에 학생들이 몰리게 되고 결국은 성적순으로 학과를 지원하는 경우가 발생한다. 이번 2002년 경희대학교 이학부 전공 결정시 전체 네 개의 전공 중 특정 전공에 전공신청 희망자가 편중되어 전체 전공신청자 197명 중 39명(약 20%)이나 되는 인원이 희망전공에 진입하지 못하는 사태가 발생하였다. 이것은 또 하나의 입시가 되어가고 있다. 그리하여 많은 학생들이 '원하는 전공을 택하지 못한다면 학교를 그만둘 수도 있다'고 생각하고 있는 것으로 밝혀지는 등 학부제 전공 선택을 둘러싼 갈등이 커지고 있다.한국교육개발원이 교육인적자원부의 의뢰를 받아 서울·지방 소재 대학 교수 422명과 대학생 1895명을 대상으로 실시한 설문조사를 토대로 최근 작성한 ‘학부제 운영 성과에 대한 분석 연구’ 보고서에 따르면 교수의 70.6%가 ‘학부제가 내실보다는 형식적으로 운영되고 있다’고 답변했다. 학생은 88.7%가 이같이 응답, 학부제에 대해 교수보다 더 부정적인 것으로 나타났다.또 학부제 아래서 일부 전공에만 치우치는 경향에 대해 교수들은 ‘매우 심각’(42.9%), ‘치우치는 편’(43.9%)이라고 응답했으며 학생들은 각각 25.1%, 59.8%로 응답, 인기학과 중심의 전공에 편중되는 것으로 집계됐다. 교육성과에 대해서도 교수의 경우 ‘전공분야 교육의 충실화’(2.24점·5점 만점), ‘교양교육의 내실화’(2.45) 등의 항목에 대해 평균 이하의 반응을 보였으며 학생들도 대부분 별로 성과를 얻지 못하고 있다고 응답했다.학부제 시행으로 인해 기초 학문의 위기를 초래한 원인으로 뽑는다. 인기학과에만 학생들이 편중돼 인문학 등 기초 학문 분야는 고사 위기에 있다. 또 대형 강의가 불가피해 교육의 질이 떨어지고 연계 교육과정도 충분히 마련돼 있지 않다.학부제로 바뀌면서 학과제였던 예전보다 학생수가 3배 정도가 되다 보니 자기가 확신하는 전공이 있고 그 전공을 살려 간다는 보장이 없는 한 선배, 후배관계는 확실히 맺어지지 못할 수 있고 또한 어색한 관계가 지속될 수 있다. 처음부터 전공을 선택하면 원하는 많은 정보와 지식을 축적할 수 있는 기회가 기다리고 있는 확률이 높을 것이다. 하지만 학부제로 인해 원하는 선배들을 못 만날 가능성도 도사리고 있고 자기가 원하는 학과의 선배들을 거의 알지 못한 채로 불편하게 학부 생활을 보낼 수도 있다.그리고 시간 낭비를 초래할 수 있다는 점이다. 전공과목이 아닌 다른 과목의 수업을 들어야 함으로서 관심 없는 공부를 하니 흥미도 없고 학과 선택에 있어서 강박 관념에 사로잡힌다. 일단 정말로 원하고 있고, 확실한 판단이 있는 과목이라면 그것에 매진하는 것도 나쁘지 않는 선택이다.행사시에는 원활한 활동이 불가능하며 통제와 참여도가 없어 결속력이 떨어지고 점점 개인주의가 심해져 가고 있다. 이로 인하여 학교에 적응을 못하여 휴학을 하거나 자퇴를 하는 학생들도 늘어나고 있다. 또한 모임을 가질 순 있어도 실제로 무의미하며 호응이 없고 참석을 꺼려한다. 그리고 학생들의 의견이 반영되지 않는다.'대학 교육 질의 향상'이라는 측면에서 학부제는 도입되었지만, 지금의 학부제는 진정한 의미의 학부제와 거리가 멀기도 하다. 그렇다고 지금의 대학교육을 그대로 두어야 한다는 것은 아니다. 학부제를 시행하지 않더라도 학생들의 전공선택권을 넓히고, 복합학문이 가능하도록 보장하는 방안은 얼마든지 있다. 복합학문의 경우 복수전공이 가능하도록 하면 된다. 그러나 기계공학과 학생이 전공과 무관한 법학을 복수전공하는 식으로 돼서는 안된다. 따라서 복수전공을 허용하되 학문적 연관성이 분명한 동일계열 또는 지정학과간으로 제한해야 한다. 이를 위해 전공학점 취득기준을 동일계열 또는 지정학과 공통전공 15∼21학점, 학과전공 36∼42학점으로 하되, 전공 총이수학점을 51∼60학점으로 하면 실질적인 복수전공이 가능하게 된다. 1전공 51∼60학점과 2전공 36∼42학점을 수강하면 복수전공학위를 취득할 수 있는 것이다. 학생들의 전공선택권을 넓히기 위한 대안으로는 전과를 허용하면 된다. 다만 이 때에는 전과하고자 학생의 전공습득 능력이 인정돼야 하고, 전과 시기도 학생들의 학과생활에 대한 적응문제가 고려돼야 한다. 따라서 전과하고자 하는 학과의 전공습득 능력에 대한 평가시험을 치루어 절대평가 점수 60∼70점 이상인 학생에 국한해 전과를 허용해야 하며, 전과 시기는 1학년 1학기말과 2학기말로 제한해야 한다. 전과하지 못한 학생은 1전공학점을 이수한 뒤 위와 같은 방식의 평가시험을 치루어 2전공을 이수할 수 있게 하되, 이 경우 36∼42학점만 취득하면 되는 위의 복수전공자와는 달리 1전공 학점과 마찬가지로 51∼60학점을 모두 이수하도록 해야 한다. 이와 함께 졸업한 뒤에도 시험을 치루어 학내 편·입학 형식으로 복수전공을 할 수 있게 하면 된다. 그리고 이 때에는 교양학점까지 취득해야 하는 다른 대학 출신의 학생들과는 달리 51∼60학점의 전공학점만 취득하면 학위를 인정하도록 해야 한다. 또한 성적에 따른 수강신청학점 제한조치를 철회해야 하며, 학기당 수강신청학점을 최대 24학점까지 늘려야 한다.

교육학| 2003.03.15| 2페이지| 1,000원| 조회(562)

학부제, 학부, 학부제의 문제점

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[물리화학실험] 결과보고서 어는점내림

Result report1. subject : Partial Molar volume2. Date & Section : 2002년 11월 13일 4조3. Result1. 비중병의 부피결정비중병 번호비중병의 무게(g)(비중병+물)의 무게(g)비중병의 부피(㎖)빈 비중병의 무게(g)129.06158.19029.2493329.02637231.97462.00030.1500431.93830326.80756.72130.0375726.77144⑴ 비중병의 부피 계산물의 밀도 :0.99707g/㎖, 공기의 밀도 : 0.01184g/㎖ (1기압, 14 )· (V·rho _{ 물 } ^{ CIRC }+빈비중병의 질량)-(V·rho _{ 공기 } ^{ CIRC }+빈비중병의 질량)=(rho _{ 물 } ^{ CIRC }-rho _{ 공기 } ^{ CIRC })·비중병의 부피=(비중병+물)의 무게 - 비중병의 무게비중병의 부피={ (비중병+물)의무게-비중병의무게 } over { ( rho _{ 물 } ^{ CIRC } - rho _{ 공기 } ^{ CIRC } ) }· 비중병 1의 부피 :{ 58.190g-29.061g } over { 0.99707g/ml-0.01184g/ml } =29.24933㎖· 비중병 2, 비중병 3도 같은 방법으로 계산⑵ 빈 비중병의 무게 계산· 비중병의 무게=비중병의 부피 공기의 밀도 + 빈 비중병의 무게빈 비중병의 무게= 비중병의 무게 - 비중병의 부피 공기의 밀도· 빈 비중병 1의 무게 : 29.061g - 29.24933㎖ 0.01184g/㎖ = 29.02637g· 비중병 2, 비중병 3도 같은 방법으로 계산2. 몰랄농도 구하기Nacl 질량m(몰랄농도)m1/22.0890.35740.597834.0470.692390.83218.0231.372631.17159122.053041.43284162.737381.6545· 몰랄농도 : 몰수/용매 1kg ={ 용질의무게(g) } over { 용질의분자량(g/mol) } TIMES { 1000g(1kg) } over { 용매의질량 }· NaCl 질량 2.089일때 :{ 2.089g } over { 58.45g/mol } TIMES { 1000g } over { 100g } =0.3574· 나머지도 같은 방법으로 계산3. 겉보기 몰랄부피( ), VB, VA 구하기⑴ 비중병 1Nacl 질량rho~_용액Phi _{ V } ~VBVA2.0891.0109819.1911319.965290.394034.0471.0241818.7251719.281380.282178.0231.0490719.4974419.892470.03099121.0738219.5139919.83699-0.21059161.0966320.0372420.31697-0.4786① 용액의 밀도 구하기·밀도 ={ 질량(g) } over { 부피(㎖) }={ (비중병+물)의무게-빈비중병의무게 } over { 부피 }· NaCl 질량 2.089일때 :{ 58.190-29.02637 } over { 29.24933 } =1.01098· 나머지도 같은 방법으로 계산② 겉보기 몰랄부피( ) 구하기·PHI _V ~= ~1000 over {m ~rho_용액 ~rho_물}(rho_물 ~-~rho_용액 ) ~+ ~M_B over rho_용액(m~:~n_B 의 ~몰랄농도,M_B ~:~B의~분자량)· NaCl 질량 2.089일때 :{ 1000 } over { 0.3574 CDOT 1.01098g/ml CDOT 0.99707g/ml } TIMES (0.99707-1.01098)+ { 58.45g } over { 1.01098g/ml }· 나머지도 같은 방법으로 계산③{ d Phi _{ V } } over { d sqrt { m } }구하기m1/2Phi _{ V } ~0.5978319.191130.832118.725171.1715919.497441.4328419.513991.654520.03724④ VB 구하기·V_B ~=~ PHI_V ~+~{SQRTm } over{ 2}LEFT ({d PHI_V} over{ d SQRT m} RIGHT )· NaCl 질량 2.089일때 :19.19113+ {0.59783^1/2 } over { 2 } TIMES 0.9257=19.96529· 나머지도 같은 방법으로 계산⑤ VA 구하기·V_A ~={V-n_B V_B} over{ n_A }= {V-mV_B} over{1000 over M_A}· NaCl 질량 2.089일때 :{29.24933-0.3574 19.96529} over{1000 over 18}=0.39403· 나머지도 같은 방법으로 계산⑵ 비중병 2Nacl 질량rho~_용액Phi _{ V } ~VBVA2.0891.0101421.5599520.469560.44324.0471.0231120.2672919.483890.332068.0231.0484519.9445219.388120.09586121.0732919.7672819.31233-0.13879161.0965720.056819.6628-0.39395m1/2Phi _{ V } ~0.5978321.559950.832120.267291.1715919.944521.4328419.767281.654520.0568⑶ 비중병 3Nacl 질량rho~_용액Phi _{ V } ~VBVA2.0891.0107919.7465719.711510.355084.0471.023719.410919.385720.240288.0231.0497419.0213819.003490.01236121.0744719.2070619.19243-0.22736161.0971819.8434919.83082-0.49524m1/2Phi _{ V } ~0.5978319.746570.832119.41091.1715919.021381.4328419.207061.654519.843494. 몰랄농도에 대한 VA와 VB 그래프⑴ 비중병 1molality0.35740.692391.372632.053042.73738VA0.44320.332060.09586-0.13879-0.39395VB20.4695619.4838919.3881219.3123319.6628⑵ 비중병 2molality0.35740.692391.372632.053042.73738VA0.44320.332060.09586-0.13879-0.39395VB20.4695619.4838919.3881219.3123319.6628⑶ 비중병 3molality0.35740.692391.372632.053042.73738VA0.355080.240280.01236-0.22736-0.49524VB19.7115119.3857219.0034919.1924319.830824. Discssion이번 실험은 혼합물의 열역학을 일반적으로 다루기 위해 도입되는 분몰성질(Partial molar properties)들 중에서 가장 쉽게 생각할 수 있는 분몰부피(Partial molar volume)에 대하여 알아보는 실험이었다. 비중병을 사용하여 밀도(Density), 겉보기 몰랄부피(Apparent Molar Volume) 및 분몰부피(Partial Molar Volume)를 구할 수 있었다. 분몰부피는 혼합물 시료중의 한 성분이 전체 부피에 기여하는 부피를 나타내는 것이다. 또한 dPhi _{ V } ~와 dSQRT {m }의 그래프를 그려보고 이 그래프에서 기울기를 구하여 각각의 몰랄농도에 따른 Va, Vb를 구해보는 것이다.이번 실험은 무게를 통하여 부피를 구하는 간단한 실험임에도 불구하고 계산은 아주 복잡하다. 또한 아주 작은 변수로도 실험결과의 큰 오차를 낳으므로 실험기구를 잘 건조시키고 조심스럽게 다루어야 하며 용액을 항온조에서 일정하게 유지시켜야 했다. 왜냐하면 밀도가 온도의 영향을 받기 때문에 온도가 증가하면 밀도는 감소하기 때문이다.그런데 실험시 비중병의 온도가 항온조에서는 25 로 유지되었지만 실내온도와 차이가 커서 무게 측정시 온도가 내려가서 오차가 컸을 것이다. 먼저 dPhi _{ V } ~와 dSQRT {m }의 그래프를 보면 몰랄농도가 증가함에 따라Phi _{ V } ~가 대체적으로 감소하는 경향을 보여주었다. 비중병 1그래프는 오히려 증가하는 경향을 보여주는데 이것은 실험 때 비중병을 드라이기로 말린 후 충분히 식혀주지 않아서 온도가 올라간 상태에서 측정을 하였기 때문이다. 또한 비중병 3의 그래프값이 일정치 못했는데 그 까닭은 항온조에 넣어두었던 용액을 실온에 두었던 시간이 비중병 1, 2에 비해 길어 25 에 비해서 온도가 많이 떨어졌기 때문이다. 다음으로 몰랄농도에 따른 Va, Vb의 그래프를 보면 가해준 NaCl의 양이 증가함에 따라 분몰부피 Va과 Vb이 감소하는 경향을 보여주었다. 이것은 농도가 진해짐으로 인해 각 입자수가 증가하여 1몰의 부피가 감소하는 것으로 생각할 수 있었다. 가해준 염의 이온들이 수화되면서 물의 성긴 구조를 깨어 물의 구조를 부분적으로 허물어 주기 때문이다.

자연과학| 2002.11.23| 5페이지| 1,000원| 조회(627)

물리화학, 어는점, 내림

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[물리화학실험] 어는점내림 평가A좋아요

Pre-report1. subject : 어는점 내림법에 의한 분자량 측정2. subject : 어는점 내림법으로 용질의 분자량을 결정한다.3. Date & Section : 2002년 11월 18일 4조4. theory용액의 끓는점 오름을 이용할 수도 있는데 어는점 내림을 통해 용질의 분자량을 결정하는 이유는?어는점 내림은 일반적으로 끓는점 오름보다 크므로 어는점 내림측정법에 의한 분자량측정이 끓는점 오름측정법에 의한 분자량 측정보다 더 신빙성이 있기 때문이다.용어정의1. 라울의 법칙비휘발성 물질의 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압 내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙.1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험적으로 발견한 법칙이다. 어떤 온도에서의 순용매의 증기압을{ p}_{0 }, 같은 온도에서 용액의 증기압을 p, 그 용액 중의 용질의 몰분율을{ x}_{2 }라 하면,{ p_o - p} over {p_o } =x_2 = {n_2 } over {n_1 + n_2 }의 관계가 성립된다. 여기서{ n}_{1 }, { n}_{2 }는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수가 있다.용질이 휘발성일 때에도 p를 용액과 평형상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립된다. 용매의 몰분율을{ x}_{1 }이라 하면{ x}_{1 }=1- { x}_{2 }이므로, 라울의 법칙은p= { p}_{0 } { x}_{1 }로 고쳐 쓸 수 있다. 전농도범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을 이상용액이라 한다.2. 몰분율두 성분 이상의 물질계에서 한 성분의 농도를 나타내는 방법의 하나.어떤 성분의 몰수와 전체 성분의 몰수와의 비를 말한다. 이것도 농도를 나타낼 때 흔히 사용된다.{ x}_{1 }= { { n}_{1 } } over { { n}_{1 }+ { n}_{2 }+…+ { n}_{n } }= { { n}_에너지가 어떻게 변하는 가를 보여 주는 함수mu ~=~ mu ^ISO + RTln { LEFT ( P over P^ISO RIGHT )}(mu^ISO: 표준 화학퍼텐셜(1 bar에서 순수한 기체의 몰 Gibbs 에너지))조성이 변할 때 Gibbs 에너지가 어떻게 따라 변하는 가를 보여줄 뿐만 아니라 내부 에너지가 어떻게 따라 변하는 가도 보여준다. 평형을 이루고 있는 종의 화학 퍼텐셜은 어느 상에서나 동일하다.① 순수한 물질의 경우, Gibbs 에너지의 별칭mu ~=~ LEFT ( dG over dn RIGHT )_T,P② 혼합물의 경우, 분몰 Gibbs 에너지와 같다고 정의mu_J ~=~ LEFT ( dG over dn_J RIGHT )_T,P,n'(n': 다른 모든 물질의 양을 일정하게 유지시킨다는 뜻)5. Gibbs 자유에너지반응의 자발성을 좀 더 직접적으로 표시하기 위하여 도입한 새로운 열역학 함수G=H-TS자유 에너지는 단지 일하는 데 유효한 에너지를 말하는데, 계가 변화할 때 자신의 변형을 위하여 그리고 엔트로피 변화에 이용되는 에너지를 제외한 외부로 내어주는 알짜 에너지로 실제로 이용 가능한 에너지를 말한다.6. 총괄성총괄성질이란 용질의 종류에 무관하며 용질의 농도에만 의존하는 성질이다. 이름의 기원은 라틴어로 "함께 묶는다" 는 의미에서 온 것이므로 성질들이 공통되게 용질농도에 의존하기 때문에 이같은 이름이 붙었다. 주된 네 가지 총괄성질은 어는점내림, 끓는점오름, 증기압력내림 및 삼투압력이다.이 중 끓는점 오름과 어는점 내림에 대해 간단하게 알아보자.① 끓는점 오름비휘발성 용질을 녹인 용매의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상.비등점상승이라고도한다. 묽은 용액에서는 끓는점오름도가 용질의 종류에 관계없이 용질의 몰수에 비례하므로, 어는점내림 때와 마찬가지로 용질의 분자량 측정에 이용된다. 이러한 측정법을 끓는점오름법이라고 한다.용액의 끓는점오름을 t라 하고, 용질의 분자량을 M, 그 용매 1,000g 속에 녹아 있는 용질의 g수를 w질의 몰질량을 얻는데 사용될 수 있다. 이 방법을 어는점 내림측정법이라 부른다.어는점 내림의 식(DELTA T_f = K_f m) 유도1)상평형의 기본사실을 이용서로 평형인 한 종류의 용질이 포함된 액체 용액과 순수한 고체용매로 2상계를 고려하자. 얼은 용매에는 용질이 전혀 녹지 않는다고 가정한다.상평형의 기본사실로부터mu _1(liq) = mu_1(solid)^*식(1)이며, 성분 1이 용매이다. 이상묽은용액이라 가정하면 다음과 같이 된다.mu_1(liq)^* + RTln(x_1 ) =mu_1(solid) ^*식(2)2상 2성분이므로 Gibbs 의 상규칙에 따라 세기독립변수가 2개이다. 압력과 온도를 독립 변수로 잡으면 용매의 조성은 종속변수가 된다.식(2)를T로 나누고 일정압력에서 이를 온도에 대해 미분하면 다음과 같다.LEFT {{delta mu_1(liq)^* / T} over {delta T}} RIGHT) _P + R LEFT ( {delta ln(x_1 ) } over {delta T} RIGHT ) _P = LEFT ( {delta mu_1(solid)^* /T}over {delta T} RIGHT ) _P식(3)일반적인 열역학적 유도에 따라 다음의 항등식을 얻는다.LEFT ( {delta (mu_1^* /T )} over {delta T} RIGHT ) _P ={ -T{overline S _1 ^* } -mu_1^* }over {T^2 } = -{{overline H_1 ^* }}over {T^2 }식(4)이 항등식을 식(3)에 이용하면R LEFT ( {delta ln(x_1 )} over {delta T} RIGHT ) _P = {{{overline H_1^*}_(liq) }-{overline H_1^*}_(solid) } over {T^2 } } ={ DELTA {overlineH_1^*}_(liq) } over {T^2 }}식(5)이며, 여기서DELTA {overline H_1^*} _(liq)은 순수한 용매의 몰용융 엔탈피 변화이다.식( 여기서x_1(soln) (T')는T'하의 순수한 용매와 평형인 용액에서 용매의 몰분율이며, 온도T_m1에서 평형인 성분 1의 몰분율이 1이라는 사실을 이용하였다.현재 다루는 계(순수한 성분 1인 고체 + 액체용액)는 고체-액체 상평형그림에서의 액체 조성 곡선 중 하나에 해당하는 계와 동일하므로 Raoult 의 법칙이 성립하면 이 곡선에 대 한 식은 식(7)이 된다. 이 경우 곡선은 두 번째 성분의 종류에 무관하다(곡선이 함께 녹는 점에서 다른 곡선과 만나서 곡선이 멎을 때를 제외하면).묽은 용액의 경우 다음의 근사식을 이용하여 식(7)을 간단하게 하다.ln(x_1 ) =ln(1-x_2 ) APPROX -x_2식(8)식(8)의 근사를 사용하면x_2 APPROX DELTA {overline H_1}_(fus) {T_m1 -T} over {RT_m1 T}식(9-a)이며 여기서 평형온도에 붙였던 프라임기호는 쓰지 않았다.T가 근사적으로T_m1과 비슷 한 묽은 용액에 대해서만 식(9-a)가 정확한 결과를 준다 한번 더 근사식을 만들면x_2 APPROX LEFT ( {DELTA {overline H_1 }_(fus)} over {RT_m1^2} RIGHT ) DELTA T_f식(9-b)이며 여기서 기호DELTA T_f는T_m1 -T이며 어는점내림[양(+)의 값]이다.때로는 식(9-b)를 몰랄농도를 이용하여 쓰기도 하며 이때는 묽은 용액에 대해 몰랄농도와 몰분율을 관계짓는 식(10)을 이용하면, 식(11)의 결과를 얻을 수 있다.성분i의 몰랄농도m_i = n_i over w_1 = n_i over { n_1 M_1} = x_i over {x_1 M_1 }식(10)DELTA T_f = K_f1 m_2식(11)여기서m_2는 용질(성분 2)의 몰랄농도이고M_1은 용매의 몰질량(㎏으로 나타낸)이다.K_f1을 어는점내림상수라 한다.K_f1 ={M_1 RT_m1^2} over {DELTA {overline H_1}_(fus) }식(12)용매가 달라지면 상수 값은 달라지지만 용질의 er {RT_m1^2} RIGHT ) DELTA T_f이고,DELTA T_f에 관해 정리해 주면DELTA T_f ={x_1 M_1 RT_m1^2} over {DELTA {overline H_1 }_(fus)} m_2 ={ M_1 RT_m1^2} over {DELTA {overline H_1 }_(fus)} m_2이 된다. (온도T_m1에서 평형인 성분 1의 몰분율이 1이므로x_1 =1이라는 사실을 이용하 였다.)따라서 식(12)를 얻을 수 있다.2) Gibbs 에너지를 이용라울의 법칙에 의해 이상용액은 이상기체와 같이 행동한다고 볼 수 있다.순수한 물질의 화학퍼텐셜mu = LEFT ( dG over dn RIGHT )_T,P이고,G(P) =G^* +n RTln LEFT ( P over P^* RIGHT )dG over dn = dG^* over dn + RTln LEFT ( P over P^* RIGHT )LEFT ( X_A = P over P^* 이므로 RIGHT )mu =mu^* +RTln LEFT ( P over P^* RIGHT ) =mu^* +RTlnX_AGibbs-helmholtz 식d(G/T) over dT ={ d LEFT ({ G^* over T + nRlnX_A} RIGHT )} over dT = -G over T^2 = {-H + T DELTA S } over T^2 = -H over T^2 + { DELTA S} over T에서DELTA S는 순물질이므로 0 이다. 따라서 식(1)을 얻을 수 있다.{ d (G/T)} over dT = -H over T^2식(1)용액중의 용매 A 의 화학퍼텐셜mu_A,l은mu _A,l = mu_a,l^* +RTlnX_Amu_a,l^*는 용매 A의 순수한 액체의 화학퍼텐셜X_A는 용액중의 용매 A의 몰분율 액체가 고상과 평형으로 있을 때mu_A,l ~ LRARROW ~ mu_A,smu_A,l -mu_A,l^* ~ =~ RTlnX_A-mu ~= ~RTlnX_A*mu = LEFT ( dG over dn RIGHT계벤젠

자연과학| 2002.11.23| 6페이지| 1,000원| 조회(1,477)

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