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Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)

Report ? 051. Title: Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2. Date : 2017. 4. 7. Fri / Temperate: 22.7℃ / Humidity : 47%3. Name : / Co-workers :4. Principle & Object4-1. Principle적정반응 1 :HCO _{3} ^{-} `+`H ^{+} `` -> ``H _{2} CO _{3}#CO _{3} ^{2-} `+`2H ^{+`} ` -> ``H _{2} CO _{3} `적정반응 2 :HCO _{3} ^{-} `+`OH ^{-} (과량)`` -> ``CO _{3} ^{2-} `+`H _{2} O#Ba ^{2+`} `+`CO _{3} ^{2-} ` -> ``BaCO _{3(s)}#반응`후`남은`OH ^{-} `+`H ^{+} `` -> ``H _{2} O- 탄산염과 탄산 수소염 혼합물탄산 소듐, 탄산 수소 소듐과 수산화 소듐이 한 성분 또는 혼합되어 용액 속에 존재하는 성분들은 정성 및 정량하는 데 중화 적정이 적용된다.한 용액에 이들 세 가지 성분 중에서 단지 두 성분 이상이 과량으로 존재한다면 상호 반응으로 인해 나머지 한 성분이 제거된다. 따라서 수산화 소듐을 탄산 수소 소듐과 혼합하면 반응물 중의 하나 또는 둘 모두가 없어질 때까지 반응하여 탄산 소듐이 생긴다. 만약에 수산화 소듐이 모두 소비되면 용액은 탄산 소듐과 탄산 수소 소듐을 포함하게 된다. 탄산 수소 소듐이 모두 없어지면 탄산 소듐과 수산화 소듐이 남게 된다. 만약에 탄산 수소 소듐과 수산화 소듐이 같은 몰수로 혼합되어 있다면 주된 용질 화학종으로 탄산 소듐만 남게 된다.이와 같은 혼합물의 분석에서는 2번의 적정이 필요하다. 즉, 한 번은 페놀프탈레인과 같은 염기성 영역의 지시약을 이용하는 것이고 또 한 번은 브로모크레졸 그린과 가튼 산성 영역의 이 기기들은 적정하는 동안에 특성 변화를 하는 용액이 성질에 감응한다. 이러한 기기로는 비색계, 탁도계, 분광기, 온도 감시기, 굴절계, 전압계, 전류계 및 전도도 측정 장치 등이 있다.- 산/염기 지시약자연적으로 존재하거나 합성된 많은 물질들은 그들이 녹아 있는 용액의 pH에 따라서 다른 색을 나타낸다. 이들 물질 중 몇 가지는 수세기 동안 물의 산도나 알칼리도를 측정하는 데 사용되었으며, 최근에는 산/염기 지시약으로 사용하고 있다.산/염기 지시약은 약한 유기 산이거나 약한 유기 염기이며, 그들의 짝염기나 짝산으로부터 해리되지 않은 상태에 따라서 색이 서로 다르다. 예를 들면 산 형태의 지시약, HIn은 다음과 같은 평형으로 나타낼 수 있다.내부 구조의 변화는 해리를 동반하므로 색 변화를 나타낸다. 따라서 용액의 색을 조절하는 하이드로늄 이온의 농도가 지시약의 산과 그 짝염기형의 비를 결정한다는 것을 알 수 있다.보통 관찰자는 특정 지시약에 의한 용액의 색 변화는 10과 0.1 사이의 제한된 농도비 내에서 볼 수 있다. 농도비가 더 크거나 더 작을 때에는 육안으로 거의 일정하게 한 가지 색으로 보이며 농도비와는 무관하다.이 농도비가 10~0.1 사이일 경우에는 산성형과 염기성형 색의 혼합된 색을 띠며 지식약에 따라 많이 다르다. 또한 사람에 따라서도 색을 구별하는 능력이 다르며 색맹인 경우에는 더욱 심하다.- 산/염기 지시약의 적정 오차산/염기 적정에는 두 가지 형태의 적정 오차가 존재한다. 첫 번째는 측정 가능한 오차로서 이것은 지시약의 색 변화가 일어나는 지점의 pH가 당량점의 pH와 다를 때 발생한다. 이런 형태의 오차는 보통 지시약을 주의하여 선택하거나 바탕 보정을 함으로써 최소화될 수 있다.두 번째 형태는 측정 불가능한 오차로서 이것의 원인은 육안으로 지시약의 중간색을 재현성 있게 구별하기에는 능력이 한계가 있기 때문이다. 이 오차의 크기는 당량점에서 시약의 mL당 pH 변화, 지시약 농도, 지시약의 두 색에 대한 눈의 감도에 의존하다. 산/염기 지·p = 1390℃, 피해야 할 조건: 열 / 피해야 할 물질: 가연성 물질, 환원성 물질, 금속)④HCl (MW = Not applicable ,Hydrogen chloride, d = 1.1~1.19 m.p. -62.25°C, b.p. 108.58℃, No. Mixture)⑤ phenolphthalein (MW = Not applicable, 페놀프탈레인, m.p. = -114.1°C , b. p = 78.5°C, d = 0.8 g/mL. product No. Mixture)⑥ bromocresol green (MW = 698.02,C _{21} H _{14} Br _{4} O _{5} S, m.p. = 225℃ , b. p = Not available, d = Not available. product No. 76-60-8)⑦H _{2} O (MW = 18.02, water, 물, d = 1.000 g/mL, m·p = 0℃, b·p = 100℃. product No. 7732-18-5)6. Apparatus & Instruments6-1. Apparatus50mL volumetric flask, pipette(5mL, 10mL), stand, double burette clamp, funnel,100mL beaker, spoid, burette(25mL), magnetic stirring bar6-2. Instrumentsstirrer : SLHP-180A, SUNIL SCIENCE, USAChemical balance(PAG214, Ohaus Corp. Pine Brook, NJ USA)sonicator : SH-025, 새한초음파산업, Korea6-3. 장치도7. Procedure7-1.미지시료조제(50 mL)① 0.1 MNaHCO _{3}와 0.1 MNa _{2} CO _{3}을 준비한다.② 50 mL volumetric flask에 10 mL 피펫을 이용해서 25 mLNaHCO _{3}을 담는다.③ 50 mL volumetric flask에 10 를 올려놓을 수 있는지 여부 확인)③ 측정 순서 : On - 영점 - 용기 - 측정④ 약포지 접기⑤ 시약 덜기 : 약품병을 왼손에, 약수저를 오른손에 잡고 저울 위에서 필요량을 덜어내어 저울 주위에 약품을 흘리지 않도록 한다. 저울 주변에 흘린 약품은 저울의 부식 원인이 될 수 있다.8. Result8-0. 화학반응식적정반응 1 :HCO _{3} ^{-} `+`H ^{+} `` -> ``H _{2} CO _{3}#CO _{3} ^{2-} `+`2H ^{+`} ` -> ``H _{2} CO _{3} ` 적정반응 2 :HCO _{3} ^{-} `+`OH ^{-} (과량)`` -> ``CO _{3} ^{2-} `+`H _{2} O#Ba ^{2+`} `+`CO _{3} ^{2-} ` -> ``BaCO _{3(s)}#반응`후`남은`OH ^{-} `+`H ^{+} `` -> ``H _{2} O8-1. 0.1 M HCl의 실제 몰농도 (M)0.110`M (3조의 HCl 용액을 이용하여 실험 진행)8-2. 0.1 M NaOH의 실제 몰농도 (M)x`M`` TIMES `250`mL` TIMES {1`L} over {1000`mL} ` TIMES ` {40.01g} over {mol} `=`1.092`g##x`=`0.103`M8-3. 미지시료의 실제 칭량한 부피 (5:5 비율로 조제)0.1 MNaHCO _{3} 0.1 MNa _{2} CO _{3}Totalg24.94 mL24.99 mL49.93 mL8-4. 용액 조제할 때 시약의 실제 칭량한 값0.1 MNaHCO _{3}4.2007 g (500 mL 조제)0.1 MNa _{2} CO _{3}5.2995 g (500 mL 조제)BaCl _{2}3.0166 g8-5 총 알칼리도 (TA) 구하기① 지시약의 색변화V _{e} (“y=0.999x ? 0.048” 보정식 이용)0.1 MHCl _{(aq)} (mL)색변화읽은 값보정 값1st8.538.47파랑 → 초록 → 노랑2nd8.598.53파랑 → 초록 → 노랑② 총 알칼리도 (TA)2 mol ]1st0.00112 mol ? 0.000634 mol = 0.00049 mol따라서 1stHCO _{3} ^{-}의 mol 수는 0.00049 mol2nd0.00112 mol ? 0.000608 mol = 0.00051 mol따라서 2ndHCO _{3} ^{-}의 mol 수는 0.00051 molmean(±std){0.00049``mol`+`0.00051``mol} over {2} ` APPROX `0.00050`mol(±0.00001)*s`=` sqrt {{(0.00049-0.00050) ^{2} `+`(0.00051-0.00050) ^{2}} over {2`-`1}} `=`0.00001ⓒHCO _{3} ^{-}의 M 수HCO _{3} ^{-}의 mol 수 ÷ (10.00 mL -V _{NaOH}) =HCO _{3} ^{-}의 M 수1st0.00049 mol ÷ (10.00 mL ?5.66 mL = 4.34 mL = 0.00434 L)따라서 1stHCO _{3} ^{-}의 M 수는 0.11 M 이다.2nd0.00051 mol ÷ (10.00 mL ?5.43 mL = 4.57 mL = 0.00457 L)따라서 2ndHCO _{3} ^{-}의 M 수는 0.11 M 이다.mean(±std){0.11``M`+`0.11``M} over {2} `=``0.11`M (±0.0)(3)NaHCO _{3}의 gHCO _{3} ^{-}의 mol 수 ×NaHCO _{3}의 분자량 (84.01 g/mol) =NaHCO _{3}의 질량 (g)1st0.00049 mol × 84.01 g/mol = 0.041 g따라서 1stNaHCO _{3}의 질량은 0.041 g 이다.2nd0.00051 mol × 84.01 g/mol = 0.043 g따라서 2ndNaHCO _{3}의 질량은 0.043 g 이다.mean(±std){0.041``g`+`0.043``g} over {2} `=``0.042`g(±0.001)*s`=` sqrt {{(0.041-0.042) ^{2} `+`(0.04(

자연과학| 2017.09.06| 10페이지| 2,000원| 조회(337)

실험, 분석화학, sodium hydrogen

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Determination of acidity in vinegar & Determination Ka value of weak acid

Report ? 031. Title: Determination of acidity in vinegar & DeterminationK _{a} value of weak acid2. Date : 2017. 3. 31. Fri / Temperate: 21.0℃ / Humidity : 34%3. Name : / Co-workers :4. Principle & Object4-1. Principle적정반응 :HOAc _{(aq)} `+`NaOH _{(aq)} `` -> `NaOAc _{(aq)} `+`H _{2} O _{(l)}#NaOAc _{(aq)} `` -> ``Na _{(aq)} ^{+} `+`OAc _{(aq)} ^{-}#OAc _{(aq)} ^{-} `+`H _{2} O _{(l)} `` ``HOAc _{(aq)} `+`OH _{(aq)} ^{-}- Grans’plot적정의 종말점을 구하기 위한 방법으로 Grans’ plot이 있다. 이 방법에서 선형 도시는 산 해리 상수와 종말점에 도달할 때까지 필요한 염기의 부피를 구하기 위해서도 필요하다 앞에서 논의한 종말점 영역에서 구한 데이터로부터 종말점을 구하는 정상 적정 곡선이나 도하수법과는 달리 Gran 도시법은 종말점으로부터 멀리 떨어진 부분의 데이터를 사용한다. 이는 종말점 근처에서 적정 용액이 아주 적은 부피씩 변할 때마다 측정을 여러 번 해야 하는 번거로움을 줄이기 위해서이다.강염기로 약산을 적정할 때 당량점 전에 남아 있는 산의 농도`c _{HA}는 다음과 같이 계산한다.c _{HA} =``` {초기`HA의`mmol수} over {용액의`전체`부피} `-` {첨가한`NaOH의`mmol수} over {용액의`전체`부피}#또는#c _{HA} =``` {c _{HA} ^{0} V _{HA}} over {V _{HA} `+`V _{NaOH}} `-` {c _{NaOH} ^{0} V _{NaOH}} over {V _{HA} `+`V _{NaOH}}여기서`c _{HA} ^{0}는 HA의 초기 분석 농도이다. 이 화를 하는 용액이 성질에 감응한다. 이러한 기기로는 비색계, 탁도계, 분광기, 온도 감시기, 굴절계, 전압계, 전류계 및 전도도 측정 장치 등이 있다.- 산/염기 지시약자연적으로 존재하거나 합성된 많은 물질들은 그들이 녹아 있는 용액의 pH에 따라서 다른 색을 나타낸다. 이들 물질 중 몇 가지는 수세기 동안 물의 산도나 알칼리도를 측정하는 데 사용되었으며, 최근에는 산/염기 지시약으로 사용하고 있다.산/염기 지시약은 약한 유기 산이거나 약한 유기 염기이며, 그들의 짝염기나 짝산으로부터 해리되지 않은 상태에 따라서 색이 서로 다르다. 예를 들면 산 형태의 지시약, HIn은 다음과 같은 평형으로 나타낼 수 있다.내부 구조의 변화는 해리를 동반하므로 색 변화를 나타낸다. 따라서 용액의 색을 조절하는 하이드로늄 이온의 농도가 지시약의 산과 그 짝염기형의 비를 결정한다는 것을 알 수 있다.보통 관찰자는 특정 지시약에 의한 용액의 색 변화는 10과 0.1 사이의 제한된 농도비 내에서 볼 수 있다. 농도비가 더 크거나 더 작을 때에는 육안으로 거의 일정하게 한 가지 색으로 보이며 농도비와는 무관하다.이 농도비가 10~0.1 사이일 경우에는 산성형과 염기성형 색의 혼합된 색을 띠며 지식약에 따라 많이 다르다. 또한 사람에 따라서도 색을 구별하는 능력이 다르며 색맹인 경우에는 더욱 심하다.- 산/염기 지시약의 적정 오차산/염기 적정에는 두 가지 형태의 적정 오차가 존재한다. 첫 번째는 측정 가능한 오차로서 이것은 지시약의 색 변화가 일어나는 지점의 pH가 당량점의 pH와 다를 때 발생한다. 이런 형태의 오차는 보통 지시약을 주의하여 선택하거나 바탕 보정을 함으로써 최소화될 수 있다.두 번째 형태는 측정 불가능한 오차로서 이것의 원인은 육안으로 지시약의 중간색을 재현성 있게 구별하기에는 능력이 한계가 있기 때문이다. 이 오차의 크기는 당량점에서 시약의 mL당 pH 변화, 지시약 농도, 지시약의 두 색에 대한 눈의 감도에 의존하다. 산/염기 지시약에 대한 시각적 불확정성은 평균적)와 10배 희석한 식초 4 mL, 증류수,magnetic bar가 담긴 비커를 준비한다.④ 비커를 stirrer위에 올려놓은 후, pH electrode를 용액에 잠기도록 고정시킨다.⑤ 0.3 mL씩 NaOH용액을 비커에 넣으면서 pH 변화량을 관찰한다.*주의 : NaOH는 유리를 용해시키는 성질이 있기 때문에 유리가 아닌 polypropylenefunnel을 사용한다.7-4.0.1 M acetic acid 조제(100 mL)① Hood에서 피펫을 이용해 0.58 mL의 0.1 MCH _{3} COOH을 100 mL volumetric flask에담는다.② volumetric flask에 증류수를 이용해 100 mL를 채운다.③ 100 mL volumetric flask를 마개로 막은 후 잘 섞어 10배 희석한 용액을 만든다.*0.1 MCH _{3} COOH 100 mL 조제할 때 필요한 부피(mL) 계산식{99gCH _{3} COOH`` TIMES ` {1`mol} over {60.05`g}} over {100g`` TIMES ` {mL} over {1.04`g} ` TIMES ` {1`L} over {1000`mL}} `=`17.1`M##100`mL`` TIMES `0.1`M`=`x``mL` TIMES 17.1`M 따라서 x = 0.58 (mL)이므로 0.1 MCH _{3} COOH 100 mL 조제할 때 필요한 부피는 0.58mL 이다.7-5.Acetic acid 해리도 상수 구하기 (2회 반복)① funnel을 이용해 burette에 NaOH용액을 담는다.② stand와 double burette clamp을 이용해 burette을 고정시킨다.③ stirrer위에 indicator(phenolphthalein)와 4 mL Acetic acid 용액, 증류수,magnetic bar가 담긴 비커를 준비한다.④ 비커를 stirrer위에 올려놓은 후, pH electrode를 용액에 잠기도록 고정시킨다.⑤ 0.3 mL씩 NaOH용액을 비커에 넣으면서 pH 변-7.429.704.1810.220.73-3.019.994.4710.370.52-0.7410.284.7610.490.41-0.3610.605.0810.590.31-0.3210.895.3710.650.21-0.3611.205.6810.730.260.17ⓑ 2nd determination0.1 M NaOH (mL)pH1st derivative2nd derivative읽은 값(mL)보정 값(mL)△pH/△Va△(△pH/△Va)/△Va0.120.002.680.410.292.810.450.700.583.020.720.951.000.883.260.800.251.291.173.460.69-0.381.611.493.680.69-0.011.931.813.880.62-0.202.192.074.050.650.112.522.404.280.700.132.832.714.540.840.463.092.974.841.151.213.433.317.146.7616.503.493.378.9229.67381.703.703.589.804.19-121.324.043.9210.141.00-9.384.354.2310.340.65-1.144.604.4810.450.44-0.824.904.7810.580.43-0.025.205.0810.680.33-0.33▲ 1st determination Graph▲ 2nd determination Graphⓒ Graph③ 0.1 M NaOH를 이용한 표준화로부터 구한 식초의 몰농도 (M) 계산- 지시약법1) 1stM _{NaOH} `V _{NaOH} `=`M _{식초} `V _{식초} 를``이용하여#0.103`M` TIMES `3.37`mL`=`M _{식초} ` TIMES `4.00`mL#M _{식초} `=`0.0868`M2) 2ndM _{NaOH} `V _{NaOH} `=`M _{식초} `V _{식초} 를``이용하여#0.103`M` TIMES `3.48`mL`=`M _{식초} ` TIMES `4.00`mL#M _{식초} `=`0.0896`M3) 평균{0.0868`M`+1st0.103``M` TIMES `3.81`mL`=`x`M _{CH _{3} COOH} ` TIMES `4.00`mL#x`=`0.0981`M 지시약법을 이용해 1stCH _{3} COOH의 몰농도를 구하면 0.0981 M 이 나온다.2) 2nd0.103``M` TIMES `3.63`mL`=`x`M _{CH _{3} COOH} ` TIMES `4.00`mL#x`=`0.0935`M 지시약법을 이용해 2ndCH _{3} COOH의 몰농도를 구하면 0.0935 M 이 나온다.- 전위차법1) Table 1을 통한CH _{3} COOH의 몰농도 (M) 계산0.103`M` TIMES `3.87``mL``=`x`M` _{CH _{3} COOH} ` TIMES `4.00`mL#x`=`0.0997`(M) 전위차법을 이용해 1stCH _{3} COOH의 몰농도를 구하면 0.0997 M 이 나온다.2) Table 2을 통한CH _{3} COOH의 몰농도 (M) 계산0.103`M` TIMES `3.82``mL``=`x`M` _{CH _{3} COOH} ` TIMES `4.00`mL#x`=`0.0984`(M) 전위차법을 이용해 2ndCH _{3} COOH의 몰농도를 구하면 0.0984 M 이 나온다.3) 평균CH _{3} COOH의 몰농도 (M) 계산지시약법으로 1st 와 2nd 의 평균을 내면{0.0981`+`0.0935} over {2} `=`0.0958`(M)가 나오고, 전위차법으로 Table 1과 Table 2에서 NaOH의 몰농도를 계산한 뒤 평균을 내면,{0.0997`+`0.0984} over {2} `=`0.0991`(M)가 나온다. 지시약법은 색의 변화를 관찰하여 계산하는 방법이라 실험자마다 측정값이 다르다. 따라서 PH meter을 이용한 전위차법이 더 객관적이며 더 신뢰가 있는 결과 값이라 생각되기 때문에 NaOH를 이용한 표준화로부터 구한CH _{3} COOH의 몰농도는 0.0991 M 이다.8-6. Gran’s plot▲ Table 1▲ Table 2(1) 종말이다.

자연과학| 2017.09.06| 16페이지| 2,000원| 조회(234)

실험, 분석화학, Acidity

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Preparation & standardization of free carbonated 0.1 M NaOH

Report ? 031. Title: Preparation & standardization of free carbonated 0.1 M NaOH2. Date : 2017. 3. 24. Fri / Temperate: 22.0℃ / Humidity : 29%3. Name : / Co-workers :4. Principle & Object4-1. Principle- NaOH는 공기 중의 수분을 흡수하는 조해성이 있고, 이산화탄소를 흡수하여 탄산염을 생성하므로, 정확하게 칭량하기 어렵다. 따라서 top loading balance로 칭량하는 것이 옳다. 또한 NaOH는 유리를 용해시키는 성질이 있기 때문에 유리의 사용은 조심스럽게 본다.적정반응 1:HOOCC _{6} H _{4} COOK _{(aq)`} +`NaOH _{(aq)} ` -> `NaOOCC _{6} H _{4} COOK _{(aq)} `+`H _{2} O _{(l)}#HOOCC _{6} H _{4} COOK`(PHP,`Mw`=`204.22)` == `NaOH`(Mw`=`40.01)#x`=`PHP``칭량값,`V _{e} `=`종말점까지의`NaOH의`부피#PHP``x`g` TIMES ` {1`mol} over {204.22g`(PHP)} `=`NaOH``y`mol#{NaOH``y`mol} over {NaOH``용액`V _{e} `mL` TIMES ` {1`L} over {1000`mL}} `=`NaOH`M적정반응 2:HCl _{(aq)} `+`NaOH _{(aq)} `` `NaCl _{(aq)} `+`H _{2} O _{(l)}#M _{HCl`} V _{HCl} `=`M _{NaOH`} `V _{NaOH}- 일차 표준물질일차 표준물질은 적정 및 기타 분석법에서 기준 물질로 사용되는 매우 순수한 화합물이다. 이런 분석법들의 정확도는 일차 표준물질의 성질에 크게 의존한다. 이런 분석법들의 정확도는 일차 표준물질의 성질에 크게 의존한다. 일차 표준물질의 중요한 필수 조건은 다음과 같다.1. 높은 순도, 순도를 이 다르며 색맹인 경우에는 더욱 심하다.- 산/염기 지시약의 적정 오차산/염기 적정에는 두 가지 형태의 적정 오차가 존재한다. 첫 번째는 측정 가능한 오차로서 이것은 지시약의 색 변화가 일어나는 지점의 pH가 당량점의 pH와 다를 때 발생한다. 이런 형태의 오차는 보통 지시약을 주의하여 선택하거나 바탕 보정을 함으로써 최소화될 수 있다.두 번째 형태는 측정 불가능한 오차로서 이것의 원인은 육안으로 지시약의 중간색을 재현성 있게 구별하기에는 능력이 한계가 있기 때문이다. 이 오차의 크기는 당량점에서 시약의 mL당 pH 변화, 지시약 농도, 지시약의 두 색에 대한 눈의 감도에 의존하다. 산/염기 지시약에 대한 시각적 불확정성은 평균적으로 ±0.5에서 ±0.1 단위이다. 이런 불확정성은 보통 적당한 pH에서 같은 양의 지시약을 포함하는 대조 표준 용액과 적정 용액의 색을 비교함으로써 ±0.1 pH 단위보다 적게 감소시킬 수 있다. af론 이들 불확정성은 지시약이나 사람에 따라서 다르고 근사적이라는 점을 고려해야 한다.- 지시약의 거동에 영향을 주는 변수주어진 지시약이 색 변화를 나타내는 pH 간격은 온도, 매질의 이온 세기, 혹은 유기용매와 콜로이드 입자의 존재 여부에 의해 영향 받는다. 이 영향들 중에서 특히 마지막 두 가지는 pH 단위를 1이나 그 이상 이동시키는 변색 범위의 원인이 될 수 있다.- 몇 가지 중요한 산/염기 지시약일반명pH 변색 범위색 변화지시약 형태Thymol blue1.2 ~ 2.8R - Y산성형8.0 ~ 9.6Y - BMethyl yellow2.9 ~ 9.6R - Y염기성형Methyl orange3.1 ~ 9.6R - O염기성형Bromocresol green3.8 ~ 9.6Y - B산성형Methyl red4.2 ~ 9.6R - Y염기성형Bromocresol purple5.2 ~ 9.6Y - P산성형Bromocresol blue6.2 ~ 9.6Y - B산성형Phenol red6.8 ~ 8.4Y - R산성형Cresol purple7.6 ~ 9.rer위에 올려놓은 후, pH electrode를 용액에 잠기도록 고정시킨다.⑤ 0.3 mL씩 NaOH용액을 비커에 넣으면서 pH 변화량을 관찰한다.*주의 : NaOH는 유리를 용해시키는 성질이 있기 때문에 유리가 아닌 polypropylenefunnel을 사용한다.7-4.Titration using HCl (2회 반복)① funnel을 이용해 burette에 NaOH용액을 담는다.② stand와 double burette clamp을 이용해 burette을 고정시킨다.③ stirrer위에 indicator(phenolphthalein)와 5 mL HCl용액, 증류수, magnetic bar가담긴 비커를 준비한다.④ 비커를 stirrer위에 올려놓은 후, pH electrode를 용액에 잠기도록 고정시킨다.⑤ 0.3 mL씩 NaOH용액을 비커에 넣으면서 pH 변화량을 관찰한다.7-00. 기기사용법(1) 뷰렛① 적정을 할 때 주로 사용하는 기구이다. 뷰렛 클램프를 이용하여 스탠드에 고정하고사용한다. 보통 50 mL 들이 뷰렛을 많이 사용한다.② 뷰렛의 최대눈금보다 조금 더 액체를 담고 콕을 열어 콕 아래 부분에 남아 있는 공기를 밀어낸 후 콕을 잠근다.③ 처음 용액의 눈금과 나중 용액의 눈금의 차이로 나온 액체의 양을 계산한다.④ 다른 유리기구도 마찬가지이지만 뷰렛은 사용 후 즉시 세척해야한다. 그렇지 않으면콕 부분에 물질이 말라붙어 콕이 움직이지 않게 되는 경우가 있어 심한 경우에는 뷰렛을 폐기해야 한다.(2) 전자저울① 마지막 자리는 정확한 값이 아니다.② 사용범위를 확인한다.(비커를 올려놓을 수 있는지 여부 확인)③ 측정 순서 : On - 영점 - 용기 - 측정④ 약포지 접기⑤ 시약 덜기 : 약품병을 왼손에, 약수저를 오른손에 잡고 저울 위에서 필요량을 덜어내어 저울 주위에 약품을 흘리지 않도록 한다. 저울 주변에 흘린 약품은 저울의 부식 원인이 될 수 있다.(3) pH meter① 전원을 키고 전극을 증류수로 깨끗이 닦는다.② “MODE”를 이용하여 25over {2} `=`0.0954`(M)이다.35`%`HCl _{(aq)} `=` {35g``HCl _{(aq)}} over {100g`용액} ,` {35g` TIMES ` {1`mol} over {36.461g}} over {100g` TIMES {1`mL} over {1.175g} ` TIMES ` {1`L} over {1000`mL}} `=`11.2791`M#x`M`` TIMES `250``mL`=`11.2791`M` TIMES `2.10``mL#x`=`0.0947`(M)위와 같은 식의 결과로 실제 넣은 HCl양으로 몰농도를 계산하면, 0.0947 M이 나와야 하지만 실험을 통해 얻은 결과로는 지시약법은 0.107 M, 전위차법으로는 0.0954 M이 나왔다. 실제 넣은 HCl양으로 계산한 몰농도와의 오차를 고려해보았을 때 전위차법이 더 근접하기 때문에 우리 조는 0.0954 M을 실험2에서 조제한 HCl의 농도로 결정지었다.8-2. 0.1 M NaOH 250 mL 조제할 때 필요한 질량 (g) 계산식{0.1``mol} over {1`L} ` TIMES `250``mL` TIMES ` {1``L} over {1000``mL} ` TIMES ` {40.01`g} over {mol} =`1.000`gNaOH1.029gPHP0.0510g0.0492g8-3. 용액 조제할 때 시약의 실제 칭량한 질량(g)8-4. PHP를 이용한 표준화① Indicator (지시약법)0.1 M NaOH (mL)색변화읽은 값(mL)보정 값(mL)1st2.802.77무색 → 붉은색2nd6.701.70무색 → 붉은색② pH meter (전위차법)(1) Table 1읽은 값(mL)보정 값(mL)pH△pH/△Va△(△pH/△Va)/△Va0.030.003.070.350.323.481.280.600.573.731.00-1.130.910.884.041.000.001.201.174.270.79-0.711.551.524.550.800.021.851.824.800.830.112.102.075.121.)}을 이용한 표준화① Indicator (지시약법)0.1 M NaOH (mL)색변화읽은 값(mL)보정 값(mL)1st4.824.82무색 → 붉은색2nd11.854.85무색 → 붉은색② pH meter (전위차법)(1) Table 1읽은 값(mL)보정 값(mL)pH△pH/△Va△(△pH/△Va)/△Va0.010.001.460.320.311.520.190.620.611.530.03-0.530.910.901.540.030.001.231.221.560.060.091.581.571.580.06-0.021.831.821.600.080.092.132.121.630.100.072.412.401.650.07-0.102.712.701.690.130.213.033.021.740.160.073.323.311.790.170.063.613.601.850.210.123.923.911.960.350.484.204.192.090.460.394.524.512.451.132.064.834.828.8220.5562.665.125.1110.636.24-49.335.435.4210.971.10-16.605.715.7011.150.64-1.626.016.0011.290.47-0.596.416.4011.440.38-0.236.616.6011.500.30-0.376.936.9211.570.22-0.25(1) Table 2읽은 값(mL)보정 값(mL)pH△pH/△Va△(△pH/△Va)/△Va7.000.001.597.300.301.610.077.600.601.620.03-0.118.001.001.640.050.048.201.201.650.050.008.511.511.670.060.058.821.821.690.060.009.082.081.700.04-0.109.432.431.740.110.229.702.701.770.11-0.0110.003.001.810.130.0710.313.311.880.230.3010.603.601.940.21-0.0710.893.892.030.310.3611.204.202.180.4 높다.

자연과학| 2017.09.06| 14페이지| 2,000원| 조회(1,291)

실험, 분석화학, free carbonated

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Preparation & standardization of 0.1 M HCl(aq) 평가A+최고예요

Report ? 021. Title: Preparation & standardization of 0.1 M HCl(aq)2. Date : 2017. 3. 17. Fri / Temperate: 22.2℃ / Humidity : 25%3. Name : / Co-workers :4. Principle & Object4-1. Principle- 표준 용액표준 용액[standard solution, 또는 표준 적정 시약(standard titrant)]은 부피 적정을 하기 위해 사용되는 농도를 알고 있는 시약이다. 적정(titration)은 분석물과 표준용액 사이의 반응이 완결될 때까지 뷰렛이나 다른 액체 주입기를 사용하여 표준 용액을 분석물 용액에 서서히 첨가하는 것을 말한다. 처음과 마지막 눈금 차이로부터 적정이 완결되는 데 필요한 표준 용액의 부피 또는 질량을 측정한다.때로는 과량의 표준 적정 시약을 가하여 반응물과 반응을 시키고, 반응하고 남은 여분의 표준 적정 시약을 이차 표준 적정 시약으로 역적정하여 결정할 필요가 있다.- 당량점과 종말점적정에서 당량점(equivalence point)은 시료 중에 존재하는 분석물의 양과 화학적 당량만큼의 적정 시약이 첨가되었을 때 도달하는 이론적 지점이다. 적정에서의 당량점은 실험적으로 결정할 수 없다. 대신 당량의 조건과 관련된 몇 가지 물리적인 변화를 관찰함으로써 당량점을 추정할 수 있다. 이 변화가 일어나는 지점을 적정에서 종말점(end point)이라 한다. 당량점과 종말점 사이의 부피나 질량 차이가 작아지도록 모든 노력을 해야 한다. 그러나 그런 차이는 물리적 변화와 관찰자의 능력이 충분치 않은 결과로 인하여 생긴다. 당량점과 종말점 사이의 부피나 질량 차이를 적정 오차(titration error)라고 한다.지시약(indicator)은 당량점 E는 당량점 부근에서 물리적 변화(종말점)를 관찰 할 수 있도록 분석물 용액에 가해진다. 분석물이나 적정 시약의 상대적 농도 변화가 당량점 부근에서 크게 일어난다. 이러한 게 한 가지 색으로 보이며 농도비와는 무관하다.이 농도비가 10~0.1 사이일 경우에는 산성형과 염기성형 색의 혼합된 색을 띠며 지식약에 따라 많이 다르다. 또한 사람에 따라서도 색을 구별하는 능력이 다르며 색맹인 경우에는 더욱 심하다.- 산/염기 지시약의 적정 오차산/염기 적정에는 두 가지 형태의 적정 오차가 존재한다. 첫 번째는 측정 가능한 오차로서 이것은 지시약의 색 변화가 일어나는 지점의 pH가 당량점의 pH와 다를 때 발생한다. 이런 형태의 오차는 보통 지시약을 주의하여 선택하거나 바탕 보정을 함으로써 최소화될 수 있다.두 번째 형태는 측정 불가능한 오차로서 이것의 원인은 육안으로 지시약의 중간색을 재현성 있게 구별하기에는 능력이 한계가 있기 때문이다. 이 오차의 크기는 당량점에서 시약의 mL당 pH 변화, 지시약 농도, 지시약의 두 색에 대한 눈의 감도에 의존하다. 산/염기 지시약에 대한 시각적 불확정성은 평균적으로 ±0.5에서 ±0.1 단위이다. 이런 불확정성은 보통 적당한 pH에서 같은 양의 지시약을 포함하는 대조 표준 용액과 적정 용액의 색을 비교함으로써 ±0.1 pH 단위보다 적게 감소시킬 수 있다. af론 이들 불확정성은 지시약이나 사람에 따라서 다르고 근사적이라는 점을 고려해야 한다.- 지시약의 거동에 영향을 주는 변수주어진 지시약이 색 변화를 나타내는 pH 간격은 온도, 매질의 이온 세기, 혹은 유기용매와 콜로이드 입자의 존재 여부에 의해 영향 받는다. 이 영향들 중에서 특히 마지막 두 가지는 pH 단위를 1이나 그 이상 이동시키는 변색 범위의 원인이 될 수 있다.- 몇 가지 중요한 산/염기 지시약일반명pH 변색 범위색 변화지시약 형태Thymol blue1.2 ~ 2.8R - Y산성형8.0 ~ 9.6Y - BMethyl yellow2.9 ~ 9.6R - Y염기성형Methyl orange3.1 ~ 9.6R - O염기성형Bromocresol green3.8 ~ 9.6Y - B산성형Methyl red4.2 ~ 9.6R - Y염기성형Bromocer, funnel, beaker,burette, magnetic stirring bar. electrode6-2. InstrumentspH meter : SP-701, R.O.C. taiwan변압기stirrer : HMS-10, young ji. uk r.p.m(1700 max)Chemical balance : PAG214, Ohaus Corp. Pine Brook, NJ USA6-3. 장치도7. Procedure7-1.0.1 MHCl _{(aq)}용액 조제(250mL)① 250mL volumetric flask에 증류수를 적당히 담는다.② hood안에서 증류수를 담은 volumetric flask에 0.1 MHCl _{(aq)}용액 2.22 mL를 넣는다.③ stop cork으로 volumetric flask를 막고 잘 섞어 용액을 만들어준다.7-2.0.05 MNa _{2} CO _{3} 용액 조제(100 mL)① chemical balance에 weighing paper을 올린 후 tare을 맞춘다.② spatula를 이용해서 건조시킨Na _{2} CO _{3} 0.5300 g을 칭량한다.③ 100 mL volumetric flask에 칭량한Na _{2} CO _{3}을 담는다.④ 증류수를 담은 후 stop cork으로 막은 후 잘 섞어 용액을 만들어 준다.7-3.Calibration of pH meter① pH meter을 준비한다.② 온도를 설정③ pH 4 buffer solution에 pH electrode를 담근 후 pH를 4.00으로 맞춰준다.④ 증류수로 pH electrode의 전극을 씻어준다.⑤ pH 7 buffer solution에 pH electrode를 담근 후 pH를 7.00으로 맞춰준다.7-4.Titration① funnel을 이용해 burette에 HCl용액을 담는다.② stand와 double burette clamp을 이용해 burette을 고정시킨다.③ stirrer위에 indicator과 5 mL의Na _{2} CO _{3}OFF switch.② Rinse and immerse the pH electrode into pH 7.01 buffer and shake briefly.Wait for the reading to stabilize.③ Note the temperature of the buffer solution using a “ChecktempC”or a glassthermometer (e.g. 20℃)④ Press and hold the “Temp” key to select temperature setting.⑤ Adjust the “Temperature” knob until the LCD shows the noted temperature.⑥ Release the “Temp” key. The instruments returns to pH range.⑦ Wait a couple of minutes and adjust the “Offset” knob until display showsthe pH value at the noted temperature (see the pH versus temperature chart).⑧ Rinse and immerse the pH electode in pH 4.01 / pH 10.01 buffer and shakebriefly.⑨ Wait a couple of minutes and adjust the “Slope” knob until display shows thepH value at the noted temperature (see the pH versus temperature chart).⑩ The pH calibration is now complete.8. Result8-0HCl _{(aq)}의 조제 방법 (35%HCl _{(aq)}, d= 1.175, M.w = 36.461)35%`HCl _{(aq)} `=` {35``g`HCl _{(aq)}} over {100``g`용액`} ,##{35``g`` TIMES {1`mol} over {36.{0.5583`g` TIMES ` {1``mol} over {105.99`g}} over {0.1``L}x`=`0.05267 우리가 칭량한 0.5583 g을 통해 구한Na _{2} CO _{3}의 질량으로부터 환산한Na _{2} CO _{3}의 몰농도는 0.05267 M 이다.8-4. 용액 조제할 때 시약의 실제 칭량한 질량(g)계산한 질량 : 0.5300 g실제 칭량한 질량 : 0.5583 g8-5. 표준화① Indicator (지시약법)0.1 MHCl _{(aq)} (mL)색변화읽은 값(mL)보정 값(mL)7.214.21노랑7.504.50연주황7.804.80주황8.105.10붉은색8.455.45붉은색② pH meter (전위차법)읽은 값(mL)보정 값(mL)pH△pH/△Va△(△pH/△Va)/△Va3.000.0010.233.350.3510.06-0.493.600.609.88-0.72-0.943.850.859.73-0.600.484.181.189.54-0.580.0734.501.509.31-0.72-0.454.801.809.00-1.0-15.112.118.29-2.3-4.15.352.357.13-4.8-115.652.656.67-1.5116.003.006.37-0.8626.303.306.00-1.2-16.603.605.76-0.8016.953.955.56-0.570.657.214.215.38-0.69-0.467.504.505.05-1.1-27.804.804.79-0.870.98.105.104.12-2.2-4.68.455.452.34-5.1-8.18.715.712.15-0.73179.016.012.02-0.430.999.276.271.98-0.151.19.606.601.93-0.150.019.926.921.930.000.4710.207.201.91-0.07-0.26③ Graph8-6. 지시약법과 전위차법으로 구한 각각의 end point를 이용하여HCl _{(aq)}용액의 M(몰농도)를 확인하고, 각각의 평균 몰농도(M)를 구한다.Na _{2} CO _{3(a

자연과학| 2017.09.06| 9페이지| 3,000원| 조회(260)

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Use of analytical balance and glass wares 평가A+최고예요

Report ? 011. Title: Use of analytical balance and glass wares2. Date : 2017. 3. 10. Fri / Temperate: 20.0℃ / Humidity : 26%3. Name : / Co-workers :4. Principle & Object4-1. Principle- 분석용 저울분석용 저울은 1g~수kg의 시료 질량을 최대 용량의 1/10^5 수준의 정밀도로 측정하는 기기이다. 최신 분석용 저울의 정확도와 정밀도는 최대 용량의 1/10^6이상이다.현재는 홑접시 저울이 저울대와 받침날이 없는 전자식 분석용 저울로 대체되고 있다.전자식 분석용 저울에서의 접시는 코일로 둘러싸인 속이 빈 금속 실린더 위에 놓여 있으며, 이러한 코일은 원통형 영구자석의 안쪽 막대 위에 꼭 맞춰져 있다. 코일에 흐르는 전류는 자기장을 발생시켜, 실린더, 접시, 눈금 지시팔 및 접시 위의 무게를 받쳐 주게, 즉 부양시키게 된다. 이 전류는 접시가 비어 있을 때 눈금 지시팔의 높기가 영점위치에 오도록 조절한다. 물체는 접시 위에 놓으면 접시와 눈금 지시팔이 아래쪽으로 움직이게 되어 영점 검출기의 광전지에 들어오는 빛의 양이 증가된다. 광전지에서 생긴 전류는 증폭된 후 코일에 입력되어 더 큰 자기장을 만들며, 이 자기장은 접시를 영점 위치로 되돌려 놓는다. 이와 같이 작은 전류가 기계 장치를 움직여 영점 이치를 유지하게 하는 장치를 자동보조장치라고 한다. 접시와 물체가 영점위치를 유지하는데 필요한 전류는 물체의 질량에 정비례하며, 즉시 측정되어 디지털 신호로 변환되어 표시된다.- 뷰렛눈금 피펫과 마찬가지로 뷰렛을 사용하면 최대 용량까지 분석자가 원하는 어떤 부피든 공급할 수 있다. 뷰렛으로 얻을 수 있는 정밀도는 피펫에 비해 훨씬 더 높다.뷰렛은 적정 시약을 담는데 사용하는 눈금이 있는 관과 적정 시약의 흐름을 조절하는 밸브장치로 이루어져 이다. 이 밸브의 형태에 따라 뷰렛을 나눌 수 있다. 가장 간단한 핀치꼭지 밸브는 뷰렛과 그는 액체의 이 표면은 상당한 곡면, 즉 메니스커스를 형성한다. 일반적으로 부피 측정 기루를 검정하거나 사용하는 경우에 기준점으로서 메니스커스의 아래 부분을 이용한다.부피를 읽을 때는 시차 때문에 발생하는 오차를 피하기 위하여 눈을 액체 표면과 같은 높이로 맞추어야 한다.- 부피 측정용 유리 용기의 검정부피 측정용 유리 용기는 밀도와 온도를 알고 있고 그 용기에 담겨있는(또는 옮겨진) 용액(보통 증류수)의 질량을 측정함으로써 검정된다. 검정을 수행하는 데는 물의 밀도가 추의 밀도와 상당히 다르기 때문에 부력에 대한 보정을 하여야 한다.검정에 관련된 계산은 어렵지는 않으나 다소 복잡하다. 먼저 무게를 달아 얻은 처음 데이터를 식을 이용하여 부력에 대해 보정한다. 다음 보정된 질량을 검정 온도에서의 액체의 밀도로 나누어 검정 온도에서의 용기 부피를 구한다. 끝으로 이 부피는 표준온도인 20℃에서의 값으로 보정한다.4-2. Object정량분석은 어떤 화학종이 얼마나 존재하는가를 파악하는 것이 목적이므로 정확하고 정밀한 저울로 무게를 항량(±0.3 mg이내의 오차)이 될 때까지 정확히 칭량하는 것을 습관화해야 한다. 따라서 분석실험에서 많이 사용되는 chemical balance와 top loading balance를 이용하여 영점 조절과 직접 칭량법 (weighing by directly)의 올바른 방법을 익히고 주의점, 칭량 오차의 원인과 처리 등을 해야 한다.또한 가급적 가장 신뢰할 수 있는 실험결과를 얻기 위해, 부피분석에 사용되는 유리용기의 정확한 부피를 미리 검정해야한다. 이것은 처음으로 실험을 시작하는 학생들에게 부피분석 유리용기의 오차에 대한 이해와 취급기술을 숙달시키기 위한 것이다.5. Reagents- distilled waterMolecular Weight: 18.02 g/moleColor: Colorless.pH (1% soln/water): 7 [Neutral.]Boiling Point: 100℃ (212℉)Melting Point: Not av고정하고사용한다. 보통 50mL 들이 뷰렛을 많이 사용한다.② 뷰렛의 최대눈금보다 조금 더 액체를 담고 콕을 열어 콕 아래 부분에 남아 있는 공기를 밀어낸 후 콕을 잠근다.③ 처음 용액의 눈금과 나중 용액의 눈금의 차이로 나온 액체의 양을 계산한다.④ 다른 유리기구도 마찬가지이지만 뷰렛은 사용 후 즉시 세척해야한다. 그렇지 않으면콕 부분에 물질이 말라붙어 콕이 움직이지 않게 되는 경우가 있어 심한 경우에는 뷰렛을 폐기해야 한다.(2) 전자저울① 마지막 자리는 정확한 값이 아니다.② 사용범위를 확인한다.(비커를 올려놓을 수 있는지 여부 확인)③ 측정 순서 : On - 영점 - 용기 - 측정④ 약포지 접기⑤ 시약 덜기 : 약품병을 왼손에, 약수저를 오른손에 잡고 저울 위에서 필요량을 덜어내어 저울 주위에 약품을 흘리지 않도록 한다. 저울 주변에 흘린 약품은 저울의 부식 원인이 될 수 있다.8. Result8-1. Sea sand의 칭량한 질량#1#2#3Total amount0.7110.83530.8275{(0.711+0.8353+0.8275)} over {3} = 0.7918-2. Burette의 검정① Table of 1st determination (20.0℃일 때 물의 밀도 998g/mL)ABCDEFGWeight ofvial(g)initialreadingFinalreadingDelivered mass(g)Calculated volume(mL)Delivered volumeCorrectionvial25.5616126.47260.010.9626.4726-25.5616=0.91100.9130.96-0.05227.67030.962.1127.6703-25.5616=2.10872.1132.110.00328.60232.113.0628.6023-25.5616=3.04073.0473.06-0.01429.51073.064.0129.5107-25.5616=3.94913.9574.01-0.05530.49244.015.0030.4924-25.5616=4.93084.9415.00-0.9.867919.90820.00-0.09②Table of 2nd determination (20.0℃일 때 물의 밀도 998g/mL)ABCDEFGWeight ofvial(g)initialreadingFinalreadingDelivered mass(g)Calculated volume(mL)Delivered volumeCorrectionvial25.5976126.60130.011.0726.6013-25.5976=1.00371.0061.07-0.06227.60181.072.0527.6018-25.5976=2.00422.0082.05-0.04328.50072.052.9928.5007-25.5976=2.90312.9092.99-0.08429.59662.994.0529.5966-25.5976=3.99904.0074.05-0.04530.67714.055.1530.6771-25.5976=5.07955.0905.15-0.06631.47255.155.9931.4725-25.5976=5.87495.8875.99-0.10732.49755.997.0032.4975-25.5976=6.89996.9147.00-0.09833.45187.007.9533.4518-25.5976=7.85427.8707.95-0.08934.45847.958.9934.4584-25.5976=8.86088.8798.99-0.111035.43278.999.9535.4327-25.5976=9.83519.8559.95-0.101136.42419.9510.9136.4241-25.5976=10.826510.84810.91-0.061237.409310.9111.9137.4093-25.5976=11.811711.83511.91-0.071338.541211.9113.0138.5412-25.5976=12.943612.97013.01-0.041439.439713.0113.9839.4397-25.5976=13.842113.87013.98-0.111540.742713.9814.9840.7427-25.5976=15.145115.175142.9784.013.9574.054.0074.033.9825.004.9415.155.0905.085.0166.096.0395.995.8876.045.9637.016.9787.006.9147.016.9468.098.0267.957.8708.027.9489.028.9878.998.8799.018.93310.009.9259.959.8559.989.89011.0010.97110.9110.84810.9610.91012.0211.98111.9111.83511.9711.90813.1913.14313.0112.97013.1013.05714.0213.96513.9813.87014.0013.91815.1915.11214.9815.17515.0915.14416.0516.00315.9415.86616.0015.93517.0016.93416.9816.90416.9916.91918.0618.00117.9317.86418.0017.93319.0318.97019.0718.99419.0518.98220.0019.90820.0119.89620.0119.9028-4. 검정곡선(calibration curve)25mL Volumetric flasks의 오차범위는 ±0.03을 넘었을 경우, 보정식을 사용해야하는데, 실험결과, correction의 평균이 ?0.06이므로 실험에서 검정한 부피플라스크를 사용하기 위해서는 보정식을 사용해야한다. 검정곡선(calibration curve)를 통해 보정식을 얻을 수 있는데, Average delivered volume과 Average calculated volume를 통해 이번 실험에서 이 부피 플라스크를 사용하기 위해서는 y=0.999x ? 0.048 이라는 보정식을 얻었다. 이 보정식을 통해 정확한 부피측정이 가능하다.9. DiscussionChemical balance과 top loading balance의 경우, 작은 소리(진동)에도 굉장히 민감하고 저울이 올려져있는 테이블을 손으로 가볍게 누르기만해도 balance에 나오는 측정값은 변한다. 우리는5~36

자연과학| 2017.09.06| 9페이지| 2,000원| 조회(211)

실험, 분석화학, glass wares

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