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광합성-20100419

목적 : 광합성에 무엇이 필요하며 광합성(Hill 반응)에 의해서 만들어진 당들이 전분으로 저장되는 과정에 대하여 이해한다.<중 략> 고찰 : 1번 실험을 통해 광합성에서 산소의 발생이 이산화탄소의 고정과는 분리되어 일어난다는 사실을 알게 되었고 DCPIP(전자수용체)의 특징 : (산화된 상태에서는 파란색 환원되면 무색)을 통해 광합성하는 엽록체에서는 DCPIP H2O로부터의 전자로 인해 환원된다는 사실을 유추할 수 있었다.

자연과학| 2016.09.27| 5페이지| 1,500원| 조회(53)

생물학, 생물학실험, 자필보고서

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발효-20100413

목적 : 효모 알콜 발효과정과 유산균에 의한 젖산발효실험 관찰을 통하여 발효기작의 생화확적 특성을 이해한다.이론 : 미생물이 자신의 가지고 있는 효소를 이용해 유기물을 분해시키는 과정을 발효라고 한다. 말효반응과 부패반응은 비슷한 과정에 의해 진행되지만 분해결과, 우리의 생활에 유용하게 사용되는 물질이 만들어지면 발효라 하고 악취가 나거나 유해한 물질이 만들어 지면 부패라고 한다.

자연과학| 2016.09.27| 6페이지| 1,500원| 조회(54)

생물학, 생물학실험, 자필보고서

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구강 내 미생물의 관찰

구강내(타액속)미생물 : 동글동글한 모양의 구균은 비교적 깨끗한 구강환경에서 자라게 되는데 보통 하루정도 상주한다. 2일째부터는 구강 내 상부 미생물이 나선균으로 변하게 된다. 하루~이틀 이를 닦지 않으면 나선균이 생기게 되고 닦기 힘든 치아 사이사이 존재한다.<중 략>치아의 머리 부분 표면을 덮고 있고, 치아 상아질을 보호하는 유백색의 반투명하고 단단한 물질을 치아 법량질 또는 에나멜질이라고 한다. 입 안에 서식하는 박테리아에 의해 설탕 전분등이 분해되면서 생기는 산에 의해 치아의 법랑질이 손상되에 충치가 생기는 것을 치아

자연과학| 2016.09.27| 5페이지| 1,500원| 조회(869)

미생물, 생물학, 실험

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반응 속도에 미치는 온도의 영향

1) 화학반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는정도 2) 단위 시간에 감소한 반응물질의 농도 또는 증가한 생성 물질의 농도 3) 시간-농도 그래프에서 접선의 기울기와 같다 4) 유효충돌:반응물질이 반응을 일으키기에 알맞은 방향으로 충돌 5) 활성화 에너지:반응을 일으키는데 필요한 최소의 에너지-활성화 에너지가 클수록 반응이 일어나기 어렵다 6) 반응속도를 결정하는 요인 <중 략>반응속도는 온도가 올라가면 증가한다. 온도가 증가하면 반응에 필요한 활성화 에너지를 제공할 수 있는 분자들의 분율이 더욱 커진다. 활성화 에너지와 같거나

자연과학| 2016.09.27| 10페이지| 1,500원| 조회(1,295)

반응속도, 열역학, 화학, 속도상수

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화학반응에서의 평형상수결정

화학 반응에서의 평형 상수의 결정실험 목적 반응물의 농도를 여러 혼합비로 조절하여 용액을 만든 다음 , 반응계가 평형에 도달하였을 때의 생성물 농도를 분광광도계와 혼합 용액의 색을 이용하여 측정하고 반응의 평형상수 ( K c ) 를 계산한다 .화학 평형 정반응속도와 역반응속도가 같은 상태를 일컫는 말 외부 조건이 변하지 않는 이상 이 수치는 변하지 않는다평형상수 평형상태에서 정반응속도 = 역반응속도 Fe³^+SCN^⇌FeSCN²^ K=k( 정반응 )/k( 역반응 )=[FeSCN²^]/[Fe³^] [SCN^] k 는 속도상수 ( 온도에 따라 변함 ) K 는 평형상수 ( 온도에 따라 변함 ) 위 법칙은 일정 온도에서 평형을 이루는 가역반응에도 적용됨 K 값 : 주어진 온도에서의 반응이 진행될지를 가늠하는 척도 K 값이 크면 반응이 잘 일어나서 ‘ 완결된다 ’ 고 한다 .비색법 용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례 b( 표준거리 )xC( 표준농도 )=b’( 평형거리 )xC’( 평형농도 ) 위를 계산할 때 표준용액의 농도는 알고 있어야 한다 .실험 준비물 실험 기구 : 분광광도계 , Cell, 시험관 , 피펫 , 비커 시약 : Fe(NO3)3 용액 , KSCN 용액 , 증류수실험 방법 시험관에 번호를 표시한다 Fe(NO 3 ) 3 용액을 5.0mL 씩 시험관에 넣는다 . 각 시험관에 KSCN 용액을 1, 2, 3, 4, 5mL 씩 넣는다 . 증류수를 가하여 각 시험관의 전체 부피가 10mL 가 되도록 한다 . 새로운 시험관에 0.2M Fe(NO 3 ) 3 용액 5mL 와 2.00*10^-3M KSCN 용액 5mL 를 넣어 표준용액을 만든다 . 6. 분광광도계를 증류수로 보정 후 각 시험관에 만든 시료를 447nm 파장에서의 흡광도를 측정하고 , 위와 동일한 방법으로 표준용액의 흡광도를 측정한다 . 7. 검정곡선 혹은 농도와 흡광도의 관계에 대한 방정식을 이용하여 FeSCN^2+ 의 농도를 계산한다 .주의사항 분광광도계의 보정을 시행하지 않을 경우 올바른 값이 나오지 않으므로 주의할 것 Fe(NO 3 ) 3 는 강한 산화제이므로 가능한 한 인체에 접촉하지 않도록 한다참고문헌 http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11 dirId=1115 docId=58842492 qb=7KeI7IKw7LKg enc=utf8 section=kin rank=1 search_sort=0 spq=0 pid=g7KxRz331xwsstLXcGlssv--342886 sid=TLMZbP-SskwAABpj2LA http://blog.naver.com/sexyddolking?Redirect=Log logNo=90021308493 http://www.cyworld.com/sadalsuud1979/2833344 ExploringChemicalAnalysis.4E.Harris GeneralChemistry.1E.Silberberg{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2011.10.27| 9페이지| 1,500원| 조회(253)

화학실험, 평형상수

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