뉴니 스토어

뉴니

개인인증

팔로워2 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

8개
전체 판매량

244개
최근 3개월 판매량

2개
자료후기 점수

평균A
자료문의 응답률

0%

전체자료 8개

[분석화학실험] report 9 Preparation of sodium thiosulfate standard solution; Analysis of commercial hypochlorite by iodometric titration 평가A+최고예요

Report - 91. Title: Preparation of sodium thiosulfate standard solution; Analysis of commercial hypochlorite by iodometric titration2. Date : 2019-11-20 / Temperature : 22.0 / Humidity : 15%4. Principle & Object4-1. Principle이번 실험은 산화-환원 적정 반응을 이용하는 실험으로 표준 용액을 조제하여 표준화한 후 표백분의 유효 염소량을 정량하여 구하는 실험이다.산화수는 하나의 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5827811&ref=y" 물질에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정하였을 때 물질을 이루는 특정 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663162&ref=y" 원자가 갖는 전하수를 말하며 산화 상태라고도 한다. Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5707615&ref=y" 산화 반응의 경우 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663014&ref=y" 전자를 잃게 되어 산화수가 증가하며, Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5707653&ref=y" 환원 반응의 경우 반대로 전자를 얻어 감소하게 된다. 산화수는 산화-환원 반응에서 전자의 흐름을 확인하기 위하여 사용하는 하나의 방법으로 물질 내의 특정 원자가 가지는 전하량과 반드시 일치하지는 않는다.전자에 대해 강한 친화력이 있는 물질을 산화제라 하며 산화제는 전자 받개이고, 이와 반대인 환원제는 전자 주개 역할을 한다.어떤 산화-환원 반응이라도 어느 화학종이 전자를 잃고, 어느 화학종이 전자를 얻는지를 나타내는 두 개의 반쪽 반응으로 나눌 수 있다.산화ypochlorite 함량을 구하기 위해 전분 용액(starch solution)을 사용하는 이유는 무엇일까? 그 이유는 starch solution는 방출되는 를 흡수할 수 있기 때문에 적정 시 종말점 부근을 확인할 수 있기에 지시약의 역할로서 사용되는 것이다. 이 흡수는 표준화된 thiosulfate 용액으로 적정할 때 용약이 옅은 황색에서 진한 파란색으로 변하는 원인이 된다. 이는 적정의 종말점을 나타낸다.지시약 starch는 요오드를 가지고 녹말 확인이 가능하다. 녹말 지시약이라고도 불리는 starch는 처음에 넣지 않고, 반응이 완결되는 지점에서 넣는다. 또한, Na2CO3는 다른 미생물도 살아있는 녹말 성분이기 때문에 주의하여 실험해야 한다.+ 지시약 (indicator) : 당량점 또는 당량점 부근에서 물리적 변화(종말점)를 관찰할 수 있도록 분석물 용액에 가해진다. 분석물이나 적정 시약의 상대적 농도 변화가 당량점 부근에서 크게 일어난다. 이러한 농도 변화는 지시약의 색 변화를 일으킨다. 이를 통한 지시약법이 있다.4-2. Object이번 실험은 산화-환원 적정 반응을 이용하는 실험으로 표준용액 Na2S2O3∙5H2O을 조제하여 시료 Ca(OCl)2 로 표준화한 후, 표백분의 유효 염소량을 정량하여 구하는 실험이다. Iodometric titration이라는 요오드 원소의 출현 또는 소실이 종말점을 나타내는 요오드법(iodine method)을 이용할 것인데 이 방법에는 iodimerty (직접 적정법)과 iodomerty (간접 적정법)이 있다. 산화-환원 적정 반응에 대해 리마인드 하고, 요오드법에 대해 이해하여 표백분의 농도를 구해보자.5. ReagentsSodium thiosulfate pentahydrate국문명: 티오 황산소듐 펜타수화물 Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNSymdyWm9M_V8Y86BekYy3xqsHrJw:1571080805970&q=%ED%83%84%EC%8 starch국문명: 전분 자연발화 온도 410℃ 비중 1.5 g/mL pH 5~7사전유해인자: 물질의 흡입은 유해할 수 있으므로 주의한다.Sodium carbonate국문명: 탄산 소듐 Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNSymdyWm9M_V8Y86BekYy3xqsHrJw:1571080805970&q=%ED%83%84%EC%82%B0+%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8+%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%9D&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LUz9U3MDRJycvSUs9OttJPzkjNzSwuKaqEsJITc-KT83ML8kvzUqzS8otyS3MSF7FKvW1uedO0QeF104y3XTteL12h8HbmlLdTZ77pngsAXas8plMAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwjEt-mKvJzlAhVCUd4KHV7VDtkQ6BMoADAfegQIDBAG&sxsrf=ACYBGNSymdyWm9M_V8Y86BekYy3xqsHrJw:1571080805970" 화학식: Na2CO3 Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNSymdyWm9M_V8Y86BekYy3xqsHrJw:1571080805970&q=%ED%83%84%EC%82%B0+%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8+%EB%AA%B0+%EC%A7%88%EB%9F%89&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LUz9U3MDRJycvS0spOttJPzkjNzSwuKaqEsJITc-KT83ML8kvzUqxy83MSixRyE4uLF7FKv21uedO0QeF104y3XTteL12h8HrVBoU3yztez-8EAJgZxitXAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwjEt-mKvJzlAhVCUd4KHV7VDtkQ6BMoADAgegQIDBAJ&sxsrf=ACYBGNSymdyWm9M_V8Y86BekYy3xqsHrJw:1571080805970" 몰 질량: 105.9888 g/ 하려 하지 않는다. 구강 대 구강법으로 인공호흡을 하지 않고 적절한 호흡 의료 장비를 이용한다.6. Apparatus & Instruments6-1. Apparatus300 mL Conical flask, 25.00 mL Burette, 100 mL Erlenmeyer flask, Magnetic bar, Funnel, beaker(100 mL, 200 mL, 250 mL, 1,000 mL), Stand, Double burette clamp, clamp, 10.00 mL Mohr measuring pipette, 5.00 mL Mohr measuring pipette, Pipette filler, Spoid, Spatula, Weighing paper, 50 mL Volumetric flask, 100 mL Volumetric flask, 100 mL brown volumetric flask, Thermometer, Ice bath, 250 mL Graduated cylinder, Labeling tape, pH paper, Kimwipes, Latex gloves, glass stick, cotton works gloves.6-2. Instruments모든 실험은 chemical fume hood 내에서 진행한다.Chemical balancePAG214, ohaus corporation, USA (Assembled in China)Max Cap : 210 g / Readability : 0.0001 gTop loading balanceFX-300i, A&D Company Limited, JapanMax Cap : 320 g / Readability : 0.001 gHot Plate & StirrerMS300HS, M Tops, Korea / HSD 180, M Tops, Korea6-3. 장치도Figure SEQ Figure * ARABIC 2 장치도7. Procedure7-00. 기기사용법Chemical balance / Top loading bala적가하며 용액의 색 변화를 관찰한다.용액의 색이 갈색에서 노란색이 될 때까지 적정한다.적정을 빨리하면 안되고 색 변화를 확인하면서 해야 한다. 노란색이 완전히 사라지고 starch를 넣는다.용액의 색이 노란색 일 때 0.5% starch solution을 1.5 mL넣고 진한 보라색이 되면 무색이 될 때까지 다시 적정한다.매우 소량을 넣어야 하니 천천히 한 방울씩 적정해야 한다.위 과정을 2번 반복 실험한다.재실험 할 때 Conical flask는 distilled water로 세척하고 건조시킨 후 진행한다.7-7. Quantification of hypochloriteCa(OCl)2 5 mL, 6 M HCl 1 mL, 1 M KI 2 mL을 넣고 magnetic bar로 stirring하여 용액을 혼합시킨다.만들어 놓은 0.1 M Na2S2O3∙5H2O를 한 방울씩 천천히 적가하며 용액의 색 변화를 관찰한다.용액의 색이 갈색에서 노란색이 될 때까지 적정한다.색 변화를 잘 관찰해야 하기 때문에 적정을 빨리 하지 말아야한다.노란색이 완전히 사라지고 starch를 넣으면 적정이 안되기 때문에 노란색이 다 사라지지 않도록 유심히 관찰하며 적정해야 한다.용액의 색이 노란색일 때 0.5% starch solution을 1.5 mL넣고 진한 보라색이 되면 무색이 될 때까지 다시 적정한다.매우 소량을 넣어야 하니 천천히 한 방울씩 적정해야 한다.위 과정을 2번 반복 실험한다.재실험 할 때 Conical flask는 distilled water로 세척하고 건조시킨 후 진행한다.8. Result8-1. 용액 조제할 때 시약의 실제 칭량한 질량 (g)Table SEQ Table * ARABIC 1. 실제 칭량 값Soluble starch0.9999 gKIO31st 0.0247 g2nd 0.0265 gNa2S2O3∙5H2O2.4906 gKI1st 0.3016 g2nd 0.3014 gNa2CO30.0120 gCa(OCl)21.0123 gKI16.5977 gNa2S2O3∙5H2OHg)

자연과학| 2020.04.02| 17페이지| 2,500원| 조회(705)

분석화학, 분석화학실험, 실험레포트, 화학과, 서울여자대학교, 화학실험레포트, 분석..

미리보기

닫기
[분석화학실험] report 8 Kastle-Meyer test

Report - 81. Title: Kastle-Meyer test2. Date: 2019-10-30 / Temperature : 21.8 / Humidity : 37%4-1. PrincipleKastle-Meyer test는 법의학적으로 혈흔을 추정하는 검사다. 이는 1903년에 처음 기술된 추정 혈액 검사로, 화학 지표 Phenolphthalein은 헤모글로빈의 존재 가능성을 탐지하는 데 사용된다. 염기성 용액에서 가 혈액 속 헤모글로빈 안의 Fe²⁺-O₂의 산소에 의해 분해되고, 그 산소가 KM reagent 속 phenolphthalein을 산화시켜 나오는 phenolphthalin에 의해 분홍색이 나타나면 혈흔이 검출되었다고 하는 실험이다.혈흔을 cotton tip에 묻히기 전에 ethanol을 적셔주는데 그 이유는 혈흔을 더 잘 용해하여 감도와 특이성을 높여 산화-환원 반응을 더 잘 진행되게 해주기 위해서다.Phenolphthalein (HA) → Phenolphthalin (B; KM reagent)colorless(산성) red(염기성) colorless(염기성)실험 반응식을 보면 phenolphthalein이 해리되면서 염기형인 A⁻에 의해 red color임을 알 수 있다. KOH phenolphthalein을 reduction시켜 phenolphthalin이 되는데, reduction시키는 환원제는 Zn powder로, 일정량의 Zn powder가 산화되어 phenolphthalin이 녹아 무색을 띤다. (색변화가 나타났음에도 산-염기 변화는 일어나지 않는 것으로 보아 산-염기 지시약이 아님을 알 수 있다. Phenolphthalein indicator를 산화형-환원형 용어로 설명하는 것이 적절하다는 의미이다.)이러한 과정을 거쳐 KM reagent가 조제되는 것이다.이 KM reagent 산화제 역할을 할 sample을 넣으면 KM reagent의 phenolphthalin이 산화되어 phenolphthalein이 되기 때문에 다시 red8HlAhXGPXAKHYonDwAQ6BMoADAZegQIChAP&sxsrf=ACYBGNTkHlJ_rLOMuGvZxfUB79fBce9T_A:*************" 밀도: 2.12 g/cm³ Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTkHlJ_rLOMuGvZxfUB79fBce9T_A:*************&q=%EC%88%98%EC%82%B0%ED%99%94+%EC%B9%BC%EB%A5%A8+%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LUz9U3MMwyMzDR0s1OttJPzkjNzSwuKaqEsJITc-KT83ML8kvzUqyS8jNzMvPSFQryM_NKFrFKvemY8aZpw9uZUxTe7NzzeukKhdeNk193TXmzYAIALscPK1kAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwjB1_XEr8HlAhXGPXAKHYonDwAQ6BMoADAaegQIChAS&sxsrf=ACYBGNTkHlJ_rLOMuGvZxfUB79fBce9T_A:*************" 끓는점: 1,327°C 녹는점: 380 ℃ pH: 13.5사전 유해 인자: 금속을 부식시킬 수 있으며 피부와 눈에 심한 손상을 일으킬 수 있다. 삼키면 유해하고 가연성 물질과 환원성 물질에 조심해야 한다.국문명: 과산화수소 Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNRfD4LTB-JcCA3RvFHQ_J7YFfw-fA:1572349070113&q=%EA%B3%BC%EC%82%B0%ED%99%94+%EC%88%98%EC%86%8C+iupac+id&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3MC6ML9DSyE620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrDJLCxKTFTJTFrFKvtq8503Thrczpyi86Zjxpq1HASYHAOd8OqtSAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwjW0KXesMHlAhWkF6YKHST2CgEQ6BMAA&sa=X&ved=2ahUKEwi4_82VssHlAhUDat4KHd-CA_YQ6BMoADAgegQIDBAJ&sxsrf=ACYBGNTqDPzd0ny0vZCnstrXdzOKObGK3Q:1572349454553" 원자량: 65.38 g/mol Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTqDPzd0ny0vZCnstrXdzOKObGK3Q:1572349454553&q=%EC%95%84%EC%97%B0+%EB%85%B9%EB%8A%94%EC%A0%90&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LSz9U3MDItLqyy0NLJTrbST85Izc0sLimqhLCSE3PiU3NSc1PzSqxyU3NKMvPSFQryM_NKFrEKvJna8mb6BoXXrTtfd015s2ACAIbrbnlPAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwi4_82VssHlAhUDat4KHd-CA_YQ6BMoADAhegQIDBAM&sxsrf=ACYBGNTqDPzd0ny0vZCnstrXdzOKObGK3Q:1572349454553" 녹는점: 419.5°C 끓는점: 907 Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTqDPzd0ny0vZCnstrXdzOKObGK3Q:1572349454553&q=%EC%95%84%EC%97%B0+%EC%A0%84%EC%9E%90+%EB%B0%B0%EC%97%B4&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LSz9U3MDItLqyy0DLNTrbST85Izc0sLimqhLCSE3PiU3NSc1PzSqyAdHJJUX6eQnJ-XlpmemlRYklmft4iVpE3U1veTN-g8GZBy5t5ExReb9jwZvoWAFxDYaJcAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwi4_82VssHlAhUDat4KHd-CA_YQ6BMoADAiegQIDBAP&sxsrf=ACYBGNTqDPzd0ny0vZCnstrXdzOKObGK3Q:1572349454553" 전자 배열: [Ar] 3d¹⁰4s² 전기음성도: 65451" 밀도: 789 kg/m³ Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTyD-M2-NLUXgX4TcuUI08P5ptyrA:1572350065451&q=%EC%97%90%ED%83%84%EC%98%AC+%EC%A6%9D%EA%B8%B0%EC%95%95&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3MCosq9LSy0620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrMoSC_KLFAqKUouLS4tSF7EKv5k-4W1zy5sZaxTeLJv7aseGN1OnAgA_TXu_UgAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwj6k_S4tMHlAhU6JaYKHeQBBBEQ6BMoADASegQICxAV&sxsrf=ACYBGNTyD-M2-NLUXgX4TcuUI08P5ptyrA:1572350065451" 증기압: 5.95 kPa사전 유해 인자: 고인화성 액체 및 증기 성질을 가지고 있어 열, 화염, 고염으로부터 멀리해야 한다. 눈에 심한 자극을 일으키며 암을 일으킬 가능성도 있다.토마토 ·양송이 ·호두 등을 갈아서 거른 후 설탕 ·소금 ·식초 ·향신료를 넣어 조린 소스톡 쏘는 향과 매운 맛이 나는 소스필기나 인쇄 등에 사용하는 유색의 액체로 그 시초는 유연 또는 목탄을 원료로 한 탄소덩어리에서 비롯되었다.국문명: 페놀프탈레인 IUPAC 명명법: 3,3-bis(4-hydroxyphenyl)-2-benzofuran-1-one화학식: C20H14O4(aq) 분자량 318.32 g/mol 녹는점: 262.5℃ 이온화 상수: 5.01×10-10끓는점 557.8℃: 밀도: 1.28 비중: 1.277 (32℃)) pKa=9.3pH 변색범위: 8.3~9.6 색 변화: Coral Red/ 이번 실험에서는 colorless지시약 형태: 산성형/특징: 보통은 반응에 참여하는 알짜이온만을 나타내기 위해 Hln이라고 표기한다. pH 0~8.3은 무색을 띄며 8.3~10.0 분홍빛을, 그 이상에서는 붉은색을 띤다.사전유해인자: 0 mL round bottom flask에 25.00 mL 를 넣고 잘 섞어준다.자주색이 되면 60 로 설정된 water bath에서 30분 동안 흔든다.30분 후에 서서히 식힌 후 투명한 상층액 부분을 1 mL 취한다.7-1-1. Water bath 사용 시 주의사항Water bath는 60℃로 설정되어 있어 중고온 상태이다. 손으로 clamp를 잡고 round bottom flask를 흔들어 주어야 하기 때문에 화상을 입지 않게 주의해야 한다.Round bottom flask를 흔들어줄 때 세게 흔들어 물이 flask 내에 들어가지 않도록 주의하며 흔들어 주어야 한다.7-2. Preparation of 50 mL 3% solution30% 을 이용하여 3% solution 50 mL을 만들기 위한 volume을 계산한다.50 mL volumetric flask를 이용하여 용액 5.000 mL를 넣어주어 용약을 조제하고, H2O로 표선을 맞춘다.7-3. KM test면봉에 ethanol을 떨어뜨린다.Sample을 이 면봉에 떨어뜨려 색변화를 관찰한다.KM reagent를 2방울씩 이 면봉에 떨어뜨려 색변화를 관찰한다.3% solution을 이 면봉에 떨어뜨려 색변화를 관찰한다.15분 동안 기다린 후 색변화를 관찰한다.8. Result8-1. 용액 조제할 때 시약의 실제 칭량한 질량 (g)Table SEQ Table * ARABIC 2. 시약의 실제 칭량한 질량KOH1.0211 gphenolphthalein0.1026 gZinc powder0.5077 g8-2. Sample의 색변화 관찰Table SEQ Table * ARABIC 3. Sample의 단계별 색변화 관찰Sample1234Hot sauceKetchupInkBloodethanol + 면봉무색무색무색무색+sample진한 주황색진한 갈색형광 분홍색검은색+KM reagent주황색갈색분홍색검붉은색/검보라색+연한 주황색갈색연한 분홍색면봉: 진한 분홍색피: 진한 자주색+15분 후더 연한 주황색갈색더 연한의 구조

자연과학| 2020.04.02| 12페이지| 2,500원| 조회(358)

분석화학, 분석화학실험, 실험레포트, 화학과, 서울여자대학교, 화학실험레포트, 분석..

미리보기

닫기
[분석화학실험] report 7 Determination of water hardness by EDTA titration

Report - 71. Title: Determination of water hardness by EDTA titration2. Date : 2019-11-06 / Temperature : 22.6 / Humidity : 42%4. Principle & Object4-1. Principle물의 세기는 물속 Ca2+, Mg2+ 이온의 양을 이것에 대응하는 CaCO3의 ppm으로 환산하여 표시한다. 여기서 ppm 이란, 수용액의 경우에 쓰이는 것은 중량 100만분율로 예컨대 용액 1kg(106mg) 중에 포함되는 용질의 수로 나타낸다.물의 세기 측정법은 Schwarzenbach에 의해 킬레이트 적정법이 발표된 이후로 EDTA를 이용한 킬레이트 적정법을 사용하게 되었다. 킬레이트란 두 자리 이상의 리간드와 결합하는 화합물을 말하는데 이는 금속 이온을 포함하고 있는 시료 용액에 완충 용액을 가하여 일정한 pH로 조정한 다음 지시약과 킬레이트 표준액을 이용하여 적정하는 방법을 말한다.EDTA는 ethylenediamine tetraacetic acid의 약자로 금속과 1:1 착화합물(chelate complex)를 형성한다.red colorless colorless blue킬레이트는 한 금속이 한 개 또는 그 이상의 5-6개의 원자들로 만들어진 고리의 한 부분에 놓이는 고리형 금속-유기화합물을 말한다. 금속 이온과 착물을 형성할 수 있는 작용기를 2개 이상 가지고 있는 유기 시약을 킬레이트제라고 한다. 그리고 생성된 착물을 킬레이트라고 하며, 킬레이트제는 리간드라고 한다. 킬레이트제를 이용한 적정을 킬레이트 적정이라고 하는데, 이것은 착물화 적정에서 매우 중요하고 실용적이다.적정에서 가장 널리 쓰이고 있는 킬레이트제는 에틸렌다이아민테트라아세트산(ethylenediaminetetraacetic acid, EDTA)이며 EDTA의 화학식은 다음과 같다.Figure SEQ Figure * ARABIC 1 EDTA의 화학식각 2개의 질소와 각 4개의 카복실기는 1개의 비공유킬 수 있다는 단점이 있다. 때문에 허용 가능한 범위 내에서 실험하고 주의해야한다.EDTA 평형EDTA를 4개의 양성자가 단계적 해리를 하여 4개의 값을 갖는 것으로 나타낼 수 있다.음이온 가 착물을 형성하는 리간드형 화학종이므로, 착물화평형은 pH의 영향을 크게 받는다. 는 물에 잘 녹지 않기 때문에 일반적으로 2개의 산성기가 중화된 이소듐염인 를 사용한다. 이 염은 물에 녹아 주로 를 형성하고, 용액의 pH는 약 4~5가 된다. (이론적으로 로부터 4.4이다.)형성상수가 EDTA와 반응해서 킬레이트를 형성하는 반응을 생각하자. 이것은 다음 식으로 표시할 수 있다.이 반응의 형성 상수는 다음과 같다.Lewis acid란 전자 받개 역할을 하는 화합물을 Lewis base는 전자 주개 역할을 하는 화합물을 말한다. 이때 Lewis base 역할을 하는 화합물을 리간드(ligand)라 하는데 리간드 분자 수는 금속 이온의 배위수와 리간드 분자에 들어 있는 착물을 이룰 수 있는 작용기의 개수에 따라 달라진다. 대부분의 리간드는 착화제 원자로서 O, S, N을 포함한다.착물(complex)이란, 금속이온과 리간드가 배위공유 결합을 하여 만들어진 화학종이다.Gerold Schwarzenbach는 착물화법 적정에서 여러 자리 리간드는 한 자리 리간드보다 안정도가 현저히 증가하며 여러 자리 리간드는 보통 양이온과 더 잘 반응하여 보다 선명한 종말점을 나타내고, 한 자리 리간드는 여러 개의 중간물질을 가지는데 비해 여러 자리 리간드는 보통 금속이온과 1:1로 반응하여 중간물질이 없기 때문이라는 것을 증명하였다. EDTA는 최대 6자리 리간드를 가질 수 있다. 이러한 EDTA는 금속과 1:1 반응하여 중간 물질 없이 착화합물을 형성하는 데 뛰어나다.EDTA를 Y라고 했을 때, EDTA는 총 7개의 형태를 가질 수 있다. 이 형태는 pH에 따라 다르게 존재하는 분율에 따라 달라진다. 에서 Ka는 상수 값이며, pH에 따라 염기형인 A-가 많을지 산형인 HA가 많을지가 결정된다적인 금속 이온 지시약인 EBT(Eriochrome Black T) 이다. 물에서 완전히 해리되는 하나의 술폰산기와 부분적으로 해리하는 2개의 페놀기를 가지고 있다. 약산으로 작용할 때 다음 식으로 나타낼 수 있다.EBT의 산과 그 짝 염기들은 각각 다른 색을 가지고 있으므로 금속 이온 지시약뿐만 아니라 산-염기 지시약으로도 사용할 수 있다. EBT는 EDTA보다 금속 이온과 약하게 결합하여야 한다. pH 7-10에서는 로 존재하여 용액은 푸른색을 띠며, 이것이 금속 이온과 결합하면 붉은색이 된다.Water hardness는 보통 물 시료를 pH 10으로 완충시키고 EBT 지시약을 가한 후 EDTA 적정으로 측정한다. 는 물시료에 들어있는 다가 양이온들 중 가장 불안정한 EDTA 착물을 형성하므로 시료에 존재하는 다른 모든 양이온들이 EDTA에 의해 착물을 형성하고 난 후 적정하게 된다. 그러므로 EBT와 같은 마그네슘 이온 지시약을 물의 세기 적정에서 지시약으로 사용한다. 물 시료에 모든 다가 금속 이온의 양을 알 수 있는데, 이를 농도(ppm)로 나타낸 것이 물의 세기이다.Water hardness=[][]+ 일차표준물질(primary standard) : 적정 및 기타 분석법에서 기준 물질로 사용되는 매우 순수한 화합물이다. 이번 실험에서 사용할 탄산 칼슘은 일차표준물질이다.+ 지시약 (indicator) : 당량점 또는 당량점 부근에서 물리적 변화(종말점)를 관찰할 수 있도록 분석물 용액에 가해진다. 분석물이나 적정 시약의 상대적 농도 변화가 당량점 부근에서 크게 일어난다. 이러한 농도 변화는 지시약의 색 변화를 일으킨다. 이를 통한 지시약법이 있다.+ 산 해리 상수 ()란, 산의 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2306355&ref=y" 이온화 평형의 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2317897&ref=y" 평형 상수로 산의 강도를 재결합을 할 수 있을 정도로 약한 금속 결합을 이루고 있어야 한다.+완충용액(또는)를 넣었을 때 pH의 변화가 적게 일어나게 하는 용액을 완충 용액(buffer solution)이라고 하고, 이러한 작용(pH 변화에 저항하는 작용)을 완충 작용이라고 한다. 이번 실험에서 사용할 완충용액은 NH4Cl/NH4OH를 이용한 ammonia buffer solution이다.+강전해질진한 수용액에서도 거의 이온화되는 전해질로 강전해질이라고도 한다. 안정된 이온결합을 포함하고 있으며, 대부분 결정질이다. NaOH가 이에 속한다.+EDTA 적정곡선아래 곡선은 pH 10.0인 50.0 mL의 0.00500 M (와 에 대한 EDTA 적정 곡선이다. 형성 상수가 더 크기 때문에 EDTA와 의 반응은 더욱 완결되어 당량점 영역에서 더 큰 변화가 일어난다. 어두운 부분은 지시약 Eriochrome Black T의 변색 범위를 보여준다.Figure SEQ Figure * ARABIC 2. 과 적정 곡선에 EBT의 변색 농도 범위 곡선4-2. Object물의 세기를 측정하는데 존재하는 과 를 EDTA를 이용해 표준화하여 물의 세기를 측정한다. 금속과 1:1 착화합물을 형성하는 EDTA를 이용한 킬레이트 적정법의 개념과 원리를 파악하고, 완중용액 조제와 이에 대한 원리, 킬레이트 적정에 필요한 지시약 EBT에 대해서도 정확히 이해하고 실험할 것이다. 또한 ppm단위를 사용하여 농도 단위를 이해하고 측정한다.Buffer, NaOH, HCl, MgCl2 사용 이유에 대해서 고찰해보고, EDTA 킬레이트 구조와 이에 따른 와 값에 대해서도 고찰해보자.5. ReagentsCaCO3영문명 Calcium carbonate 국문명: 탄산 칼슘 분자량 100.0869 g/mol 용해도 15 mg/L at 25°C녹는점825℃ 밀도 2.71 g/cm3사전유해인자: 피부와 눈, 호흡기계에 심한 손상을 일으킨다.MgCl2·6H2O영문명 Magnesium chloride hexahydrate 국문명 염화 zUqxyU3NKMvPSFQryM_NKFrFKvZm-5-3MKQpvpk55vWrF664WhdetO193TXmzYAIApfSVtlkAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwiz4JSjnNLlAhX-yosBHa-OByQQ6BMoADAlegQICxAS&sxsrf=ACYBGNR7y7dRnnFFVrsKQBcIGDhQSo4kEw:1572927692950" 녹는점: 338°C Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=606195&ref=y" 비중 1.53(17℃)사전유해인자: 피부와 눈, 호흡기계에 심한 손상을 일으킨다.NH4OH영문명 Ammonium hydroxide 국문명: 수산화 암모늄 분자량 35.04 g/mol Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTy_0OWIdQJwieaSoK0lO0ix-mDjQ:1572927881795&q=%EC%95%94%EB%AA%A8%EB%8B%88%EC%95%84%EC%88%98+%EB%81%93%EB%8A%94%EC%A0%90&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LUz9U3MCrJis_R0s1OttJPzkjNzSwuKaqEsJITc-KT83ML8kvzUqyS8jNzMvPSFQryM_NKFrFKvpk65fWqFa-7O95MbXnTMUPhdePk111T3iyYAACfUNtWWAAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwjfhZv9nNLlAhXYwosBHW8cAZcQ6BMoADAgegQIDhAP&sxsrf=ACYBGNTy_0OWIdQJwieaSoK0lO0ix-mDjQ:1572927881795" 끓는점: 24.7°C Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTy_0OWIdQJwieaSoK0lO0ix-mDjQ:1572927881795&q=%EC%95%94%EB%AA%A8%EB%8B%88%EC%95%84%EC%88%98+%EB%85%B9%EB%8A%94%EC%A0%90&stick=H4sI(pH

자연과학| 2020.04.02| 27페이지| 2,500원| 조회(356)

분석화학, 분석화학실험, 실험레포트, 화학과, 서울여자대학교, 화학실험레포트, 분석..

미리보기

닫기
[분석화학실험] report 6 Determination of chloride , the Fajans method 평가A좋아요

Report – 61. Title: Determination of chloride : the Fajans method2. Date : 2019-10-30 / Temperature : 21.8 / Humidity : 37%4. Principle & Object4-1. Principle침전 적정법이란, 목적 성분과 표준용액이 화학 양론적으로 평형상수가 큰 침전을 신속히 생성시키는 반응을 이용하는 적정분석의 일종이다. 질산은 표준액은 과 같은 음이온들과 반응하여 침전을 형성하기 때문에 이들 음이온의 정량에 사용되며 침전적정시 흡착지시약을 사용하여 종말점을 확인한다. 이러한 질산은을 근거로 한 적정법을 은적정법 (Argentometric methods)라고 한다.은적정법이란 질산은 용액을 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=297886&ref=y" 표준용액으로 할로겐족 원소인 염소, 불소, 요오드의 각 이온을 적정에 의해 정량하는 방법이다. 이번 실험에서 은적정법으로 사용할 반응식은 다음과 같다.AgNO3(aq)+NaCl(aq)AgCl(aq)+NaNO3(aq)은적정법에서 이온의 농도 변화는 다음과 같다.-당량점 전: 표준용액을 적가한 후 반응하고 남은 분석물의 농도와 용액의 변화된 부피를 이용하여 분석물의 농도를 계산한다. 그 다음 분석물의 농도를 용해도 곱 상수 식에 대입하여 이온의 농도를 얻는다.-당량점: 이온의 농도는 용해도 곱 상수로부터 직접 얻는다.-당량점 후: 과량으로 적가되어 남아있는 이온의 농도를 계산한다.이러한 은적정법에는 Mohr, Volhard, Fajans 3종류가 있다.Mohr’s method란 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=294871&ref=y" 식염의 정량법이다. 염소이온을 함유하는 중성용액에 크롬산 포타슘 용액을 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=296793&ref= 원인은 콜로이드 침전물의 표면에 모두 양전하를 띠거나 음전하를 띠고 있어 서로 반발하여 안정하게 존재하려 하기 때문이다. 표면에 흡착된 이온들로 인한 반발을 줄여 주기위해 짧은 시간동안 가열하면서 세게 저어주거나 콜로이드 용액에 비반응성 전해질 물질을 넣어주어 전해질 농도를 증가시킨다.+ 표준 용액(standard solution)은 부피 적정을 위해 사용되는 농도를 알고 있는 시약이다. 실험에서 사용할 표준 용액은 질산은 표준용액이다.+ 지시약(indicator) 화학적 변화가 일어나는 과정을 명확하게 관찰하도록 넣어주는 물질을 말한다. 대체로 색의 변화를 통해서 화학 반응의 변화를 확인할 수 있으며, 이번 실험에서는 질산은 표준액이 음이온들과 반응하여 일어나는 침전 형성을 관찰하고자 한다. 우리는 흡착 지시약에 대해 자세히 알아볼 것이다.+ 침전물 생성 메커니즘은 입자 크기에 영향을 주는 상대 과포화도의 효과는 침전물이 두 단계 즉, 결정핵 생성과 입자 성장을 거쳐 생성된다고 가정하여 설명할 수 있다. 새롭게 생성된 침전물의 입자 크기는 이 두 침전 과정 중 지배적인 메커니즘에 의해 결정된다. 결정핵 생성에서 몇몇 이온, 원자 또는 분자들이 함께 모여 안정한 고체를 생성한다.+ 결정핵 생성 속도는 상대 과포화도가 높을 때 결정핵 생성이 주된 침전 메커니즘이 되므로 많은 수의 작은 입자들이 생성된다. 상대 과포화도가 낮으면 입자 성장 속도가 지배적이므로 존재하는 입자에 고체가 석출되어 더 많은 핵심이 생성되지 못하게 한다. 따라서 결정성 서스펜션이 된다.+ 침전법 적정곡선에서의 반응완결도 효과란 용해도곱상수가 작을수록 분석물과 반응의 평형 상수가 크므로 반응이 더 잘 완결되어 당량점 영역에서 pAg 변화가 크다.4-2. Object새로운 적정분석인 침전 적정법 대해 알고 이를 이용하여 시료 중 존재하는 염화물을 확인하는 것이 이 실험의 목적이다. 이번 적정 실험에서는 질산은을 사용하기 때문에 은적정법의 종류에도 알아보며, 침전 적정 시 사용할 흡착 지시약으f=ACYBGNQicBLn0MLsYP9kRYUpIXBSBbJ_Ww:*************" 녹는점: 212°C 용해도: 219 g/100 mL (20℃)사전 유해 인자: 화제를 강렬하게 일으키는 산화제 성질이 있어 피부에 심한 화상과 눈 손상을 일으킨다. 암을 일으킬 수도 있으며 수생생물에 매우 유독하다. 가연성 물질에 혼합되지 않도록 유의해야 한다.국문명: 덱스트린 Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTTw5-wTsYRywh5uK2kbAzmGJh6HA:*************&q=%EB%8D%B1%EC%8A%A4%ED%8A%B8%EB%A6%B0+%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%9D&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LUz9U3MMozrIrXUs9OttJPzkjNzSwuKaqEsJITc-KT83ML8kvzUqzS8otyS3MSF7GKve7d-KZryduuHa-XbVB4O3PK26kz33TPBQDKWRHrTwAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwj50-qn0sDlAhUE_GEKHbodAfQQ6BMoADAUegQIDBAG&sxsrf=ACYBGNTTw5-wTsYRywh5uK2kbAzmGJh6HA:*************" 화학식: (C6H10O5)n 분자량: 변수/504.435 g/mol Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNTTw5-wTsYRywh5uK2kbAzmGJh6HA:*************&q=%EB%8D%B1%EC%8A%A4%ED%8A%B8%EB%A6%B0+%EC%83%89%EC%83%81&sa=X&ved=2ahUKEwj50-qn0sDlAhUE_GEKHbodAfQQ6BMoADAWegQIDBAM&sxsrf=ACYBGNTTw5-wTsYRywh5uK2kbAzmGJh6HA:*************" 색상: white or yellow powder특징: Hyperlink "https://terms.naver.com/entry 35.9 g/100 ml 밀도‎: ‎2.165 g/cm3사전 유해 인자: 장기간 또는 반복 노출 시 신체 내에 손상 일으킬 수 있다. 수생생물에 매우 유독하며 유전적인 결함을 일으킬 수도 있다.국문명: 2'',7''-디클로로플르오르엑세인 Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNQ_8QgTE8fqp_uccMTdCqNXjKfpMw:*************&q=%EB%94%94%ED%81%B4%EB%A1%9C%EB%A1%9C%ED%94%8C%EB%A3%A8%EC%98%A4%EB%A0%88%EC%84%B8%EC%9D%B8+%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%9D&sa=X&ved=2ahUKEwjAy9HC08DlAhX2yYsBHblRA6IQ6BMoADAVegQIDRAM&sxsrf=ACYBGNQ_8QgTE8fqp_uccMTdCqNXjKfpMw:*************" 화학식: C20H10Cl2O5 분자량: 401.20 g/mol지시약 색 변화: yellowpink제법: Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2302362&ref=y" 염화아연의 존재에서 Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2319367&ref=y" 프탈산 무수물을 4-클로로레조르시놀과 가열한다.성질: 황갈색 미세 결정. 에탄올에 녹는다. 물에 잘 녹지 않는다. 알칼리성 용액은 녹색의 형광을 나타낸다.용도: Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2323650&ref=y" 흡착 지시약 - Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2309629&ref=y" 질산은에 의한 할로겐 이온, 특히 염소 이온의 적정시에 사용된다. 적정 종말점에 있어서 침전은 적색으로 착색한다. Hyperlink "https://terms.naver.com/ent철저하게 청결을 유지하며, 흘린 물질과 먼지는 brush를 사용해 제거한다.7-1.AgNO3 를 조제하기 위해 필요한 질량을 계산한다.계산한 질량 을 Chemical balance를 이용해 측량한다.측량한 질량을 100 mL Brown volumetric flask에 넣어 섞어준다.표선까지 distilled water를 채워 용액을 조제한다.7-2.Chemical balance를 이용해 0.0400 g의 NaCl과 0.0400 g의 dextrin을 칭량하여 100 mL Volumetric flask에 넣어준다.표선까지 distilled water를 넣어 잘 섞어준다.-섞어줄 때에는 확실히 섞이도록 cork로 volumetric flask를 막고 위아래로 흔들어준다.7-3.10.00 mL mohr measuring pipette을 이용하여 sample 시료 40 mL를 300 mL conical flask에 옮기고 indicator 2,7-dichlorofluorescein을 2-3 방울 넣어준다.Stand와 Double burette clamp 로 25.00 mL Burette를 설치한다.25.00 mL Burette은 눈금이 보일 정도만 남겨놓고 foil로 감싼다.조심스럽게 AgNO3를 25.00 mL Burette으로 떨어뜨려 적정한다.용액의 색이 형광 노란색에서 연한 분홍색으로 바뀔 때까지 적정해준다-오차를 줄이기 위해서는 최대한 천천히 적정해준다. (입자 크기에 영향 有)-색 변화가 일어났을 때 잠시 foil을 벗겨 부피를 확인한다.위 과정을 한번 더 반복한다.Sample 시료 안에 있는 chloride ion의 몰 농도를 구한다.8. Result8-0. 반응식과 계산식= 1 : 1s=[] = [], = [][] = = ⅹ8-1. 용액 조제할 때 시약의 실제 칭량한 질량 (g)Table SEQ Table * ARABIC 1. 시약의 실제 칭량한 질량8-2. 실험에서 사용한 AgNO3 용액의 몰농도 (M)8-3. NaCl의 몰농도 (M)8-4. 예상 당

자연과학| 2020.04.02| 15페이지| 2,500원| 조회(761)

분석화학, 분석화학실험, 실험레포트, 화학과, 서울여자대학교, 화학실험레포트, 분석..

미리보기

닫기
[분석화학실험] report 5 Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)

Report – 5 1. Title: Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity) 2. Date : 2019-10-16 / Temperature : 23.7 / Humidity : 46% 4. Principle & Object 4-1. Principle 산, 염기 정의 Table SEQ Table * ARABIC 1. 산-염기의 정의 산 염기 아레니우스 물에서 이온화하여 를 생성 물에서 이온화하여 생성 브뢴스테드 로우리 주개 받개 루이스 전자쌍 받개 전자쌍 주개 우리가 이번 실험에서 사용할 산-염기 정의는 브뢴스테드 로우리 정의다. 산-염기 중화 반응 중화반응이란(neutralization reaction) 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응으로 수용액에서의 산-염기 반응에서 산이 내어 놓은 수소 이온과 염기가 내어 놓은 수산화 이온이 만나서 물이 생기는 반응을 말한다. 표준 용액(standard solution)은 부피 적정을 위해 사용되는 농도를 알고 있는 시약이다. 표준 용액은 모든 적정법 분석에서 매우 중요한 역할을 한다. 그러므로 이 용액에 대한 바람직한 성질, 표준 용액을 어떻게 만들며, 농도를 어떻게 표현할 것인지를 생각해야 한다. 적정법 분석을 위한 이상적인 표준 용액은 다음과 같다. 단지 한번만 그 농도를 결정하면 될 수 있을 만큼 충분히 안정해야 한다. 적정 시약이 첨가되는 시간을 최소화하기 위하여 분석물과 빠르게 반응해야 한다. 만족할 만한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 한다. 간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다. 지시약(indicator) 화학적 변화가 일어나는 과정을 명확하게 관찰하도록 넣어주는 물질을 말한다. 관찰할 수 있는 것은 색의 변화, 침전 형성, 거품 형성, 온도 변화 등이 있는데, 화학 지시약들은 대체로 색의 변화를 통 혼합물은 한 용액에 이들 세 가지 성분 중에서 단지 두 성분 이상이 과량으로 존재한다면 상호 반응으로 인해 나머지 한 성분이 제거된다. 따라서 수산화 소듐을 탄산 수소 소듐과 혼합하면 반응물 중의 하나 또는 둘 모두가 없어질 때까지 반응하여 탄산 소듐이 생긴다. 만약에 수산화 소듐이 모두 소비되면 용액은 탄산 소듐과 탄산 수소 소듐을 포함하게 된다. 탄산 수소 소듐이 모두 없어지면 탄산 소듐과 수산화 소듐이 남게 된다. 만약에 탄산 수소 소듐과 수산화 소듐이 같은 몰수로 혼합되어 있다면 주된 용질 화학종으로 탄산 소듐만 남게 된다. 이와 같은 혼합물의 분석에는 두번의 적정이 필요하다. 즉, 한번은 염기성 영역의 지시약(페놀프탈레인)을 이용하는 것이고, 또 한 번은 산성 영역의 지시약(브로모크레졸 그린)을 이용하는 것이다. 그 다음에 용액의 조성은 같은 부피의 시료를 적정하는데 필요한 산의 상대적인 부피에서 추정할 수 있다. 한편 용액의 조성을 알게 되면 부피 데이터를 사용하여 시료 중에 존재하는 각 성분의 농도를 정량할 수 있다. Table SEQ Table * ARABIC 2 수산화, 탄산 및 탄산 수소 이온들을 포함한 혼합물의 분석에 대한 부피 관계식 수산화, 탄산 및 탄산 수소 이온들을 포함한 혼합물의 분석에 대한 부피 관계식 시료 중의 성분 같은 부피의 시료를 적정할 경우에 와 의 관계식 = = = , = 페놀프탈레인 종말점까지 필요한 산의 부피 = 브로모크레졸 그린 종말점까지 필요한 산의 부피 따라서 이번 실험에서 다룰 reaction은 Reaction 1 : Reaction 2 : 반응 후 남은 이양성자산과 다양성자산은 분자당 두 개 이상의 수소 이온을 생성하기 때문에 일양성자산보다 다루기가 더 복잡하다. 이 산들은 단계적으로 이온화한다. 즉, 한 단계에 하나의 양성자를 잃게 된다. 각 단계마다 이온화 상수를 표현할 수 있으며, 산용액에 있는 화학종의 농도를 계산하기 위해서는 가끔 두 개 이상의 평형 상수식이 이용된다. 특정 산에 대해서, 일차 4sIAAAAAAAAAOPgE-LUz9U3MDRJycvSUs9OttJPzkjNzSwuKaqEsJITc-KT83ML8kvzUqxSUvOKM0sqF7GKv21uedO0QeF104y3XTteL12h8HpDw-v-FgCeSEYAUAAAAA&sa=X&ved=2ahUKEwjEt-mKvJzlAhVCUd4KHV7VDtkQ6BMoADAjegQIDBAS&sxsrf=ACYBGNSymdyWm9M_V8Y86BekYy3xqsHrJw:1571080805970" 밀도: 2.54 g/cm³ pH: 11.5 용해도: 0.215 g/mL 사전 유해 인자: 삼키거나 흡입하면 유해할 위험이 있으며 눈과 호흡기계 심한 자극을 일으킬 수 있다. 열, 스파크, 화염과 같은 가연성 물질은 피해야 한다. 응급처치요령 눈에 들어갔을 경우, 몇 분간 물로 조심해서 씻는다. 콘택트렌즈를 제거하고 긴급 의료 조치를 받는다. 눈에 자극이 지속되면 의학적 조치 조언을 구한다. 피부에 접촉했을 경우, 오염된 모든 의복은 벗고 물로 씻는다. 뜨거운 물질인 경우, 열을 없애기 위해 차가운 물에 담그거나 씻는다. 물질과 접촉시 즉시 20분 이상 흐르는 물에 피부와 눈을 씻어낸다. 흡입했을 경우, 흡입했을 경우, 즉시 의료의 진찰을 받아야 한다. 과량의 먼지 또는 흄에 노출된 경우 깨끗한 공기로 제거하고 기침이나 다른 증상이 있을 경우 즉시 조치를 취해야 한다. 먹었을 경우, 구강 대 구강법으로 인공호흡을 하지 말고 적절한 호흡의료장비를 이용한다. 삼켰다면 즉시 의사의 진찰을 받고 입을 최대한 씻어내되, 토하게 하지는 말아야 한다. Barium chloride 국문명: 염화 바륨 Hyperlink "https://www.google.com/search?sxsrf=ACYBGNQ0E3vTcFfJUNpwDvHv0kYZtixDOw:1571080828166&q=%EC%97%BC%ED%99%94+%EB%B0%94%EB%A5%A8+%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%9D&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LUz9U3MDdicator 변색 범위: pH 3.8~5.4 색 변화: blue yellow 지시약 형태: 산성형 / 사전 유해 인자: 피부와 호흡기계, 그리고 눈 손상을 일으킬 수 있다. 응급처치요령 눈에 들어갔을 경우, 몇 분간 물로 조심해서 씻는다. 콘택트렌즈를 제거하고 긴급 의료 조치를 받는다. 피부에 접촉했을 경우, 오염된 모든 의복은 벗고 물로 씻는다. 뜨거운 물질인 경우, 열을 없애기 위해 차가운 물에 담그거나 씻는다. 흡입했을 경우, 즉시 의료기관의 진찰을 받는다. 국문명: 수산화소듐 영문명: Sodium hydroxide 분자량: 40.01 g/mol 녹는점: 318℃ 끓는점: 1390℃ Hyperlink "https://www.google.com/search?sa=X&biw=1536&bih=706&sxsrf=ACYBGNRdD-OD024xBiAOTc0XoRcOf36V9w:1569415787383&q=%EC%88%98%EC%82%B0%ED%99%94+%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8+%EB%B0%80%EB%8F%84&stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3SCs3N9dSz0620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrFJS84ozSyoXsUq96ZjxpmnD25lTFF43zXjbteP10hUKrzc0vO5vAQAX6UWYUgAAAA&ved=2ahUKEwj26Yu0gezkAhWfyIsBHZVdBrMQ6BMoADAZegQIDxAM" 밀도: 2.13 g/cm³ 비중: 2.1 사전 유해 인자: 금속을 부속시킬 수 있다. 피부와 접촉하거나 삼키면 유해하며, 피부에 심한 화상과 눈 손상을 일으킬 수 있다. 응급처치요령 눈에 들어갔을 경우, 몇 분간 물로 조심해서 씻는다. 콘택트렌즈를 제거하고 긴급 의료 조치를 받는다. 피부에 접촉했을 경우, 오염된 모든 의복은 벗고 물로 씻는다. 뜨거운 물질인 경우, 열을 없애기 위해 차가운 물에 담그거나 씻는다. 흡입했을 경우, 즉시 의료기관의 진찰을 받는다. 국문명: 염산 영문명: IU 넣는 이유는 입자를 작게 하여 오차를 줄이기 위함이다. Phenolphthalein 2~3 방울과 distilled water를 넣고 흔들어준다. 세게 흔들수록 입자가 작아져 오차를 줄이는 데 도움이 된다. 실험 2에서 표준화했던 standard solution을 25 mL burette에 넣고 stand를 설치한다. Hot plate & stirrer을 설치하고 혼합물이 들어간 Conical flask를 올린다. 한 방울 씩, 천천히 떨어지도록 25 mL burette을 맞추고 색 변화가 일어날 때가지 관찰한다. 색 변화는 pink에서 white로 변한다. 8. Result 8-0. 반응식과 계산식 Reference (20)에 의하면 이번 실험에 우리가 사용할 반응식은 Reaction 1 : Reaction 2 : 반응 후 남은 이번 실험에서 사용할 계산식은 TA=[]+2[] Wt%=ⅹ100% 과량 넣어준 NaOH의 mol 수-HCl과 반응한 NaOH의 mol 수=의 mol 수 s= 실제 칭량한 질량과 실험으로 구한 시료 중 포함된 와 의 양 (%) 8-1. 0.1 M 의 실제 몰농도 (M) M = = 0.05010 M 2ⅹⅹ= ∴=0.1317 M 2ⅹⅹ= ∴=0.1059 M 평균: = 0.1188 M 8-2. 0.1 M NaOH의 실제 몰농도 (M) PHP를 이용한 표준화로부터 구한 NaOH의 몰농도 (M) 계산 적정반응 1:+→+ 1st NaOH의 몰농도(M) = 2nd NaOH의 몰농도(M) = Mean = 적정반응 2 : 1st NaOH = 6.1139 mL 1st NaOH의 몰농도(M) = 2nd NaOH = 6.1117 mL 2nd NaOH의 몰농도(M) = Mean = 오차가 더 적은 0.09701 M를 실제 몰농도로 두고 계산할 것이다. 8-3. 용액 조제할 때 시약의 실제 칭량한 질량 (g) Table SEQ Table * ARABIC 3. 실제 칭량 질량 8-4. 미지시료의 실제 칭량한 질량 (g) Table SEQ Table * AR

자연과학| 2020.04.02| 25페이지| 2,500원| 조회(510)

분석화학, 분석화학실험, 실험레포트, 화학과, 서울여자대학교, 화학실험레포트, 분석..

미리보기

닫기