*효* 스토어

*효*

개인

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

9개
전체 판매량

47개
최근 3개월 판매량

0개
자료후기 점수

평균A
자료문의 응답률

-

전체자료 9개

적외선 분광기를 이용한 HCl 분석 및 금 나노입자 합성

적외선 분광기를 이용한 측정 실험(HCl 분석)및 금 나노입자의 합성적외선 분광기를 이용한 측정 실험및 금 나노 입자의 합성1. 실험 목표 및 개념목표:-계산 화학에서 배운 것을 이용하여 HCl 이나 간단한 화합물의 IR mode를 계산하고 이를 창조관에 있는 IR spectroscopy로 확인한다.간단한 분자의 진동에 관한 계산과 결과를 비교하고 그 차이를 이해한다.-금 나노 입자를 합성하고, 그 물리적 성질의 변화를 관찰한다.2. 이론적 배경◈IR spectrum①분광법(Spectroscopy)-유기 화합물이 전자기 복사선에 노출되면 어떤 파장의 에너지는 흡수되며, 어떤 파장의 에너지는 통과 또는 투과된다. 빛 에너지의 흡수 여부는 시료 물질의 구조 그리고 복사선의 파장에 달려 있다. 만일 시료를 여러 가지 다른 파장에서 쪼여서 어느 것이 흡수되고 어느 것이 투과되는가 결정한다면, 그 화합물의 흡수 스펙트럼을 결정할 수가 있다. 그 결과는 파장 때 투과된 복사선의 양으로 나타낸 그래프로 표시된다.적외선 스펙트럼 그래프에서, 수평축은 파장을 나타내고, 수직축은 퍼센트로 나타낸 투과율로, 다양한 에너지 흡수 세기를 나타낸다. 0%흡수에 해당되는 바탕선은 도표의 위쪽에 해당되며, 아래쪽으로 향한 뾰족한 표시는 해당되는 파장의 에너지를 흡수한다는 뜻이다.복사선 흡수가 일어날 때 분자는 에너지를 얻게 되기 때문에, 에너지는 어떠한 방법으로든 분자 전체에 분배되어야 한다. 예를 들면, 에너지 흡수로 인하여 분자 운동이 증가되어 결합의 신축, 또는 더 강렬하게 굽힘 회전을 야기시킬 수도 있다. 또한, 복사선 흡수는 낮은 에너지 궤도함수로부터 다른 방법으로 분자에 영향을 주며, 이 결과를 잘 해석한다면 구조에 대한 정보를 얻을 수 있다.②적외선 분광법(Infrared Spectrum)-모든 분자들은 구조를 통해 분해된 특정한 양의 에너지를 가지고 있어서 결합의 신축 및 굽힘, 원자의 좌우 또는 앞뒤로의 흔듦 그리고 다른 분자의 진동을 일으킨다. 허용된 진동은 대칭 신축,의 진동수가 일치할 경우에 에너지는 흡수된다. 이 에너지 흡수 결과는 진동을 위한 진폭의 증가를 가져온다. 바꾸어 말하면, 두 개의 원자 사이에 연결된 스프링이 조금씩 더 늘어나거나 줄어든다고 할 수 있다. 분자에 의해 흡수된 진동수는 특정한 분자 운동과 일치하기 때문에, 그 분자의 IR 스펙트럼을 측정함으로써 분자 운동의 종류를 알 수 있다. 이러한 운동을 해석하고 나면 분자 내에 들어 있는 결합의 종류(작용기)를 알아낼 수가 있다.③적외선 스펙트럼의 해석-하나의 IR 스펙트럼을 완전히 해석하기란 너무 힘든 일이다. 그 이유는 대부분의 유기 분자들은 너무 커서 수십 내지 수백 가지 다른 결합의 신축이나 굽힘 운동이 가능하기 때문이다. 따라서, IR 스펙트럼은 수십 내지 수백 가지의 흡수를 나타낸다. 그러나 이는 어떤 특정한 화합물의 독특한 지문역할을 하기 때문에 어떤 면에서 이러한 복잡성은 유용하다. 실제로 IR 스펙트럼의 1500cm-1 부근에서 400cm-1 부근까지의 영역을 지문 영역(fingerprint region)이라고 부른다. 만일 두 개의 시료가 같은 IR 스펙트럼을 가진다면 확실히 같은 화합물이라고 할 수 있다.다행히도 유용한 구조적인 정보를 얻기 위해 IR 스펙트럼을 전부 해석할 필요는 없다. 대부분의 작용기는 독특한 IR 흡수띠를 가지며, 화합물에 따라서 크게 변하지는 않는다.1) 회전에너지의 양자화분자의 회전에너지는 다음과 같은 식을 따르며 양자화 되어 있다., (,)위 식에서 I는 회전 관성을 나타내고, B는의 값을 가지며 rotational constant 라고 한다. j를 증가시킬 때마다 회전 에너지의 값은 0, 2B, 6B...의 값으로 증가한다. 또한, rotational selection rule에 의해 에너지의 전이는 Δj의 값을 ±1로 밖에 허용하지 않는다.또한 결합길이의 값을 구할 수 있다.(※)분자가 흡수한 빛의 에너지를 L이라고 하자. 그렇다면 분자의 에너지 변화의 값은 L이라고 할 수 있다.빛의 에너지 L =의 값을값이 j가 바뀔 때보다 훨씬 크기 때문이다. 그러므로 양자수 v가 +1이 된다면, Δj=-1이어도 에너지 흡수가 일어난다. 우리가 분석하는 HCl의 경우 Δj가 +1, -1인 경우에 대한 spectrum을 모두 얻을 수 있어서 대칭인 그래프을 얻을 것이라 예상된다.4) 동위원소 효과적외선 분광법은 분석하는 시료 내에 동위원소 효과를 크게 받아서 동위원소끼리 실험 결과가 뚜렷히 다르다. 예를 들어서, oxyhemocyanin이라는 물질 내의 O-O 의 stretching frequency의 값은 실험적으로 832 와 788cm-1 (파수로 나타냄) 이라고 되어있으며, 이것은 원자량이 16인 O와 18인 O가 나타내는 큰 차이이다.O-O 결합을 진동하는 용수철로 보자면, ν 의 값은 뉴턴 역학적으로 다음과 같다.이때 k는 용수철 상수를 나타내고,의 값은 환산된 질량의 값을 나타낸다. 두 결합의 진동수의 비는 다음과 같다.이 값은 실험적으로 얻은 값인 788/832의 값과 비슷하다.3. 실험 방법실험 A. HCl의 적외선 분광(1)Background Scanning1)분석할 기체를 투입할 gas holder를 다음의 순서에 따라서 조립한다.(O-ring - KBr window - spacer - Body - spacer - KBr window - O-ring)2)FT-IR Program (OMNIC)을 실행시킨다. (scan 4, resolution 1, absorbance)3)gas holder에 공기가 들어있을 때, 이를 IR spectrophotometer에 넣고 backgroundsignal을 측정한다. (resolution: 4)4)후드 안에서 gas holder에 HCl 기체가 충분히 들어가도록 주입한다.* 기체를 넣는 방법:-Gas cell의 두 콕을 모두 연다.-피스톤에 고무파이프를 연결하고, 공기 중에서 피스톤을 당겨 안에 공기를 채워 넣는다.-Gas cell의 한 쪽 구멍에 피스톤과 연결된 고무파이프를 끼우고, 피스톤을 밀어서 cell 안 에 공기법으로, cell 안의 기체가 대부분 HCl이 되도록 만든다.4) 의 과정 6과 같이 scanning하고, background와 종합시킨 흡수 스펙트럼을 얻는다.분광기를 제어하는 프로그램에서 편집하여, IR영역을 확대시킨 그래프를 만들고, IR영역에서 대칭적인 peak 배열이 얻어졌으면 반 쪽의 그래프도 만든다. 3가지의 흡수 스펙트럼을 출력하여 실험 결과로 사용한다.실험 B. 금 나노 입자의 합성1) 증류수로 깨끗이 씻어 건조한 유리기구를 준비한다.2) 10.3 mL의 1%(w/w)용액을 500mL 플라스크에 옮긴다.3)수용액이 들어있는 플라스크에 240mL의 증류수를 더하고 잘 흔든다.4) Magnetic bar로 저어주면서 활발하게 끓을 때까지 Hot Plate로 가열한다.5) 여기에 25mL의 38.8M trisodium citrate을 재빨리 섞는다.6) 용액의 색깔 변화가 있는지 눈으로 관찰한다.7) 10분 동안 용액을 Magnetic bar로 저어주면서 활발하게 끓인다.8) 플라스크를 가열기에서 뗴어내어 용액을 상온에서 식힌다.4. 실험 기구 및 시약① Gas cell ② IR spectroscope ③ HCl 기체 ④ 고무 파이프 ⑤ 피스톤⑥ 1%⑦증류수 ⑧ Hot Plate ⑨ Magnetic bar ⑩38.8M trisodium citrate ⑪ 300mL 비커 ⑫ 500mL 부피 플라스크 ⑬메스 실린더5. 주의 및 참고 사항-Gas Cell 에 HCl을 주입할 때, 반드시 손에 장갑을 착용하여 HCl 증기로 인한 손상을 입지 않도록 주의한다.-나노 입자의 합성은 실험기구의 불순물에 의해서 방해받을 수 있다. 이를 위해 실험기구는 이차 증류수로 씻어서 말린 깨끗한 것을 사용하는 것이 좋다.6. 실험 결과 HCl의 적외선 분광2B()25.7119.6625.3318.9824.7318.3824.2317.7123.7517.0823.1816.3822.6115.6622.0314.9621.5114.2941.1213.55평균25.42wavenumbers(c peak- 측정값 peak를 분석하여 보면 주 peak에 해당하는 peak 바로 옆에 약간의 차이를 두고 보조 peak가 나타나는 것을 알 수 있다. 이는 H 또는 Cl의 동위원소에 의한 결과로 볼 수 있다. HCl에서 존재할 수 있는 동위원소로는 1H의 동위원소인 2H와 35Cl의 동위원소인 37Cl을 들 수 있는데, 이들의 μ 값을 계산하여 보면,이므로, H35Cl=0.9737, 2HCl=1.891, HCl=0.9722 가 된다.따라서가 성립하고,가 된다.따라서 주 peak 에 대한 보조 peak 들을 구해보면 다음과 같다.(단, 이 때 보조 peak 는 그래프에서 주 peak 와 구분될 수 있을 때만을 나타냄)주 peak (cm-1)2HCl일 경우 (cm-1)H35Cl일 경우 (cm-1)실제 보조 peak(cm-1)2727.361955.522725.182725.622751.591972.892749.392749.882775.341989.922773.122773.572798.522006.542796.282796.722821.132022.752818.872819.302843.162038.552840.892841.262864.672053.972862.382862.742905.792083.452903.472903.812925.452097.552923.112923.442944.432111.162942.072942.392962.812124.332960.442960.732980.522137.032978.142978.432997.602149.282995.202995.423013.982161.023011.573011.773029.642172.253027.223027.373044.602182.983042.163042.33위의 표로부터 H35Cl일 경우의 예상 peak가 보조 peak 값과 거의 동일한 것을 관찰할 수 있는 반면 2HCl일 경우의 예상 peak보다 훨씬 작은 값을 가짐을 알 수 있다.즉, 우리가 관찰할 수 있던 보조 peak는 H35Cl에 의한 현상이라는 것보라색

자연과학| 2008.04.03| 10페이지| 2,000원| 조회(391)

적외선, 분광법, IR, 나노, HCl, 금 나노

미리보기

닫기
반응 속도에 미치는 농도의 영향- 시계반응 평가A좋아요

화학 실험6. 반응 속도에 미치는 농도의 영향 - 시계반응1. 실험 목적시계반응을 이용하여 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수를 구할 수 있다.2. 실험 개요일반적으로 반응 속도를 측정하기 위해서는 시간에 따른 반응물의 농도변화 또는 생성물의 농도 변화를 측정한다. 반응물의 농도 변화를 측정하는 경우 반응속도는 시간에 따른 반응물의 농도를 도시한 그래프의 기울기로부터 구할 수 있다. 반응이 조금밖에 진행되지 않은 반응 초기에는 반응물의 농도를 일정하다고 보면 반응 속도도 일정하므로로 볼 수 있다. 그러므로 Δt 시간동안 반응한 반응물의 양, 즉 Δ[반응물]을 측정하면 반응 속도를 구할 수 있다. 만약 반응 조건이 다른 몇가지 실험에서 Δ[반응물]을 일정하게 한다면, 반응 속도는 Δ[반응물]만큼 반응하는 데 걸린 시간 Δt의 역수에 비례할 것이다. 이 때 반응물이 Δ[반응물]만큼만 반응한 시점을 알 수 있어야 한다.이 실험에서는 이러한 원리를 이용하여 산성 조건에서 I-과 BrO3-의 반응에 대한 반응 차수와 반응 속도 상수를 구해 보자.6 I-(aq) + BrO3-(aq) + 6H+ → 3I2(aq) +Br-(aq) + 3H2O(ℓ) (반응Ⅰ)이 반응은 상온에서 그리 빠른 편이 아니며, 반응 속도는 반응물의 농도에 의존하는 것으로 알려져 있다.반응 용액 속에 소량의 S2O32-을 함께 넣어 주면 생성물인 I2는 S2O32-과 빠르게 반응하여 I-으로 다시 환원된다.I2(aq) +2S2O32-(aq) → 2I-(aq) + S4O62-(aq) (반응Ⅱ)(반응Ⅱ)는 (반응Ⅰ)에 비해 아주 빠르므로 용액 속에 S2O32-이 있으면 (반응Ⅰ)에 의해 생성된 I2는 (반응Ⅱ)에 의해 다시 I-으로 돌아가므로 I-의 농도는 일정해지고, I2의 농도는 0이 된다. 그러나 용액 속의 S2O32-이 모두 반응하고 나면 생성된 I2는 더 이상 반응하지 않게 된다. 이 때 용액 속에 녹말이 있으면 I2는 녹말과 반응하여 진한 청색을 나타내게 되므로 실험 원리 및 이론1. 반응속도(Reaction rate)-화학 반응이 진행되는 동안 반응 시간에 달라 반응 물질의 농도는 감소하고 생성 물질의 농도는 증가한다. 반응 속도는 단위 시간 동안 증가한 생성물질의 농도나 감소한 반응 물질의 농도로 나타내며, 반응속도의 단위는 몰/L?s 또는 몰/L?분 등이다.2. 초기 반응속도를 통한 반응속도 결정 (The method of initial rates)- 화학 반응에는 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있기 때문에, 알짜반응속도는 정반응 속도에서 역반응 속도를 빼주어야 한다. 하지만 순수한 반응물로부터 시작되는 반응에서 초기에는 반응물의 농도가 생성물보다 훨씬 크기 때문에 역반응 속도는 무시할 수 있을정도로 작다. 또한, 대부분의 반응은 완결되므로(K>>1) 실제로 정반응 속도가 측정 반응속도가 된다. 이러한 원리로 반응 속도 식을 결정할 때에는 반응물들의 초기 농도를 이용하는데, 이를 the method of initial rates 라고 한다.3. 반응 속도 식-반응 속도는 반응 물질의 농도에 따라 달라진다. A와 B와 반응하여 C와 D가 생성되는 단일 반응에서 반응 속도식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.① 반응 속도 상수(k)-반응 속도식에서 k는 반응 속도 상수(Rate constant)라고 하는 비례 상수이며, 농도의 영향을 받지 않는다. 반응하는 물질에 따라서 다르며, 온도에 의존하는 상수이다.② 농도와 반응속도-어떤 용기 안에 들어 있는 입자들에 대해서 농도가 증가하면 단위 부피 안의 입자수가 증가하므로 충돌 횟수가 증가하여 반응 속도가 빨라진다.③ 반응 차수-반응 속도 식에서(위의 예 참고) [A], [B]의 농도 변화를 나타내는 m, n 값이 반응 차수 이다. 이 반응 차수는 단일반응일 경우를 제외하고는 반응식에서 계수 a, b와는 관계없고 실험으로 결정 가능하다. 또한 이 경우 전체 반응 차수는 m+n 으로 나타낼 수 있다. 또한 각각의 반응차수 m, n의 값은 일반적으로 정수 혹은 반정수(half도가 반응 후 n배가 된다면,으로 나타낼 수 있고 이 값을 log 취해서 m값을 구할 수 있다. 마찬가지로 n값을 구할 수 있다. 또한 A, B 농도를 대입하고, m, n, 그리고 v 값을 대입해서 반응 속도 상수(k) 역시 구할 수 있다.3. 녹말과 요오드와 반응-녹말의 존재 여부를 검출할 때 요오드를 사용하며 요오드는 녹말과 반응하면 진한 청색을 띤다.4. 준비물이름규격수량이름규격수량Y자관5개증류수피펫10mL5개KI0.01M500mL(공동)피펫필러5개Na2S2O30.001M500mL(공동)온도계0~100℃1개KBrO30.04M500mL(공동)초시계1개HCl0.1M500mL(공동)녹말지시약공동5. 실험 과정(1) 다음과 같은 농도 조건에서 실험을 수행한다.(단위:mL)Y자관(오른쪽)Y자관(왼쪽)0.01M KI0.001 Na2S2O3H2O0.04M KBrO30.1M HCl반응 155555반응 2105055반응 3550105반응 4550510반응 54562.57.5반응물이 여러 가지이므로 용액이 반응하지 않는 것끼리 반응물을 나누어 넣는 것이 좋다.(2) 반응1을 실험하기 위하여 필요한 용액을 Y자관의 오른쪽, 왼쪽에 섞이지 않게 기울여 넣고, Y자관의 한쪽에 녹말지시약을 3~4방울 넣는다.(3) 초시계를 준비하고 Y자관을 기울여 왼쪽에 든 용액을 오른쪽에 있는 용액에 넣은 다음 용액이 잘 섞이도록 Y자관의 오른쪽, 왼쪽으로 옮겨가며 흔들어 준다. 이 때 용액을 섞는 순간 초시계를 작동시킨다.(4) 반응 용액을 계속 흔들어 주면서 용액이 푸른색으로 변하는 순간에 초시계를 정지시키고 시간을 기록한다.(5) 반응 용액의 온도를 측정하여 기록한다.(6) 반응 2~5를 동일한 방법으로 실험한다. 반응 온도는 모두 동일하게 하는 것이 좋다.6. 실험상 주의할 점(1) 각 용액은 학급 전체에 필요한 양을 미리 만들어 라벨을 붙여 놓는다.(2) 피펫은 각 용액별로 따로 사용한다. 피펫 수가 모자라면 깨끗이 씻어 물기를 제거한 다음, 다른 용액을 취한다.(3) 녹말 지시약은 반응 10.002M0.008M0.02M165.66.039반응 20.004M0.008M0.02M75.013.3반응 30.002M0.016M0.02M81.512.3반응 40.002M0.008M0.04M50.319.9반응 50.0016M0.004M0.03M1755.714(2) 상대 반응 속도를라 할 때, 반응 1~4의 결과로부터 반응 차수 a, b, c를 결정해 보자.-상대 반응 속도에 대해서 반응 1을 standard로 놓고 생각해보자. 반응 1이 standard 이라면, 반응 2, 3, 4는 각각의 농도가 2배이고 증류수를 넣지 않은 상태에서 진행된 것을 의미한다. 우선, 반응 1과 반응 2를 분석해보면 다음과 같다.마찬가지로 반응 3, 4를 분석하면 다음의 결과를 얻을 수 있다.∴ a= ( 1.13 ), b=( 0.70 ), c=( 1.72 )즉, 전체 반응 차수는 1.13+0.70+1.72=3.55 이다.(3) 반응 1~4의 결과로부터 반응 속도 상수 k′를 구하고, 그 평균값을 구해 보자.여기에서임을 알 수 있다.위 (1)의 표에서 v값과 각각의 이온의 농도 값을 대입하여 반응 속도 상수를 구하면 다음과 같다.반응1234평균k′(4) k′의 평균값을 이용하여 반응 5에 대한 반응 시간 t를 계산해 보고, 실험치와 비교해 보자. 평균값이 참값이라면 실험 오차는 몇 %인가?오차율은 8.02%로, 이와 같이 오차가 나는 이유는 녹말 지시약에 의해 색이 변할 때 정확히 어느 시점에서 변하는지를 정하기가 힘들고, 또한 용액을 흔드는 정도도 실험마다 똑같이 할 수 없기 때문이다.(5) 이 실험에서 색깔이 나타날 때까지 반응한 BrO3-의 양(-Δ[BrO3-])은 얼마인가?………………………①……………………………………………②여기서 보면, ①에서 생성된가 ②에서와 반응한다. 이때이 존재한다면 요오드는 계속 반응할 것이고, 두 물질이 반응했을 때에는가 생성되고 이때 생성된는 ①의 반응에 다시 쓰이게 된다. 그런데이 반응에 모두 참여해서 다 소모되면 더 이상 요오드와 반응을 반응 1의 결과로부터 반응속도상수k를 구해 보자. k의 단위도 함께 기록하자.(8) 반응 1에서 색깔이 나타날 때까지 각 반응물들은 초기 농도의 몇 %가 감소하였는가? 이 정도라면 반응물의 농도가 일정하다고 할 수 있겠는가?·이므로 반응 1에서………………………①……………………………………………②이 반응에 의해서 다른 이온들의 값도와 같이 몰수비에 비례해서 농도가 변화한다.그런데 요오드화 이온 같은 경우 색이 나타날 때까지는 소모된 양이 다시 생성되므로 농도변화는 없다. 즉,만 농도 변화가 존재한다.따라서 최종적인 농도 변화와 변화율은 다음과 같다.반응 1처음 농도(M)나중 농도(M)농도 변화율(%)0.0020.00200.0080.007674.10.020.0181위 표를 참고하면의 농도변화는 처음 농도에 비해서 4.1% 밖에 차이나지 않으므로 반응물의 농도에 큰 영향을 미치지 않는 것이라고 판단할 수 있다.8. 탐구문제Consider the hypothetical reaction: A +B +C->PThe time required to produce the same small amount of P for several concentration of A,B and C are given in the table below:Run#1234567A(moles/L)0.100.0500.0250.100.100.100.10B(moles/L)0.100.100.100.0500.0250.100.10C(moles/L)0.100.100.100.100.100.0500.025t(seconds)*************1581/t(1/seconds)0.0250.01280.006130.02630.02380.01220.006331. Determine the relative rate constants(1/t) for each solution and the rate law for the reaction. Suggest a stepwise mechanism for the reactions- By com B.

자연과학| 2008.04.30| 8페이지| 1,500원| 조회(1,095)

농도, 시계반응, 반응 속도, 반응 속도식, The method of initi..

미리보기

닫기
어는점 내림을 이용한 분자량 측정 평가A좋아요

실험 3. 어는점 내림을 이용한 분자량 측정1. 실험 개요- 제목: 어는점 내림을 이용한 분자량 측정- 실험날짜: 2007년 10월 11일2. 실험 목적-비휘발성 용질이 녹아 있는 용액의 증기압력이 순수한 용매의 증기 압력보다 낮아지기 때문에 끓는점은 높아지고 어는점은 낮아진다. 용액이 얼 때 생성되는 결정은 순수한 용매의 결정이므로, 결정이 생김에 따라 남아있는 용액은 점점 진해지며, 결정이 생기는 온도는 더욱 낮아지다. 그러므로 첫 결정이 나타나는 온도를 그 용액의 어는점으로 정의한다. 용액의 어는점 내림이 용액의 몰랄농도에 비례하므로 이 실험에서는 어는점 내림을 측정하면 용액을 만든 용질의 양과 용매의 양을 대입하여 분자량을 알아낼 수 있다.3. 이론적 배경① 몰랄농도(Molality)-몰랄농도란 용매 1kg 속에 녹인 용질의 몰수를 말하며, 단위는 몰/kg 또는 m으로 나타낸다. 이것을 식으로 표현하면 다음과 같다.몰랄농도는 용매의 질량을 기준으로 한 농도이므로 온도나 압력에 영향을 받지 않으며, 용질의 양을 몰수로 나타내므로 입자수의 관계를 다루는데 편리하다.② 용액의 총괄성(Colligative properties)- 용액의 총괄성란, 묽은 용액이 지닌 네가지 특성으로, 총괄성은 특정 입자의 성질보다는 용해된 입자의 개수에만 의존하여 집합적으로 나타나는 특성이다. 이 총괄성은 라울의 법칙이 그 근거가 되는데, 1886년 프랑스의 화학자 라울은 비전해질이고 비휘발성인 용질이 녹아있는 묽은 용액의 증기 압력은 순수한 용매의 증기 압력에 용매의 몰분율을 곱하 값과 같다는 라울의 법칙(Raoult's law)을 발견하였다.즉, P1: (묽은 용액의 증기압), P1˚: (순수한 용매의 증기압), X1: (용매의 몰분율) 이라면라는 식이 성립하는데, 이를 라울의 법칙이라고 하는 것이고, 이러한 용액을 이상용액(ideal solution) 이라고 부른다. 이러한 관계에서 벗어나는 용액들은 비이상 용액(nonideal solution) 이라고 하지만, 충분히 낮은 용질의 몰분율에 비례한다. 음의 부호는 증기압 내림을 말한다. 즉, 순수한 용매의 증기압 보다 묽은 용액의 증기압이 항상 낮다는 것을 의미한다.용질이 휘발성인 경우에도, 즉 용질이 액체인 경우에 두 액체의 혼합용액의 증기 압력은 각각의 부분 압력을 합한 것과 같다. 이를 수식으로 표현하면 다음과 같다.여기서 각 액체의 부분 압력은 각 액체의 순수한 증기압력에 몰분율을 곱한것과 같으므로, 위의 식을 다음과 같이 고쳐 쓸 수도 있다.2) 끓는점 오름(Boiling point elevation)순수한 액체나 용액의 정상 끓는점은 증기압이 1기압에 도달한 온도이다. 용액에 녹아 있는 용질은 용액의 증기압을 내리기 때문에 용액을 끓이기 위해서는 순수한 용매일 때 보다 높은 온도가 필요하다. 즉 용액의 끓는점은 순수한 용매보다 높다. 이를 끓는점 오름이라 하며 이 현상을 이용해 용질의 몰 질량을 알 수 있다.이 경우도 증기압 내림과 같이 용질의 입자 수에 의존한다. 비전해질 용질이 녹아 있는 용액의 끓는점 오름은 몰랄 농도에 비례한다.여기서,값은 각각의 용매의 종류에 따라서 서로 다르다. 몇가지 예를 살펴보면 다음과 같다.용매끓는점(℃)몰랄 오름 상수()어는점(℃)몰랄 내림 상수()물1000.5201.86사염화탄소775.07-2329.8벤젠80.22.615.55.07아세트산118.53.0716.63.90시클로헥산80.72.796.620.03) 어는점 내림(Freezing point depression)어는점 내림은 끓는점 오름과 유사한 현상이다. 여기서는 용액으로부터 결정화 되는 첫 번째 고체가 순수한 용매인 경우만 고려한다.순수한 고체상태의 용매는 온도에 따라 그에 해당하는 증기압을 나타낸다. 마찬가지로 용액 내에 있는 용매도 온도에 따라 그에 해당하는 증기압을 갖는다. 만약 고체상태의 용매와 용액내의 용매가 공존하며 평형을 이룰 경우 그들은 같은 증기압을 가져야 한다. 이것은 용액의 어는점이 순수한 고체상태의 용매와 용액의 온도에 따른 증기압 곡선이 서로 만나는 점하여 비전해질 용질의 분자량을 결정하는 식은 다음과 같다. 용매의 질량을 W(g), 용질의 질량을 w(g), 용질의 분자량을 M이라 하면M =가 성립한다.4) 삼투압(Osmotic pressure)삼투압은 세포 생물학에서 특히 중요한데, 이는 세포막을 통한 분자의 이동에 결정적 역할을 하기 때문이다. 그런 막들은 반투성(semipermeable) 이므로 물처럼 작은 분자들은 통과시키고 단백질과 탄수화물 같은 큰 분자들은 통과시키지 못한다. 반투막을 사용하여 작은 용매 분자와 큰 용질 분자를 분리할 수 있다. 삼투압의 크기는 반트 호프의 법칙으로서 구할 수 있다. 반트 호프의 법칙은 비휘발성, 비전해질 용질이 녹아 있는 묽은 용액의 삼투압(π)은 용매나 용질의 종류에 관계없이 용액의 몰 농도(C)와 절대 온도(T)에 비례한다는 것이다.삼투압은 용해도는 낮더라도 단백질처럼 큰 분자의 몰질량을 측정하는데 특히 유용한데, 그 식은 아래와 같다.또, 다른 총괄성처럼 삼투압도 해리가 일어나는 경우 용질의 전체 몰수에 의해 결정되므로 전해질용액에서는 총괄성이 더 크게 나타난다.4. 실험 방법① 시험관에 피펫을 사용하여 증류수 10mL를 넣은 다음, 온도계와 젓개를 꽂는다.② 비이커에 얼음과 소금을 적당히 넣고 여기에 ①의 시험관을 넣은 다음 냉각시킨다.③ 온도가 4℃정도가 되면 젓개를 위 아래로 움직이면서 매 10초마다 온도를 정확히 기록한다. 낮아진 온도가 다시 올라가서 일정해지면 실험을 중지한다. 냉각시간에 따른 온도변화를 그래프로 그려서 어는점을 구한다(냉각곡선).④ ③에서 실험한 시험관 속의 얼어 있는 증류수를 실온에서 천천히 녹이면서 10초 간격으로 온도를 측정하여 녹는점을 찾는다(가열곡선).⑤ 증류수가 다 녹은 후에 여기에 미지의 시료 약 1.0g을 전자저울로 정확히 달아 넣고 완전히 용해시킨다(0.01g까지 측정한다).⑥ ③과 같은 방법으로 냉각시키면서 시간의 경과에 따른 온도의 변화를 정확히 기록하고 그래프를 그린 다음 용액의 어는점을 구한다.⑦ ⑥에서 실험와 시료의 질량은 정확히 0.01 g까지 측정하도록 한다.③ 순수한 용매와 용액의 온도는 정확히 0.1 ℃까지 측정하도록 한다.▲ 어는점 측정 장치④ 용액을 냉각시킬 때 일정하게 계속 저어주어야 한다.⑤ 어는점은 반드시 측정한 자료를 그래프로 찾도록 한다. 그렇지 않으면 정확한 어는점을 찾을 수 없다.⑥ 일반적으로 냉각 곡선에서 과냉각 현상에 의한 요철이 나타나므로 어는점을 찾을 때 주의한다.7. 실험 결과(1) 실험과정 ③의 결과를 표로 정리하고 그래프(냉각곡선, 가열곡선)를 그린다.그래프에서 어는점의 위치를 표시하고 순수한 증류수의 어는점을 구하라.경과 시간(초)온도(℃)103.3203301.8401.0501.0?2601.02700.82800.52800.5?4200.54300.1?6000①증류수를 냉각시킬 때②증류수를 가열할 때경과 시간(초)온도(℃)100.1200.2300.4400.5?1700.81801.01901.0?4001.04101.34201.6?4602.0?5902.06002.56102.56202.6?6803.0- 증류수를 냉각시키거나 가열할 때 온도가 1.0℃ 인 구간에서 오랫동안 머물렀다. 따라서 이 구간이 증류수가 열을 흡수하거나 방출하면서 상태변화를 하여 온도가 변하지 않는다고 생각하였고, 따라서 증류수의 어는점과 녹는점은 1.0℃ 이다.냉각곡선에서 온도가 1.0℃ 이하로 내려간 이유는 젓개로 증류수가 얼 때 표면부터 얼기 때문에 젓개가 상하로 운동하지 못하여서, 상대적으로 더 많은 냉각을 받는 아래쪽 온도계가 있는 부분은 과냉각이 일어났기 때문이다.(2) 실험과정 ⑥의 결과를 표로 정리하고 그래프(냉각곡선, 가열곡선)를 그린다.그래프에서 어는점의 위치를 표시하고 용액의 어는점을 구하라.①용액을 냉각시킬 때경과 시간(초)온도(℃)103.5203302.8402.5502.560700.8800.5?250-2.1260-2.0270-2.0280-2.0290-2.2300-2.2310-2.2320-2.2330-2.2340-2.2?460-2.2470-2.하는 경향을 보였다. 이 때 온도의 증감이 바뀌는 때의 온도가 -2.2℃였고 이온도가 어느 시간 지속되는 것을 볼 수 있었다. 따라서 이온도가 바로 어는점이며, 용액을 가열할 때에도 -2.2℃에서 온도가 더 올라가지 않고 그대로임을 알 수 있다. 따라서 이 점이 녹는점이 된다.(3) 미지시료의 분자량을 구하라.실험에서 얻은 데이터를 공식에 대입해서 분자량을 구한다.-증류수의 어는점 : 1.0℃-미지시료 용액의 어는점 : -2.2℃-증류수의 부피: 10mL-용액의 밀도: 1.0g/ml-사용한 미지시료 질량: 1.0g-물의 어는점 내림 상수() : 1.86즉,미지시료의 분자량은 약 58.1 임을 알 수 있다.8. 탐구문제(1) 주변에서 어는점 내림 현상이 나타나는 경우를 제시하고 설명해보아라.① 겨울에 눈이 내리고 나면 눈이 얼어서 길이 미끄러워지게 된다. 따라서 이를 방지하기 위해서 염화칼슘 같은 염을 뿌리는 것을 자주 볼 수 있는데, 염화칼슘을 뿌리게 되면 어는점 내림 효과에 의해 얼었던 물이 다시 녹게 된다. 이 때 염화칼슘을 사용하는 이유는 염화 칼슘이 이온화 되면서 3개의 이온이 생성되기 때문에, 이 이온들이 물에 원래의 염화칼슘 당량보다 3배의 효과를 가지게 된다. 따라서 염화칼슘을 뿌려 효과적으로 어는점을 낮출 수 있다.② 강가나 호수 같은 민물은 한겨울에 물이 어는 것을 이따금 볼 수 있다. 하지만, 대륙을 둘러싸고 있는 커다란 바다는 어는 현상을 보기 힘든데, 그 이유는 바다에는 각종 염류들이 많이 녹아있기 때문에(평균 35.5‰) 어는점 내림 현상이 나타나기 때문이다.③ 자동차에 부동액을 넣는다. 부동액의 주성분은 에틸렌글리콜이라는 화합물로, 물과 잘 섞이고 값이 싸기 때문에 널리 쓰인다. 이 화합물은 끓는점이 197도, 어는점이 영하 13도이다. 따라서 물과 함께 섞이면 어는점 내림 현상에 의해, 겨울에도 자동차의 기관용 냉각수의 동결을 방지시키다.(2) 전해질 용액의 경우 비전해질의 경우와 어떻게 다를까?용액의 총괄성은 용질 입자의 종류에 상.

자연과학| 2008.04.30| 9페이지| 1,500원| 조회(578)

분자량, 어는점, 어는점 내림, 용액의 총괄성, 몰랄농도, 용질

미리보기

닫기
식물의 굴지,굴광반응

Absrtact식물은 스스로 움직일 수 없기 때문에 식물은 발생학적인 또는 생리적인 기작을 통해 환경자극에 반응해야 한다. 굴성(tropism)은 방향성이 있는 생장반응으로 식물이 특정 자극을 향해 움직이거나 그 반대편으로 자라게 한다. 식물의 줄기가 빛을 향해 굽는 굴광성은 굴성중 하나에 해당한다. 다른 굴성반응으로는 중력에 대한 반응인 굴중성이나 접촉에 대한 반응인 굴촉성이 있다. 이번 실험에서는 밀, 보리의 자엽초에 빛을 비출 때 이들이 나타내는 굴광 반응과 옥수수 종자가 발아할 때 어린뿌리에서 나타나는 굴지반응에 대해 관찰하였다. 첫 번째 실험은 굴광성에 대한 실험으로 한 방향에서만 빛을 비춘 결과 자엽초의 생장이 모두 빛의 방향으로 향하는 것을 확인할 수 있었다. 그리고 굴중성에 대한 두번째 실험에서는 옥수수를 중력과 90°방향을 이루게 놓을 결과 뿌리가 굽어서 중력방향을 향해 생장하는 것 을 관찰할 수 있었다. 이러한 식물의 생장에 영향을 주는 호르몬은 옥신(Auxin)인데 부위별 옥신의 농도에 따라서 생장의 정도가 달라진다. 줄기에서는 옥신의 농도가 크고 모여있는 있는 쪽에서 생장이, 뿌리에서는 농도가 옅고 옥신의 반대부위에서 생장이 촉진된다. 이제까지는 옥신이 줄기에서 빛의 방향으로 이동해 생장을 유발한다 생각하였으나 실제는 반대방향의 옥신만이 생존해 생장에 관여하는 것으로 확인된다.Introduction식물이 자라면서 나타나는 움직임(생장운동)에는 굴성과 감성이 있는데 굴성은 여러 가지 자극에 의해 특정한 방향으로 식물이 휘어지는 운동이고, 감성은 자극의 방향에는 관계없이 자극의 세기에 의해 나타나는 운동을 말한다. 굴성에는 양성과 음성이 있는데 자극의 방향과 같은 방향으로 굽으면 양성이라 하고, 주어지는 자극과 반대방향으로 움직이면 음성이라 한다. 굴성은 자극의 종류에 따라 여러 가지로 구분할 수 있다. 첫 번째로 굴광성(phototropism)은 빛이 자극이 되어서 일어나는 굴성을 의미하는데 이는 식물체의 특수한 광수용체(photorecepter)인 phototropin의 작용에 의한 것이다. 이 광수용체는 식물의 정단부위에서 만들어진 Auxin이라는 호르몬을 햇빛 반대쪽으로 능동 수송하도록 한다. Auxin은 식물줄기의 성장을 촉진하는 성장 호르몬이기 때문에, Auxin 농도가 높아지면 햇빛 반대쪽의 줄기 성장이 빨라지게 된다. 다윈과 보이센-옌센의 굴성실험에 의해 Auxin은 자엽초의 줄기 끝에서 생성되어 아래로 이동하면서 이때 빛의 반대방향으로 이동한다는 것이 밝혀졌다. 그 결과 줄기의 신장하는 부분에서의 Auxin의 양이 빛의 반대쪽으로 많아지므로 그 부분의 생장이 빨라지기 때문에 빛의 방향으로 굽어지는 양성굴광성이 나타나게 된다. 또한 Auxin은 중력방향으로 이동하여 아래쪽에 많이 분포하게 되는데 뿌리에서는 옥신의 농도가 높으면 오히려 생장이 억제되어 뻗으므로 음성굴광성이 나타나게 된다.두 번째로 굴지성(geotropism)은 식물기관이 지구 중력방향과 관련되어 나타나는 굴성을 의미한다. 식물의 기본 축인 뿌리와 줄기는 중력 방향으로 자라는데, 이러한 반응을 정상굴지성이라고 한다. 지구의 중심을 향하여 자라는 1차 뿌리는 양성굴지성, 지구의 중심에서 멀어지는 방향으로 자라는 줄기는 음성굴지성이라 한다. 식물을 수평으로 놓아두면 잠시 후, 줄기는 위쪽으로, 뿌리는 아래쪽으로 뻗는다. 탄소의 방사성 동위원소가 포함된 인돌아세트산을 사용하는 실험을 하면 Auxin은 중력의 방향으로 이동해감을 알 수 있다. 이렇게 줄기아래쪽에 많이 분포하는 Auxin의 영향으로 아래쪽의 생장이 촉진되어 위를 향해 뻗으므로 줄기에서는 음성굴지성이 나타나고 뿌리에서는 생장이 억제되어 중력과 같은 방향인 아래쪽으로 뻗으므로 양성굴지성이 나타나게 된다. 초생 뿌리에서 중력을 인식하는 부분은 뿌리골무 부분이다. 대량의 중력 반응적인 아밀로색소체(amyloplast)가 식물 뿌리골무의 중앙 원통부분이나 삭축에 있는 평형포(statocytes)에 있다. 원래의 뿌리에서 뿌리골무를 제거하면 성장을 저해하지 않으면서도 뿌리의 중력 반응성(굴지성)을 제거할 수 있다. 평형석(statoliths)은 전분이 뭉쳐 변형된 색소체로 생물의 중력감지 메커니즘의 핵심이 된다. 뿌리골무세포에 들어있는 평형석은 중력에 반응하여 세포질의 가장 아래 도달할 때까지 침강하게 되는데, 정확히 어떻게 평형포가 그들의 평형석의 하강을 인식하는지는 충분히 알려져 있지 않다. 하나의 가설에 따르면 세포의 기저 부분에 있는 소포체(혹은 세포질 망상구조)에 존재하는 아밀로색소체에서 유발된 접촉이나 압력이 그 반응을 유발하는 것으로 보인다. 삭축에 있는 소포체는 구조적으로 꽃에 달린 꽃잎처럼 생긴 윤생체의 중앙 결절 부분에 붙어있는 5개 ~ 7개의 밀집된 과립형질내세망(rough endoplasmic reticulum)막으로 구성된다. 이 특별한 결절-소포체는 좀 더 관상이고 피질성인 소포체 수조(cisternae)와는 다르며 중력에 대한 반응에 관계된 것으로 보인다. 굴촉성은 접촉에 의해서 식물이 차등 생장하는 굴성으로, 너무 가늘거나 부드러워서 지지대 없이 곧게 자랄 수 없는 덩굴이나 줄기가 이러한 반응을 보인다. Cytokinin은 생장을 조절하고 세포분열을 촉진하는 역할을 하는 물질을 가리키는 용어로 고등식물에서 확인되었는데, 휴면타파작용, 식물조직의 노화 억제, 잎과 곁눈의 생장 촉진, 잎과 과일의 노화를 방지한다. 또한 지베릴렌 등과 상호작용하여 단백질 대사를 조절하기도 하며, 기공을 열리게 하거나, 탄소동화물의 이동을 조절한다. 또한 꽃의 개화에도 영향을 주는데 종자나 열매에도 풍부하게 존재한다.Method이번 실험에서는 식물의 굴광성과 굴지성을 모두 알아봐야하므로, 굴광성 실험에서는 Arabidopsis를, 굴지성 실험에서는 옥수수를 사용하기로 하였다. 첫 번째 실험인 굴광성 실험에서는 우선 Arabidopsis를 petri dish에 세운다. 그리고 어느 정도의 물을 petri dish에 담고 이것을 암상자에 넣는다. 이 때 굴광성을 조사해야 하므로 빛을 투과시킬 부위는 암상자에 구멍을 뚫어 놓는다. 보통 이 구멍은 자엽초 상단부와 평행한 높이로 맞추어 뚫는다. 이제 이 암상자에 수평창 높이로 맟춘 빛을 쬐어 주고 하루 정도 시간이 지난 뒤 굴광반응의 정도, 굴곡 등을 조사한다. 두 번째 실험인 굴지성 실험에서는 옥수수를 사용하는데 petri dish에 여과지를 깔고 물을 충분하게 적셔준다. 옥수수 1개는 아무 처리하지 않고 대조군으로 petri dish에 올려두고, 다른 하나는 뿌리쪽을 6mm정도 잘라준 다음에 넣어둔다. 뚜껑을 덮고 petro dish를 호일로 싸서 어두운 상태를 만들어 준다. 그리고 이것을 25℃ incubator에서 하루정도 발아시킨 뒤 굴지반응의 정도, 굴곡의 정도 등을 확인한다. 여기서 주의할 사항은 incubator에 petri dish를 넣을 때 옥수수 자체가 수평을 이루게 넣어 두어야 한다.Result1> 굴광성Figure 1,2,3에서 각각의 실험전후를 비교하여 Arabidopsis이 빛의 방향을 따라 줄기가 생장함을 알 수 있다. 처음에는 Arabidopsis가 모두 위쪽을 향하여 자라고 있었으나 빛을 오른쪽 방향에서만 비추어준 결과 빛을 받은 Arabidopsis는 오른쪽으로 휘어져 생장하는 모습을 나타냈고 빛을 받지 못한 Arabidopsis는 빛의 방향에 관계없이 생장한 모습을 나타냈다.2>굴지성Figure 4에서 오른쪽은 뿌리를 자른 개체이고 왼쪽의 개체는 뿌리를 자르지 않은 것인데 실험결과 뿌리를 자른 개체는 중력의 영향을 받지 않았고 뿌리를 자르지 않은 개체는 중력의 영향을 받았음을 관찰할 수 있다.Figure 5에서는 위쪽의 개체가 뿌리를 자른 것이고 아래쪽의 개체가 뿌리를 자르지 않은 개체인데 역시 뿌리를 자른 개체는 중력의 영향을 받지 않았으며 뿌리를 자르지 않은 개체만이 중력의 영향을 받았음을 나타냈다.Discussion이번 실험은 자엽초에 빛을 비출 때 나타나는 굴광반응과 옥수수 종자가 발아할 때 어린뿌리에서 나타나는 굴지반응에 대해 알아보는 실험이었다. 첫 번째 실험인 굴광반응에 대한 실험에서는 Figure 1,2,3 에서와 같이 자엽초의 줄기가 빛을 특정방향에서만 비추어주면 그 빛의 방향을 향하는 것을 볼 수 있었다. 이러한 결과가 나타나는 이유는 빛을 비추면 광수용체인 phototropin의 작용에 의해서 Auxin이 능동 수송에 의해 빛의 방향의 반대쪽으로 이동하게 되고, Auxin이 이동하여 모인 줄기의 성장이 더 빠르게 일어나면서 줄기가 빛의 방향을 향하면서 휘게 되기 때문이다. Auxin은 줄기에서는 신장을 촉진시켜서 이러한 굴광반응을 유도하는 것에 반해 뿌리에서는 신장은 억제하고 생장은 촉진하는 역할을 한다. 뿌리의 생장촉진과 신장촉진은 조금 다른 개념으로서, 뿌리의 생장을 촉진한다는 의미는 뿌리가 새로 생겨나는 것을 촉진한다는 의미이고, 뿌리의 신장을 억제한다는 의미는 뿌리가 길어지는 것을 억제한다는 의미이다. 따라서 Auxin이 뿌리에 다량 존재한다면 짧은 뿌리의 수가 증가함을 관찰할 수 있을 것이다.

자연과학| 2008.04.22| 6페이지| 1,000원| 조회(1,213)

옥신, 생장, 굴지, 굴성, 굴광

미리보기

닫기
[독후감] 소설 `장마`를 읽고

민족상잔의 비극의 안타까움과 고통을 느끼며-를 읽고-이 책을 처음 접한 것은 중학교 1학년 때 쯤 이었다. 그 때는 「전통 한국 단편 99선」을 비롯하여 우리나라의 단편문학을 많이 읽었던 때였다. 그 때는 우리나라의 단편문학들을 거의 처음으로 제대로 접하는 때여서, 문학 작품들 속에 쓰이는 용어나, 아니면 등장인물, 그 당시 시대상황, 그리고 주인공 주위에 일어나는 사건에만 관심을 가지고 내용 이해만 하며 읽었다. 내가 이렇게 책을 읽던 시절, 이 라는 작품은 내가 읽었던 수많은 단편소설 중 한 작품 이였을 뿐이었다.하지만 지금은 그 라는 작품을 다시 읽고 독후감을 쓰고 있다. 이 라는 작품은 지금 배우고 있는 국어 교과서에도 그 일부가 실려 있는데, 6.25 전쟁 중 국군인 외삼촌과 인민군인 삼촌이 있는 주인공의 집안에서 일어나는 이야기이다.주인공 ‘나’는 국민학교 3학년의 철없는 어린아이다. 어느 날 서울 살림을 정리하고 나타나신 외할머니는 친할머니의 배려로 사랑채에서 기거하게 된다. 외할머니는 자신의 이빨이 뽑히는 꿈에 강한 집착을 보이면서 국군 소위로 입대한 아들에게 나쁜 일이 생겼다고 예언한다. 다른 식구들은 믿지 않지만, 외할머니만은 자신의 예감은 틀리지 않는 다며 자신의 생각을 고집한다. 그리고 한밤중에 퍼붓는 비속에서 동네 구장으로부터 아들의 전사 통지서를 받아들게 된다. ‘나’의 어머니는 흐느끼고 옆에서 이모는 그런 어머니를 나무라지만, 정작 외할머니는 이미 모든 준비를 한 듯이 “나사 뭐 암시랑토 않다. 진작부터 이럴 종 알고 있었응께, 나사 뭐 암시랑토 않다.”라고 중얼거리며 아무렇지도 않은 듯 계속 완두를 깐다. 하지만, 이렇게 말하는 외할머니의 행동은 그렇지 않다. 완두를 까는 외할머니의 손놀림이 달라진 것이다. 외할머니는 여전히 완두 까는 작업에 열중하였지만, 그 강마른 두 팔을 가늘게 떨고 있었다. 그 뿐만이 아니라 여태 까낸 연둣빛 완두를 빈 깍지가 수북이 담긴 치마폭 속에 아무렇지도 않게 떨어뜨리는 것이었다. 반면에 어머니의 울음소리는 점점 커지다가 나중에 결국 어머니는 큰 소리로 울기 시작한다.아무리 자신이 예언을 하였어도 그 귀한 자신의 아들의 죽음은 정말 충격적인 것이다. 얼마나 가슴이 미어질까 상상도 가지 않는다. 하지만 아무리 슬프고 충격적이어도 집안이 어수선해지고 어지러워질까 걱정한 외할머니는 그 슬픔을 묵묵히 참는다. 이런 외할머니가 참 존경스럽다. 나 같은 경우에는 만약 심리적으로 충격을 받으면 그 충격이 바로 표정이나 행동으로 나타난다. 그래서 아무리 진정하려고 노력하여도 다른 사람의 눈에는 내가 어떤 생각을 하는지, 느낌이 드는지 눈치를 챈다. 내가 만약 이 작품 속의 외할머니 나이가 되면 내 감정을 잘 조절할 수 있을까? 그 것도 혈육을 잃는, 세상에서 가장 큰 슬픔을 견딜 수 있을까?외삼촌의 전사소식이 통보된 후 집안은 엉망이 된다. 어머니는 결국 쓰러지고, 이모는 대신 말도 하지 않고 밥도 먹지 않으며 어머니 할 일을 모두 한다. 하지만, 가장 우려되는 것은 친할머니와 외할머니의 불화이다. 그 불화는 두 가지 사건 때문이었다. 첫 번째 사건은 ‘나’가 초콜렛을 미끼로 교활하게 추궁해 들어오는 수사관을 당하지 못해 비밀을 말한 일이고, 다른 사건은 외할머니가 외삼촌 전사소식 이후 삼촌이 속해있는, 인민군을 모두 쓸어달라는 말 때문이었다. 이 중 앞의 사건은 다음과 같다. 수사관의 꾐에 넘어가서 모든 일을 말하기 전날, 바로 좌익에 물들어 이산 저산으로 쫓기고 있던 삼촌이 밤을 틈타 잠시 집안에 들어왔던 것이다. “죙일 노니라고 대간헐 틴디 어서어서 자거라. 니알 아적까장 눈도 뜨지말고 죽은디끼 자빠져 자야 된다. 알겄냐?”는 어머니의 말씀에도 불구하고 ‘나’는 눈을 떴어야 할 중요한 시기를 놓치는 바람에 들어서는 안 될 어른들만의 비밀을 알게 된다. 삼촌은 이미 옛날의 삼촌이 아니었다. 목소리도 옛날과는 달리 자갈바탕에 함부로 굴린 질항하리처럼 거칠었고, 어떤 일에도 신명이 안 난다는 투였다. 또, 말씨도 옛날에는 기대하지도 못하였던 설교조의 차분하였다. 얼굴도 수염투성이였다. ‘나’는 삼촌이 아버지의 설득으로 자수를 결심하게 되어 정황을 살필 기간 동안 다시 대밭에 숨어있게 된 사연을 모두 엿듣게 된다. 그리고 ‘나’가 이러한 사실을 수사관에게 말하는 바람에 아버지는 오랏줄에 묶여 가고, ‘나’는 '짐승만도 못한, 과자 한 조각에 제 삼촌을 팔아먹은, 천하에 무지막지한 사람백정'이 되어 친할머니의 눈 밖에 나게 된다. 외할머니는 ‘나’의 편을 들고 감싸주고 결국 ‘나’는 외할머니 차지가 되어버린다.어린 마음에 정 반대로 변해버린 자신의 삼촌을 보고 얼마나 놀랐을까? 또, 무엇이 정다웠던 삼촌을 그렇게 인정 없는 사람으로 만들어버렸을까? 무엇이 삼촌이 많은 사람들을 죽이도록 만들었을까? 과연 그 무엇 때문에 삼촌이 전혀 다른 사람으로 변하였을까? 사람과 재산피해만 전쟁의 피해가 아닌 것이다. 전쟁은 이렇게 정답던 사람들의 마음과 정신을 황폐하게 만든다. 아무리 살아있어도 정신이 황폐하고, 전쟁에 의한 정신적 후유증 때문에 정상적인 생활을 하지 못한다면 전쟁에서 죽는 것과 다름이 무엇이겠는가. 이 부분을 읽으며 영화 『태극기 휘날리며』가 생각났다. 이 영화에서도 친절하고 다정하기만 하였던 주인공 형의 모습이 점차 살인기계로 변해가는 과정을 보여준다. 결국 영화에서, 형은 원래 모습을 되찾아가는 중 동생을 구하기 위해 대신 희생하게 된다.생사를 모르는 채 아들을 기다리던 친할머니는 소경 점쟁이를 찾게 되고, 점쟁이의 예언을 굳게 믿어 아무 날 아무 시에 꼭 돌아온다는 희망적 예언에 여러 가족들을 들볶는다. 심지어는 문 앞의 장명등이 꺼진 일 때문에 아버지와 어머니를 닦아세우고, 정성의 기미가 보일 때까지 광과 장롱의 열쇠를 직접 관리하겠다고 한다. 그러나 외할머니의 절망적 예언이 적중했듯이 그 철저한 준비와 기다림에도 불구하고 아무 날 아무 시에 찾아든 것은 삼촌이 아니라 커다란 구렁이였다. 친할머니는 충격으로 쓰러져서 자리에 눕게 되고, 외할머니는 마치 삼촌이 구렁이로 환생하여 온 듯 음식으로 달래고 할머니의 머리카락을 태워 갈 길을 인도해준다. 이 사건을 계기로 두 할머니는 그동안의 묵은 감정을 정리하게 되지만 구렁이 때문에 쓰러진 끝내 친할머니는 숨을 거두고 만다. 임종의 자리에서 친할머니는 내 손을 잡고 내 지난날을 모두 용서해주고, ‘나’도 마음속으로 친할머니의 모든 것을 용서한다.얼마나 애가 탔으면 점쟁이를 찾아갔을까? 역시 자식을 사랑하는 마음은 어떤 부모도 같나보다. 또, 점쟁이의 말을 믿고 아들이 돌아올 시간을 맞추어 집안을 정리하는 동안은 내색하지는 않았지만, 아마 떨리고 들뜨기도 하고 한편으로는 걱정도 되었을 것이다. 하지만, 자신의 귀한 아들 대신 흉측한 구렁이가 들어왔을 때에는 얼마나 놀랐을까. 옛날부터 전해져 내려오는 이야기에서는, 못 된 짓을 했거나 죄를 많이 지은 사람이 환생했을 때 구렁이가 된다고 한다. 그 구렁이가 만약 진짜 삼촌이라면, 아마 삼촌은 사람을 많이 죽인 죄를 지은 사람인 것이다. 이 사실은 친할머니에게는 너무나 큰 충격이었을 것이다. 다른 동물도 아닌 흉측한 구렁이라니! 다행히, 외할머니가 구렁이를 삼촌처럼 잘 대하고 분위기를 안정시켰기에 이런 위기를 잘 넘겼다. 내 생각에는 외할머니가 이렇게 분위기를 안정시킨 이유가 할머니와 자신의 가족을 위해서였겠지만, 어떤 점에서는 삼촌도 죽은 자신의 아들만큼 흉측한 모습으로 돌아왔으니 어느 정도 피해의식이 보상되어서 그랬을 지도 모른다는 생각이 들었다. 바로 전날 까지도 친할머니와 외할머니는 거의 ‘적과의 동침’을 한 것과 마찬가지인데, 하루 만에 우호적인 태도로 바뀌었다고 생각하지는 않기 때문이다. 어쨌든, 이 일로 인해 비록 친할머니는 돌아가시지만 그래도 죽기 직전에 외할머니와 서로 용서를 하게 된다. 할머니는 비록 자신의 아들이 집으로 오는 것은 보지 못하였지만, 그래도 마음이 좀 더 편안하였을 것이다. 죽는 순간에 마음의 안식을 찾기란 얼마나 힘든 것일까. 모든 일에는 마무리가 중요하듯이, 생의 마지막 순간을 제대로 정리하지 못한다면, 아무리 생애에 행복하고 편안하게 살았어도 죽는 순간에 마음의 안식을 찾지 못하였다면 과연 제대로 된 삶을 살고 갔다고 할 수 있을까. 이러한 면에서 보면 친할머니와 외할머니 모두 피해자라고 할 수 있다. 둘 다 인생의 황혼기에서 그리고 세상을 살날이 얼마 남지 않았는데도 각각 아들을 잃거나 얼굴도 제대로 보지 못하였으니, 참 불쌍하다는 생각이 들었다.

독후감/창작| 2007.11.04| 3페이지| 1,000원| 조회(614)

독후감, 장마, 윤흥길, 6.25, 동족상잔

미리보기

닫기