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공업용 염화나트륨중의 염화나트륨의 정량

1. 소금⑴소금에 대하여..①소금(NaCl)의 어원- 소금과 같이 인류의 역사만큼이나 오래된 말을 어원을 따지는 것은 매우 힘듭니다.다만, 소금이 한자어가 아니라 우리의 고유어로 金과는 무관하다는 것은 확실합니다.일본어로 소금을 '시오(しお；?)'라고 하는 것에서, 소금의 '소'와 같은 연원임을 알 수 있으며, '금' 은 정확히는 알 수 없으나 접미사이거나, '간장' 또는 '간을 맞추다'의 '간'과 관련된 것으로 추측할 수 있습니다.일본어로 된장은 '미소(みそ)'라고 하는데, 우리말 '메주'의 옛말인 '며조' 또는 '밀조', 만주어 '미순', 몽골어 '미수'와 모두 같은 연원을 같이 한다는 것을 알 수 있습니다.②소금의 생성 경위소금은 인류의 역사가 시작되기 전 지구의 탄생과 같이 한다.약 45억년 전 생성된 것으로 추정되는 지구는 당시 뜨겁고 흐물흐물한 바위에서 가스를 뿜어내고 있었는데, 그 가스 속에는 수증기와 염화수소가 섞여 있어 바위 속 산화나트륨과 부딪히며 그중 일부가 염화나트륨이 되어 하늘로 올라갔고 그후 지구가 차츰 식으면서 수증기가 비로 되어 땅위에 쏟아져 내렸는데 이때 소금도 함께 녹아 땅에 쌓이면서 바다가 생성되어 바닷물 속에는 2,5~3%의 염분이 함유되어 있다.인간이 탄생되었을 때부터 인간은 육지의 과일,열매,그리고 바닷물속의 물고기를 잡아 먹으면서 그 속에 있는 소금성분을 자연스럽게 섭취하였을 것으로 추측하며유럽에서는 BC 6세기에 로마에서 소금 판매권을 정부가 장악 하였고 ,중국에서는 2500년전상고시대 부터 바닷물을 끓여 소금을 채취 했다는 기록이 남아 있다.우리나라 에서는 고구려때 노예들이 생선과 소금을 상류층에 공급하였다는 기록이 있는 것으로 봐, 우리나라 자체적으로 생산하였을 가능성도 있고 고구려 북경 변방이 중국과 인접하여 쉽게 구할 수도 있었을 것이다.기록상 고려 태조때 [도염원]을 설치하여 소금의 전매제를 실시하였고 국가 재정의 원천이 되었다.1906년 염세 규정이 제정된후 1907년 국내 최초로 인천 주안에 .천일염 염전100.00⑥가정용식염95%이상 NaCl이 들어 있고, 쓴맛이 있음(), MgClㆍ6(간수, 조해성)생선, 김치절임에 사용.⑦정제염여러먼 정제하여 NaCl의 순도를 99%이상 올린것.가 제거되엇기 때문에 습기를 흡수하지 않는다.⑧식탁염정제염에 방습제로 탄산칼슘 0.6%, 타난마그네슘 0.4%정도 가한것, 식탁에 놓고 요리에 뿌려 간을 맞춤.⑨천연염의 단점(국내생산 70%)⒜바닷물이 각종 공해로 오염⒝날씨 영향으로 일정한 계획을 세워서 생상곤란⒞국토가 좁아 많은땅을 염전으로 만들 수 없다.⑵소금(염화나트륨)의 분자, 이온모형①염화나트륨 구조모형(입체)②염화나트륨 구조모형(평면)2. 이론⑴침전적정법침전생성반응을 이용한 적정법을 침전적정법이라고 하는데, 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다. 침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO3 , NaCl , KSCN 그리고 NH4SCN 의 용액등인데 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 AgNO3 , NaCl , KSCN , NH4SCN 은 모두 1 mole이 1g 당량이다.시료에 표준용액을 가하여 정량적으로 난용성 침전을 생성하는 반응을 이용한 적정법을 침전적정법(percipitmetry)이라고 한다. 그리고 표준용액을 가하여 전리도가 적은 착화합물의 생성을 이용하는 적정법을 착염적정법(complex formation titration)이라고 하며, 침전반응과 밀접한 관계가 있으므로 편의상 침전적정법에 함하여 취급하기도 한다. 침전적정법은 사용하는 표준용액을 기준으로 하여 분류할 때도 있고 사용하는 지시약에 따라 분류하기도 한다.▶ Mohr methodAgNO3 표준용액으로 Cl- 을 정량할 때 지시약으로 K2CrO4 (크롬산칼륨)용액을 이용하는 방법을 Mohr법이라고 한다. 예를 들면 NaCl 용액을 K2CrO4 용액을 소량 가하고 AgNO3 표준용액을 적가하면 다음의 반응과 같ns법은 할로겐이온을 AgNO3표준용액으로 적정 할 때 fluorescein 또는 eosin과 같은 흡착지시약(adsorption indicator)을 사용하는 적정법이다▶Gay-Lussac법NaCI 표준용액을 사용하는 법이며, 지시약을 사용하지 않는다.▶ Fajans method이 방법의 특징은 Fluorescein sodium 용액(uranine 용액) 등의 흡착 지시약을 이용하는 것이다. 예를 들면 NaCl 용액에 위의 흡착지시약을 가하고 AgNO3 표준용액을 적가하면 AgNO3 의 Ag+ 는 NaCl 의 Cl- 과 반응하여 AgCl 의 침전을 먼저 만들게 되는데 당량점에 도달하면 이 콜로이드 입자는 급히 지시약을 흡착하여 적색으로 된다. 이것은 침전물의 색이며 용액의 색은 아니다. AgNO3 표준용액으로 적정할 경우 침전물이 착색하는 것은 다음과 같이 설명될 수 있다.① 당량점 이전에는, 생성된 AgCl 의 침전은 아직 용액중에 남아있는 Cl- 을 흡착하여 음전하를 띠고 이것은 다시 양이온을 약하게 흡착하고 있다. 즉 다음과 같은 상태로 존재한다.[( AgCl ) Cl- ] - 양이온② 당량점 부근에서는 남아있는 Cl- 이 Ag+ 와 반응하여 AgCl 로 된다.③ 당량점을 조금 지나면 Ag+ 가 많아져서 AgCl의 침전은 Ag 를 흡착하여 양전하를 띠고 이것이 다시 지시약의 음이온과 흡착하게 되는 것이다. 즉 fluorescein sodium( Na+FL- )의 색소 음이온은 다른 음이온 보다도 쉽게 흡착되어 침전은 적색으로 착색된다.[( AgCl ) Ag+ ]- FL-이 방법은 Cl- , Br- , I- , CN- , SCN- 등의 적정에 많이 이용되며 fluorescein sodium은 약 알칼리성 용액(pH 7∼10)에서 지시약으로 유효하다.▶ Volhard method표준용액으로 KSCN(또는 NH4SCN )용액을 이용하고자 Fe3+(철명반용액)을 지시약으로 이용하는 방법을 Volhard 법이라고 한다. 즉AgNO3 용액에 지시약으로 Fe3+ 을준용액은 농도를 정확이 알고 있는 시약을 말합니다.표준용액의 농도는 일반적으로 몰농도(molarity,c,M) 또는 노르말농도(normality,cN)로 나타내구요.. 여기서 몰농도란 용액 1L중에 들어 있는 시약의 몰수이고, 노르말 농도는 용액 1L중에 들어있는 시약의 당량수를 말합니다.표준용액을 만드는 방법에는 직접법과 표준화법이 있습니다.직접법은 1차표준물질이나 2차표준물질의 무게를 달아서 제조하는 것으로 이렇게 만들어진 표준용액을 1차표준용액이라고 합니다.여기서, 1차표준물질이란 적정법 분석을 위한 기준물질로써 사용되는 초순수 화합물로 99.9% 정도의 고순도이며 안정한 화합물입니다. 2차표준물질은 적정법 분석을 위한 기준물질로써 사용하고 있는 화학분석에 의해 순도가 결정된 화합물로 1차표준물질의 조건을 어느정도 가지고 있지만 순도가 조금 떨어집니다.표준화법은 1차표준물질로 적정하거나, 2차표준물질로 적정하거나 또는 다른 표준용액으로 적정해서 만들며, 이러한 방법으로 만들어진 표준용액을 2차 표준용액이라고 합니다.표준용액은1.단지 한번만 그 농도를 결정하면 될 수 있을 만큼 충분히 안정해야 합니다.2.적정시약이 첨가되는 시간을 최소화하기 위해여 분석물과 빠르게 반응해야 합니다.3.만족할 만한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 하며,4.간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 합니다.이 때, 사용하는 표준용액은 산표준용액과 염기 표준용액이 있습니다.산표준용액으로는 염산(HCl),과염소산(HClO4) 혹은 황산(H2SO4)은 묽혀서 씁니다.여기서 질산(HNO3)은 산표준용액이 될 수 없습니다.. 그 이유는 질산은 산화력이 너무세서 산염기 반응뿐만 아니라 바람직하지 않은 부반응, 산화환원반응을 일으키므로 거의 사용하지 않습니다.산표준용액에서는 염산을 가장 많이 사용합니다. 그 이유는 염산이 산표준용액으로서 안정하고 다른것과 반응을 잘하기 때문입니다.염기표준용액으로는 수산화나트륨(NaOH),수산화칼륨(KOH) 등이 있다. 유리관의 중앙부에 부풀어진 곳이 있는 단구(單球)피펫과 같이 표선(標線)이 1개만 있어서 일정용적을 취할 수 있게 한 홀피펫(또는 全容피펫)과, 유리관에 세밀하게 눈금이 있고 유출 도중에도 용적을 볼 수 있게 된 몰피펫(또는 메스피펫)으로 크게 나뉜다.정밀도는 홀피펫이 높지만, 몰피펫은 임의량의 액체를 취하는 데 편리하다. 또 안전구(安全球)를 붙인 유리관 꼭대기에 고무유두(乳頭)를 달고, 유리관에 간단한 눈금이 있는 구조의 것도 있는데 이것도 일종의 몰피펫이며, 정밀도는 나쁘지만 유독액체 등을 간단히 채취할 수 있다.이 밖에 측정하는 용적이 극히 미량일 때의 마이크로피펫, 더 미량일 때의 초미량피펫 등이 있으며, 주사기에 눈금을 매긴 것도 있다. 또 기체용으로는 가스피펫이 있으며 그 중에는 기체분석에 없어서는 안 되는 서연소(徐燃燒)피펫 등도 포함된다.③뷰렛보통은 길이 70cm, 지름 1cm 정도의 가느다란 유리관이며, 부피는 25∼50mℓ이다. 아래쪽 끝에 유리로 만든 콕 또는 고무관과 핀치콕(또는 유리구)이 있는 가느다란 유리관이 붙어 있어, 이것을 개폐함으로써 내부의 액체를 조금씩 떨어뜨리도록 되어 있다. 눈금은 0.1mℓ까지 읽을 수 있도록 매겨져 있는데, 떨어뜨리기 전의 눈금과 떨어뜨린 후의 눈금의 차에서 배출된 액체의 부피를 정확히 측정할 수 있다.질산은 용액처럼 광분해하는 경우에는 갈색으로 물들인 착색뷰렛이 사용된다. 또, 미량분석에 사용되는 것은 용량 2∼5mℓ로, 0.01mℓ까지 눈금을 매긴 마이크로뷰렛이 사용된다. 유리제품 외에, 파이렉스유리제·테프론제·폴리스티렌제의 것도 사용된다. 사용할 때는 세척액을 가득 채운 다음 하룻밤 방치한 후 잘 헹구어 내고, 콕에는 그리스를 약간 칠하여 뷰렛대(臺)에 꽂는다. 사용 후에도 묽은 세척액을 채운 다음, 뷰렛캡을 씌워 둔다.⑵시약공업용 염화나트륨, 질산(1+1), N/10표준용액, 0.2M철명반용액, N/10 KSCN(티오시안화칼륨)표준용액①질산은표준용액화학식 AgNO3. 무색·무취의 투명한 판

공학/기술| 2007.03.25| 10페이지| 1,000원| 조회(469)

염화나트륨

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