LLLAAAY 스토어

LLLAAAY

개인인증

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

9개
전체 판매량

134개
최근 3개월 판매량

3개
자료후기 점수

평균A+
자료문의 응답률

-

전체자료 9개

이산화티타늄 광촉매에 의한 분자의 분해 건국대학교 물리화학실험 A+자료 평가A+최고예요

1. 서론 넓은 띠간격 반도체의 광촉매적 역할을 이해하고, 산화타이타늄 콜로이드를 광촉매로 써서 유해한 염료 분자인 말라카이트 그린을 분해할 때, 그 과정을 가시광선 흡수 스펙트럼이 사라지는 것을 관찰하면서 추적한다.2. 실험 이론 산화타이타늄()은 다양한 응용성을 띤 반도체이다. 흰색 페인트의 주요 원료로서 1991년 한해를 기준으로 할 때 연간 3000만 톤이나 생산되기도 하였으며, 그 외에 화장품을 제조하는 데에도 중요한 역할을 한다. 또한 는 띠간격이 약 3.2eV에 달하는 넓은 띠간격 반도체 부류에 속하여 360nm 이하의 파장을 잘 흡수한다. 흡수된 빛은 전도띠에 전자(electron)과 가전자띠에 정공(hole)을 생성시켜, 이들은 주위의 흡착된 분자들에 산화환원 반응을 유발한다(그림 1).< 중 략 >* 콜로이드란?용매와 용질이 완전히 혼합되어 단일상을 이루는 용액과 달리, 콜로이드 또는 콜로이드 분산은 크기가 1~1000 nm 이고 불용성인 물질이 분산된 상태로 다른 물질과 섞여 있는 혼합물을 말한다. 콜로이드의 크기가 가시광선 영역(파장 400~700 nm)에 해당하므로 눈이나 광학 현미경으로 콜로이드 입자를 쉽게 볼 수 있다. 콜로이드는 그 상태에 따라 솔(액체에 분산된 고체 콜로이드), 에어로솔(기체에 분산된 액체 또는 고체 콜로이드), 에멀션(액체에 분산된 액체 콜로이드), 거품(액체에 분산된 기체 콜로이드), 하이드로솔(물을 분산매로 하는 콜로이드) 등 다양한 종류로 나뉜다. 어떤 콜로이드는 콜로이드 내 입자가 가시광선을 산란시켜서 불투명하게 보인다. 이를 틴들 현상이라고 한다.3. 실험3.1 실험 장치 및 기구가시광선 분광기, 원심 분리기, 시험관 다수, 반응 용기용 비커(500- 이상), 부피플라스크 100-, 250- 3~4개, 25- 눈금피펫, 파스퇴르 피펫 다수, 수은 자외선 램프(4W 이상),알루미늄 포일, 주사기형 필터(0.45)

공학/기술| 2021.11.03| 11페이지| 2,500원| 조회(363)

물리화학실험, 광촉매, 이산화티타늄, 분해, 만점 건국대학교

미리보기

닫기
용액에서의 흡착 등온식 건국대학교 물리화학실험 A+자료

1. 서론용액 상에서 고체 분말의 표면에 흡착하는 액체 피흡착질의 흡착 양상은 Langmuir 흡착 등온식과 Freundlich 흡착 등온식으로 알아본다.2. 실험이론* 흡착 고체의 표면(또는 액체의 경계)에 깇체나 용해된 물질이 달라붙는 것을 기술하는데 사용하는 용어이다. 일정한 온도에서 흡착되는 물질의 양은 계의 종류, 대상 물질의 부분압 또는 농도에 따라 변하는 함수이다. 그 관계는 여러 종류의 흡착 등온식으로 기술되며, 어떤 흡착 등온식이 적합한가는 실험으로 확인되어야 한다. 노출된 입자들 사이에는 인력이 작용하기 때문에, 기체 또는 용해된 물질 B(피흡착 물질, adsorbate)는 고체상 A(흡착제, adsorbing agents)의 표면에 가역적으로 달라붙게 된다.이때 흡착 몰랄농도는 흡착제의 단위 질량당 흡착된 피흡착질의 양으로 정의한다. 즉, 여기서 는 흡착제의 질량, 는 흡착된 피흡착질의 몰수를 의미한다. 단분자층을 형성하는 경우에는 실제 흡착 몰랄농도와 최대 흡착 몰랄농도의 비를 표면덮임률 로 정의한다.흡착의 종류와 흡착된 정도는 온도와 부분압(기체 피흡착질의 경우) 또는 피흡착질의 농도(용해된 물질의 경우)뿐만 아니라, 무엇보다도 실험 대상계(흡착제와 흡착물)의 화학적 성질에 따라 차이를 보인다. 일정한 온도에서 B의 흡착 몰랄농도와 자유평형농도사이의 관계를 흡착 등온식으로 표시할 수 있는데, 많은 종류의 흡착 등온식들은 각각 그 적용이 한정되어 있다. 흡착속도 에 대하여 반응속도론적으로 살펴보면 여기서 는 용액 중의 B의 농도, 와 는 각각 흡착속도상수와 탈착속도상수이다. 흡착이 완결되면식에 정의에 따라, 다음과 같은 Langmuir 흡착 등온식이 얻어진다.

공학/기술| 2021.11.03| 13페이지| 2,500원| 조회(405)

물리화학실험, 건국대학교, 만점, 용액에서의 흡착 등온식

미리보기

닫기
아세트산 메틸의 수분해 반응 건국대학교 물리화학실험 A+자료 평가A+최고예요

1. 실험목적 아세트산메틸의 수분해 반응을 통해 반응속도론을 이해하고 화학반응의 예측과 제어를 이해한다. 2. 실험이론1) 서론 매우 빠른 화학 반응을 제외하고는 화학 반응속도는 열역학만큼이나 중요하다. 만약 일정한 온도와 압력에서 반응이 일어날 때 자유 에너지가 감소한다면 반응은 자발적으로 진행될 것이다. 그러나 이러한 열역학적인 기준으로 반응 정도를 판단하는 것은 어느 정도 빠른 반응인 경우에만 유용하다. 게다가 몇 가지 다른 반응들이 열역학적으로 가능하다면 반응물은 가장 빠른 반응에서 다 소모되어 높은 수율의 생성물을 얻을 것이다. 열역학과 화학 반응 속도론 적용은 화학 반응의 예측과 제어를 가능하게 한다. 그러나 총체적인 반응은 몇몇의 다른 반응이 함께 일어날 때 복잡하다. 화학 반응속도의 연구에서 반응물 또는 생성물 농도의 시간적 변화를 나타내는 속도 식 표현과 속도상수 k는 매우 중요하다. 간단한 속도 식 표현을 따르는 많은 화학 반응들이 있고 우리는 대개 그런 대상을 실험 대상으로 선택하지만, 경쟁적인 여러 갈래 반응들이 복잡하게 관련된 적지 않은 연쇄적, 가역적 반응들의 경우에는 간단한 수학적 분석이 가능하지 않다는 것을 알아야 한다. 이런 경우에는 컴퓨터를 사용한 수치 적분식 분석이 불가피할 것이다.단분자 반응(unimolecular reaction)은 한 종류 분자의 끊어짐 또는 재배열을 수반한다. 이를테면,AB ────> A+B 또는 ABA ────> BAA 이분자 반응(bimolecular reation)은 두 분자 사이의 충돌을 수반한다. 이를테면,AB ────> AB 또는 AB+CD ────> AC+BD삼분자 반응(termolecular reaction)은 세 분자 사이의 충돌을 수반한다. 그러나 반응에서 속도 결정 단계는 일반적으로 1, 2, 또는 3분자 반응의 메커니즘을 수반하지 않는다. 실험으로 구할 반응의 차수 n은 반응이 일어나는 메커니즘의 결정에 있어 중요하다. 이식은 다음과 같이 정의된다.

공학/기술| 2021.11.03| 16페이지| 2,500원| 조회(195)

물리화학, 물리화학실험, 건국대학교, A+, 아세트산메틸, 수분해반응, 만점

미리보기

닫기
액체의 밀도 측정 레포트 건국대학교 물리화학실험 A+자료

1. 실험목적어떤 온도에서 각각 다른 농도의 에탄올 수용액을 시료로 하여 비중병으로 질량을 측정하고, 그 측정값과 밀도를 알고 있는 표준물질을 비교하여 액체의 비중을 계산한다.2. 실험이론1) 어떤 물질의 질량과 같은 부피인 표준물질의 질량과의 비를 비중이라 한다. 같은 장소에서 측정하면, 양자의 무게의 비를 취하여도 좋으므로 비중이라는 말을 사용한다.2) 비중의 표준물질로서는 보통 액체, 고체에 대해서는 4℃의 를 사용하고, 기체에 대해서는 표준상태의 공기, 수소, 산소가 사용된다.3) 비중병으로 얻은 같은 부피의 증류수와 에탄올 수용액의 질량과 두 유체의 비중 관계식,25℃의 물의 밀도 값을 이용하여 에탄올 수용액의 밀도를 구할 수 있다.<중 략>6. 고찰 및 결론이번 실험에서는 25℃에서 각각 다른 농도의 에탄올 수용액을 시료로 하여 측정한 질량값을 활용하여 밀도를 구하고, 이 값을 표준물질(25℃의 증류수)의 밀도와 비교하여 수용액의 비중을 계산하는 법을 목표로 하였다. 에탄올 수용액의 농도별 밀도, 비중을 계산하기에 앞서 실험이론에 나와있는 25℃의 증류수의 밀도는 0.99707 이다.

자연과학| 2021.11.03| 5페이지| 2,500원| 조회(174)

액체, 물리화학실험, 밀도, 건국대학교, 만점

미리보기

닫기
액체의 점도 측정 레포트 건국대학교 물리화학실험 A+자료

1. 실험목적이 실험의 목적은 오스트발트(Ostwald) 점성도계 및 공 낙하법을 사용하여 액체의 점성도를 결정하고 특히 온도의 영향을 규명하는 데 있다.2. 실험이론 일반적으로 어떤 액체의 유속은 그 액체의 점성도에 의하여 결정된다고 말할 수 있다. 더 정확히 말하자면, 액체 한 층이 다른 층을 지나 이동할 때 겪는 저항을 점성도라고 한다.. 액체에 1cm²당 1dyne의 힘을 가할 때 서로 1cm 떨어져 있는 두 평행한 액면들이 1초당 1cm의 상대속도로 서로 흘러 지나가게 되면, 이때 그 액체의 점성도를 1poise라고 정의한다. 점성도는 보통 희랍 문자 η(eta)로 나타낸다. 점성도를 측정할 때 가장 흔히 사용되는 기구는 그림 1에 나타낸 것과 같은 오스트발트 점성도계이다. 보통의 시판 점성도계에는 유리막대 연결봉 C가 붙어 있지 않으나 유리 세공을 할 줄 아는 사람이면 누구나 붙일 수 있다. 이 막대를 붙여 놓으면 힘을 주었을 때 점성도계의 U자관의 아래쪽 부분이 깨지는 것을 막을 수 있다. 이 기구를 가지고 점성도를 측정하는 방법의 요체는 일정한 부피(표지 a와 b 사이에 들어 있는 부피)를 가진 액체가 중력의 영향을 받아 길이와 반지름이 알려진 모세관 B를 통해 흘러내리는 데 소요되는 시간을 측정하는 것이다. Poiseuille는 이론적으로 오스트발트 방법에 적용될 수 있는 식을 유도하였는데, 그 식은 다음과 같다.eta = {pi r ^{4} P`t} over {8V`l} (1) = 점도t = 시간(s)r = 모세관의 반지름(cm)l = 모세관의 길이(cm)P = 액체에 가해지는 압력(밀도에 비례) V = 시간t사이에 흘러내리는 액체의 부피(cm3)원리상으로 식 (1)에 들어 있는 특정 점성도계에 대하여 모두 실험적으로 결정하여 절대 점성도를 계산할 수 있지만, 보통은..<중 략>

공학/기술| 2021.11.03| 7페이지| 2,000원| 조회(268)

액체, 물리화학실험, 점도, 건국대학교, 만점

미리보기

닫기