SShine 스토어

SShine

개인인증

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

14개
전체 판매량

40개
최근 3개월 판매량

1개
자료후기 점수

-
자료문의 응답률

-

전체자료 14개

화학 1 및 실험 pH미터와 완충용액 결과보고서

2주차 결과 레포트의생명시스템학부 20203141 김신혜■제목: pH 미터와 완충용액■실험 목적: 증류수와 완충용액에 각각 산을 첨가하여 pH 변화를 비교하고 완충용액의 역할에 대한 이해를 한다.■이론완충용액완충 용액의 정의산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용이라고 하고 이러한 특성을 가진 용액을 완충 용액 (buffer solution)이라고 한다. 따라서 완충 용액에 강한 산이나 염기를 가해도 pH변화가 작다.완충 용액의 구성완충 용액은 약산과 그 짝염기, 또는 약염기과 그의 짝산으로 구성되어 있다. 즉, 완충 용액에는 해리하지 않은 약산(또는 약염기)과 염이 해리해서 생기는 짝염기(또는 짝산)가 혼합되어 있다.원리약산인 HA와 그 짝염기인 으로 구성되어 있는 완충용액이 있다.(1) 여기에 소량의 산 또는 순수한 이 첨가되면 다음과 같은 반응이 나타난다A- +H+->HA첨가된H+이온이 완충용액의 A-와 결합하여 약산성인 HA을 생성하였다. 즉, A-가 첨가된 산을 소모하였기 때문에 pH는 크게 변화하지 않는다.(2) 반대로 소량의 염기(OH-)를 첨가하게 되면 다음과 같은 반응이 나타난다OH- + HA A- + H2O용액 속의 HA가 OH-와 반응하여 물(H2O)과 A-이 생성된다(중화 반응). 결과적으로 용액 내에서 증가한 OH-의 양이 감소되므로 용액의 수소 이온 농도(pH)는 거의 일정하게 유지된다.즉, 외부에서 산 또는 염기를 가해도 용액의 pH가 일정하게 유지되는 것은 완충작용에 의한 것이다. 따라서 외부에서 끊임없이 산 또는 염기를 가하면 완충제가 모두 소모되어 pH변화를 더 이상 막지 못하게 된다.pH 미터pH미터의 용도: 용액 내 수소 이온 활동도, pH를 측정하는 과학 기구이다pH 미터-샘플에 대한 측정을 하기 전에 교정을 해야 한다.1. pH 프로브를 3.0M에서 회전시키며 분리시킨다.2. pH 프로브를 탈이온수로 헹군다.3. wipe로 조심스럽게 닦는다.4. pH 미터의 CAL 버튼을 누른다.5. 뚜껑을 열고, pH 7.00 buffer에 pH 프로브를 담그고 교정한다. 이 때에, 기포가 없도록 한다.6. A가 깜빡이면 교정 중이라는 뜻이다, 교정이 완료 되면 삑 소리가 난다. 그리고 A 주위에 선이 생긴다. 보정 및 측정 중에 pH가 온도에 따라 다르므로 근처에 가열원이 없는지 확인해야한다.7. 용액을 다시 스탠드에 가져다 두고 pH 프로브를 탈이온수로 헹구고 닦는다.8. 다음으로 pH 4.01 buffer에 동일한 과정을 반복한다. 이 과정에서 14ml vial 보다는 50ml를 사용한다.9. 용액을 다시 스탠드에 가져다 두고 pH 프로브를 탈이온수로 헹구고 닦는다.10. 마지막으로 pH 9.21 buffer에 동일한 과정을 반복한다.11. 용액을 다시 스탠드에 가져다 두고 pH 프로브를 다시 탈이온수로 헹궈주고 닦는다.12. pH 미터의 Exit 버튼을 누른다.-교정 과정 이후, 샘플에 대한 측정을 한다.1. pH를 모르는 용액에 pH 프로브를 담근다. 이 때 용액이 흘러 넘치지 않게 주의한다.2. pH 미터의 연두색 READ 버튼을 누른다.3. pH 미터에서 A 버튼이 깜빡이다가 깜빡임이 멈추고 A 주위에 선이 생기고 소리를 내며 판독이 완료된다.4. 많은 pH를 측정하는 경우 pH 미터의 Store 버튼을 눌러 측정 값을 복사한다.5. 측정 값들을 USB를 활용하여 저장할 수 있다.Cf. 고체가 있는 용액인 경우 사용하지 않는 것을 권장한다. 고체가 있는 경우 그 사실을 로그북에 기록하도록 한다.-로그북 사용: 로그북 맨 앞의 지시 사항을 읽고, 날짜, 시간, 수행 활동, user name을 적는다.-뒷정리 하기1. pH 프로브를 다시 조심스럽고 헹구고 닦는다.2. pH 프로브를 3.0 M KCL에 담근다. 이 때에 거품이 없는지 확인한다.3. 스탠드를 원래 위치에 둔다.4. pH 미터를 끈다.pH 미터 사용 시 유의사항1) 유리전극의 손상에 유의한다.2) pH 측정 시 강산 또는 강알칼리성 용액에 유의하여 보호구를 착용한다.■실험실험 도구: 증류수, PBS용액, pH미터, 피펫, 1N HCl, 타이머실험 과정pH를 알고 있는 용액 2,3개로 pH meter를 보정한다.◀Figure1500ml의 증류수와 PBS 용액의 초기 pH를 측정한다.▲Figure2 ▲Figure31N HCl을 각각 0.05ml씩 10번 넣고 약 3분간 섞는다.◀Figure41번씩 넣어줄 때마다 pH를 측정한다.■결과HCl(횟수)012345678910증류수 pH7.847.637.537.407.307.247.187.147.097.016.87PBS pH7.747.757.757.747.737.727.717.697.687.667.65▲Table■결과 분석(1) 측정한 PBS, 증류수의 pH 변화값을 분산형 그래프를 각각 그려 데이터 정리 및 분석을 한다.▲PBS의 pH 변화값을 나타낸 분산형 그래프▲PBS의 pH 변화값을 나타낸 분산형 그래프(2) 분석완충용액에 HCl을 가하면 아래와 같은 반응이 나타난다.A-(aq) + H+(aq) → HA(aq)완충용액을 구성하고 있는 짝염기와 HCl이 1:1 반응한다. 즉, 첨가된H+이온이 완충용액의 A-와 결합하여 약산성인 HA을 생성하는 것이다. 따라서 A-가 첨가된 산을 소모하였기 때문에 pH는 크게 변화하지 않는다. 반면 염산이 물에 녹았을 때 수소이온과 염소이온으로 분리되는데 이때 완충작용 없이 분리된다. 따라서 위의 그래프의 기울기를 비교하면 완충용액의 pH 변화 그래프의 기울기보다 물의 pH 변화 그래프의 기울기가 더 가파르다. 즉, HCl을 완충용액에 넣었을 때 산성으로 가는 속도보다 증류수의 pH가 산성으로 가는 속도가 빠르다.(3)토의Henderson-Hasselbalch 식은 완충용액의 산을 묘사하는 식이다.식은 로 약산의 농도로 pH를 구할 때 쓰인다.에서, =산 해리상수일 때 이고, 이 식의 양변에 log를 취하면 이 되고, 가 pH이므로가 된다. 따라서 로 유도할 수 있다.

자연과학| 2020.11.12| 5페이지| 4,000원| 조회(262)

북스힐, 화학1 및 실험, A+화학 레포트

미리보기

닫기
화학 1 및 실험 크로마토그래피 예비보고서

화학 1 및 실험 예비 보고서Title(제목)크로마토그래피학번이름Purpose(실험 목적)크로마토그래피로 색소를 분리하는 실험을 하고, 이를 통하여 크로마토그래피 작동 원리와 분자의 극성을 이해한다.Appartus&Reagests(실험 기구 및 시약)(1) 실험 기구:1L 비커, 알루미늄 호일, 핀셋, 가위, 빨대(지지대 역할), TLC 혼합색소, 혼합 용매, 바이알, 종이, 이쑤시개, TLC용 암막통, UV-램프(2) 시약시약명화학식물질량(g/mol)끓는점(℃)녹는점(℃)밀도(g/cm3)염화 나트륨NaCl58.44g/mol2.16g/cm³801?°C2.16g/cm³에틸아세테이트C4H8O288.11g/mol77.1?°C-83.6?°C902kg/m³헥세인?C6H1486.18g/mol68?°C-95 °C655kg/m³셀룰로스(C6H10O5)n162.1406g/mol-467 °C1.5g/cm³실리카 젤SiO260.08g/mol2,230?°C1710℃700kg/m³실험 이론(1) 크로마토그래피의 원리크로마토그래피란 혼합물 속 성분들의 이동 속도 차이를 이용하여 혼합물을 분리하는 실험적인 기법 중 하나이다.: 혼합물이 용매(이동상)를 따라 이동할 때, 혼합물의 성분들이 각기 다른 세기로 흡착제(정지상)와 상호 작용하기 때문에 시료들의 이동 속도에서 차이가 나타난다.-정지상: 관 속에, 또는 고체 판 위에 고정되어 있고 용해되지 않아 시료 성분을 머무르게 하는 성질을 가지고 있는 것을 말한다.-이동상: 정지상과 다르게 시료를 이동시키는 액체, 기체상을 말한다.(2) 크로마토그래피의 종류1) 판 크로마토그래피: 판을 지지체로 사용하는 크로마토그래피-종이 크로마토그래피(PC)흡착제는 거름종이(셀룰로스)를 사용한다. 종이가 정지상의 역할을 하고 전개액(용매)이 이동상의 역할을 한다. 셀룰로스는 하이드록시기(-OH 작용기)를 많이 가진 극성 물질로 극성 화합물과 강한 상호 작용을 한다.(이동상으로 사용하는 NaCl의 극성이 더 크다)-얇은 막 크로마토그래피TLC)유리판이나 알루미늄 판과 같은 지지체 위에 고정상이 얇고 균일하게 도포되어 있다. 고정상으로는 미립자 운반체(흡착제: 실리카겔, 산화 알루미늄, 섬유소말, 이온 교환 셀룰로스)가 이용된다. 실리카겔에는 많은 극성 작용기가 노출되어 있어 극성 물질과 상호작용이 강하다.2) 분리관 크로마토그래피-액체 크로마토그래피(LC)-기체 크로마토그래피(GC)-겔 투과 크로마토그래피(GPC)(3) 크로마토그래피의 장점1) 조작이 간단하고 짧은 시간에 혼합물을 분리할 수 있다.2) 혼합물의 양이 적고, 혼합물을 이루는 성분 물질들이 많아도 한꺼번에 분리할 수 있다.(단, 분리 조건을 알아야 한다)(4) 분자의 극성1) 극성 분자-극성 분자는 분자 내에 전하의 분포가 고르지 않아 전하를 띠는 분자이다.-극성 분자는 극성 공유 결합 물질로 분자의 모양이 비대칭 구조를 이루지 않아 각 결합의 쌍극자 모멘트의 합이 0이 되지 않는다2) 무극성 분자-무극성 분자는 분자 내에 전하가 고르게 분포되어 있어서 전하를 띠지 않는 분자이다-무극성 공유 결합을 하는 이원자 분자는 모두 무극성 분자이다-극성 공유 결합 물질이라도 분자의 모양이 대칭 구조를 이루면 각 결합의 쌍극자 모멘트가 서로 상쇄되어 그 합이 0이 되므로 무극성 분자이다.(5) 시료 성분의 확인 Rf시료에 들어 있는 성분들은 서로 다른 Rf 값을 갖기 때문에 시료 성분을 구분하기 위한 지표로 Rf를 사용한다. Rf 공식은 다음과 같다.예를 들어 무극성 용매가 이동상이면 극성 화합물 시료는 느리게 이동하고, 무극성 화합물 시료는 빠르게 이동하다. 따라서 이 경우 무극성 화합물 시료의 Rf값이 더 크게 나온다.Procedure(실험절차)실험 A. 색소의 전개(1) 크로마토그래피 종이의 아래쪽에서 2cm, 위쪽에서 1.5cm 부분에 가로 선을 긋고 종이를 4등분으로 접는다.(2) 아래쪽에 그은 선 위에 단일 색소 3개와 혼합 색소 1개를 작게 점으로 찍어준다.이때 혼합 색소에는 2종류의 단일 색소가 혼합되어 있다.(3) 1L 비커에 바닥으로부터 높이 1cm 정도까지 NaCl 수용액(전개액)을 채우고 포일로 비커의 뚜껑을 만들어 준다.(4) 시료가 찍힌 크로마토그래피 종이를 전개액에 담긴 1L 비커에 넣고 똑바로 세운 후 포일 뚜껑으로 덮는다.(5) 종이 위쪽에 그어 준 선에 전개액이 도달할 때까지 전개시킨다.(6) 종이를 빼내어 전개액과 각 시료의 이동거리를 측정하여 Rf 값을 구한다.실험에서 사용하는 색소의 극성도: Polar surface area(한 분자에서 모든 극성 원자들의 표면의 합)은 물체에서 얼마나 많은 극성 영역이 노출되어 있는지를 나타내는 값을 의미하는데 Blue, yellow, red 색소 순으로 그 값이 크다. 따라서 Blue, yellow, red 색소 순으로 극성도가 큰 전개액(NaCl 수용액)과의 상호작용이 크기 때문에 Rf값 역시 Blue, yellow, red 색소 순으로 크다는 것을 예측할 수 있다.실험 B. 화학 혼합물의 분리(1) TLC 판의 위아래로 1cm 거리에 선을 긋는다.(2) 한쪽 선을 4등분하여 총 4개의 시료 용액을 연필로 찍을 자리를 표시한다.(3) 단일 시료 3개와 혼합 시료 1개(2종류의 단일 시료가 혼합)를 지정한 위치를 여러 번 찍어준 후 UV-램프 아래에서 시료가 잘 찍혔는지 확인한다.

자연과학| 2020.11.12| 4페이지| 4,000원| 조회(138)

북스힐, 화학1 및 실험, A+화학 레포트

미리보기

닫기
화학 1 및 실험 크로마토그래피 결과보고서

화학 1 및 실험 결과 보고서Title(제목)크로마토그래피학번이름Purpose(실험 목적)종이 크로마토그래피, TLC 크로마토그래피를 이용해 색소 및 혼합물을 분리한다.Observation(관찰)실험A. 종이 크로마토그래피 실험(1) 크로마토그래피 종이 아래쪽에서 2cm, 위쪽에서 1.5cm 부분에 연필로 가로선을 그은 후 4등분하여 이쑤시개로 색소점 4개(단일 색소 3개, 혼합 색소 1개)를 찍었다.(2) 종이에 지지대 역할을 해줄 빨대를 붙여주고 전개액 NaCl이 1cm 담긴 1L비커에 크로마토그래피 종이를 넣어준 후 포일 뚜껑을 덮어주었다.(3) 종이를 빼서 전개액과 각 시료의 이동거리를 측정하였다.실험B. 화학 혼합물의 분리(1) TLC 판의 위아래로 1cm 거리에 연필로 선을 그어준 후 4등분하여 4종류의 시료를 이쑤시개로 찍는다.(2) UV-램프를 254nm로 설정한 후 시료가 잘 찍혔는지 확인하였더니 잘 안 찍힌 시료가 있어 다시 찍어주었다.(3) 바이알에 TLC를 고정할 종이를 넣어준 후 전개액(에틸아세테이트:헥세인=1:9비율)을 0.5cm(dir 3mL)정도 채워준 후 뚜껑을 닫았다.(4) TLC판을 바이알에 넣고 뚜껑을 닫은 후 전개액이 위쪽선에 닿을 때까지 전개시켜주었다.(5) UV-램프 아래에서 TLC 판에서 확인된 시료의 위치를 연필로 표시하였다.Result(실험 결과)실험 A.1번 시료의 Rf 값: 4.6cm/8.5cm=0.542번 시료의 Rf 값: 7.8cm/8.5cm=0.923번 시료의 Rf 값: 0.8cm/8.5cm=0.09혼합물 시료의 Rf 값: 4.2cm/8.5cm, 7.85cm/8.5cm=0.49, 0.92따라서 혼합물은 1번 시료와 2번 시료로 이루어져 있다.Polar surface area는 물체에서 얼마나 많은 극성 영역이 노출되어 있는지를 나타내는 값을 의미하는데 Blue, yellow, red 색소 순으로 그 값이 크다. 따라서 Blue, yellow, red 색소 순으로 극성도가 큰 전개액(NaCl 수용액)과의 상호작용이 크기 때문에 Rf값 역시 Blue, orange, red 색소 순으로 크다.2번 시료 Rf 값>1번 시료 Rf 값>3번 시료 Rf 값이므로 2번 시료는 Blue 색소이고, 1번 시료는 orange 색소이고, 3번 시료는 red 색소이다.실험 B.1번 시료의 Rf 값:0.5cm/3cm=0.1672번 시료의 Rf 값: 2.5cm/3cm=0.833번 시료의 Rf 값:1.5cm/3cm=0.5혼합물 시료의 Rf 값: 0.5cm/3cm, 2.5cm/3cm=0.167,0.83따라서 혼합물에는 1번 시료와 2번 시료가 들어있다.4-메톡시페놀, 1.4 다이메톡시벤젠, 4-메틸아니솔 순으로 극성도가 크다. 실험 B에서 사용되는 전개액이 무극성을 띠기 때문에 4-메틸아니솔, 1.4 다이메톡시벤젠, 4-메톡시페놀 순으로 Rf값이 크다.즉, 2번 시료는 4-메틸아니솔이고, 3번 시료는 1.4 다이메톡시벤젠, 1번 시료는 4-메톡시페놀이다.Discussion(토의)다른 종류의 크로마토그래피이온 교환 크로마토그래피 (Ion exchange chromatography)이온 교환 크로마토그래피는 액체 크로마토그래피로, 물질의 전기성을 이용하여 분해하는 방법이다. 고정상이 경우에 따라 음극(negative) 전하를 가진 물질로 되어 있거나, 양극(positive) 전하를 가진 물질로 되어 있다. 이때, 이동상에 녹아있는 단백질 등의 물질이 고정상의 전하와 상호 작용으로 결합하게 되고 이동상과 비슷한 전하를 가진 물질은 결합하지 않게 되고, 고정상과 결합한 물질은 이동상의 (주로 NaCl 등) 이온 농도를 증가시켜 이러한 전기적 상호작용을 상쇄하는 방식으로 물질을 고정상으로부터 떨어져 나가게 하여 분리하는 방식이다. 고정상이 음극전하를 가질 경우 양전하(Cation)를 가진 물질이 붙어 있다가, 이동상의 이온농도가 증가됨에 따라 떨어져 나가게 되는 방식으로 작용하여 양전하 교환 크로마토그래피(Cation exchange chromatography)라고 불린다. 반대로 고정상이 양전하를 가질 경우 음전하(Anion)를 가진 물질이 붙게 되고, 이동상의 이온농도가 증가함에 따라 떨어져 나가게 되는 방식으로 작용하며 이를 음전하 교환 크로마토그래피(Anion exchange chromatography)라고 불린다. 단백질의 경우 그 구성 아미노산에 따라 특정 버퍼에서 양전하 혹은 음전하를 가지는데 이러한 성질을 이용하여 단백질을 순수 정제하는 데 이용된다.

자연과학| 2020.11.12| 3페이지| 3,000원| 조회(214)

북스힐, 화학1 및 실험, A+화학 레포트

미리보기

닫기
아보가드로 수의 결정 예비보고서(A+레포트)

화학 1 및 실험 예비 보고서Title(제목)아보가드로수의 결정학번이름Purpose(실험 목적)물 위에 생기는 기름 막을 이용해서 몰을 정의하는 데 필요한 아보가드로수를 결정한다.Appartus&Reagests(실험 기구 및 시약)(1) 실험 기구사각 접시, 100ml 비커, 25ml 뷰렛, 약수저, 스탠드, 쌍 뷰렛 클램프, 자, 송화가루(2) 시약시약명화학식물질량(g/mol)끓는점(℃)녹는점(℃)밀도(g/cm3)HexaneCH₃(CH₂)₄CH₃86.1869-950.6548Stearic acidC17H35COOH284.4836169.30.9408WaterH2O18.0110001실험 이론? 아보가드로수의 정의질량수가 12인 순수한 탄소 동위원소 C-12 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를말한다. 탄소 12g에는 6.022× 1023의 탄소-12가 들어 있다.즉, 아보가드로수가 곧 1몰이고, 1몰에는 6.022× 1023개의 입자가 들어 있다.NA=6.022× 1023mol?1? 아보가드로수의 결정NA ={Vm} over {V1}(NA: 아보가드로수, Vm: 탄소 원자 1몰의 부피, V1: 탄소 원자 1개의 부피)(1) Vm의 결정탄소 원자 1몰의 부파={탄소`원자`1몰의`평균`질량} over {다이아몬드의`밀도}탄소 원자 1몰의 평균 질량과 다이아몬드의 밀도를 이용하여 탄소 원자 1몰의 부피를 구한다. 이때 탄소의 밀도를 구하기 위해 다이아몬드를 이용하는 이유는 다이아몬드가 다른 탄소로만 이루어진 물질(흑연, 플러렌)과 달리 결정 구조 사이에 빈공간이 없기 때문이다.▲ Figure(ㄱ) 탄소 1mol의 평균 질량: 12g/mol(ㄴ) 탄소 원자가 촘촘히 쌓여서 만들어진 다이아몬드의 밀도: 3.51g/cm³(ㄱ), (ㄴ)에 의해 구해진 탄소 1몰의 부피는 다음과 같다Vm=12{ g} over { mol} X{1} over {3.51}{cm³} over {g}= 3.41cm³/mol(2) V1의 결정스테아르산 분자는 18개의 탄소 원자가 연결되어 있다. 이 원자들이 서로 연결된 정육면체라고 가정하면 탄소 원자의 한 모서리의 길이를 구할 수 있고, 모서리 길이의 세제곱은 탄소 원자의 부피가 된다.(ㄱ) 스테아르산(C17H35COOH)스테아르산는 소수성(물과의 친화력이 적은 성질)을 띠는 탄화수소 사슬의 끝에 친수성(물과의 친화력이 강한 성질)을 띠는 카복실기가 붙어 있는 막대기처럼 생긴 분자이다▲Figure:탄소 개수 18개헥세인에 녹인 스테아르산을 물 위에 떨어뜨리면 친수성인 카복실기는 물과 잘 결합하지만 소수성인 탄화수소 사슬은 물과 잘 결합하지 않는다. 따라서 물 위의 헥세인이 모두 증발하면 스테아르산의 카복실기는 물 쪽으로 향하고 탄화수소 사슬은 물 층 위로 서 있는 단분자층이 형성된다.▲Figure:얇은 막으로 되어 분자 1개가 정렬되어 있다(ㄴ)실험에서의 가정탄소 원자 1개의 부피를 구하기 위해서는 다음과 같은 가정이 필요하다.가정1. 스테아르산으로 만들어진 기름막은 단분자층이며 탄소 18개가 한 줄로 길게 서 있는 구조를 갖는다.가정2. 스테아르산의 친수성인 카복실기가 수면의 표면에 부착되어 원기둥을 형성한다.가정3. 탄소는 정육면체이다.가정1과 가정2에 의해 스테아르산 분자의 길이를 구할 수 있다.스테아르산 분자의 길이(H,cm)={스테아르산단분자층의부피(cm³)} over {스테아르산단분자층의넓이(㎠)}가정1과 가정3에 의해 탄소 원자 하나의 길이를 구할 수 있다탄소 원자 하나의 길이(h)={스테아르산 분자의 길이} over {스테아르산 분자의탄소 개수}위에서 구한 탄소 원자 한 모서리의 길이를 통해 탄소 원자의 부피(V1)을 구한다? 뷰렛 사용법(1) 오염물이 없도록 뷰렛을 증류수와 에탄올로 깨끗이 세척한다.(2) 건조된 뷰렛의 콕을 닫고, 비커를 이용하여 조제된 시약을 뷰렛 윗부분으로 넣는다.(3) 뷰렛 아래에 빈 비커를 놓고 콕을 열어, 액체가 뷰렛의 아래 끝까지 가득 채워지도록 한 뒤 콕을 닫아 준다.(4) 뷰렛 상단의 눈금을 맞춘다.(5) 콕을 살짝 열어 한 방울씩 떨어뜨리며 적정에 이용한다.(6) 종점에 도달하였을 경우 콕을 잠그고 눈금을 확인한다.▲Figure: 눈금과 눈이 수평인 상태에서 눈금을 확인해야 한다.Procedure(실험절차)(1) 핵세인으로 여러 차례 헹군 뷰렛에 핵세인을 눈금 3mL까지 채운다.:이때 꼭 뷰렛의 아랫부분까지 채워야 한다.(2) 뷰렛을 스탠드에 고정시키고 비커를 아래에 받친 뒤, 핵세인이 한 방울씩 떨어지도록 콕을 조절하여 핵세인 1ml의 방울 수를 세 번 측정한다.:이때 세 번 측정하는 이유는 정확도를 위해 방울 수의 평균을 내기 위해서이다.(3) 사각 무게 접시에 물을 반쯤 채우고 수면이 잔잔해질 때까지 기다린다.

자연과학| 2020.11.12| 4페이지| 3,000원| 조회(134)

북스힐, 화학1 및 실험, A+화학 레포트

미리보기

닫기
몰 질량의 측정 예비 보고서(A+레포트)

화학 1 및 실험 예비 보고서Title(제목)몰질량의 측정학번이름Purpose(실험 목적)이상 기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰 질량을 결정한다.Appartus&Reagests(실험 기구 및 시약)(1) 실험 기구100ml 둥근바닥 플라스크, 1L 비커, 바늘(핀), 온도계, 가열 교반기, 스탠드, 클램프, 저울,알루미늄박, 코르크 받침대, 100ml 눈금 실린더, 항온조, 자석 젓개(2) 시약시약명화학식물질량(g/mol)끓는점(℃)녹는점(℃)밀도(g/cm3)DichloromethaneCH₂Cl₂84.9339.6-96.71.3266실험 이론? 몰과 몰질량(1) 몰탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로수라고 하며 아보가드로수만큼의 원자 또는 분자를 세는 단위를 1몰이라고 한다.-->탄소(C) 원자 2mol = 탄소 원자 2× 6.02× 1023 개(2) 몰 질량어떤 물질의 개수가 1몰일 때의 질량을 가리키는 단위이다.? 이상 기체이상기체란 이상기체법칙을 따르는 기체로 구성분자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0이고, 분자 간의 상호작용이 없는 가상적인 기체이다.이상기체는 아래와 같은 가정을 따른다.(1) 기체 분자 자체의 부피는 기체 전체가 차지하는 부피와 비교할 때 무시할 수 있을 정도로 작다.(2) 기체 분자들은 속력 분포를 가지고 무작위한 방향으로 끊임없이 불규칙적인 운동을 한다.(3) 기체 분자들은 서로 상호 작용(인력, 반발력 등)을 하지 않는다.(4) 기체 분자들은 완전 탄성 충돌을 하며 충돌 전후 두 물체가 지닌 운동 에너지의 합에 변화가 없다.(5) 기체 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도(K)에만 비례하며, 분자의 모양, 크기 및 종류에는 영향을 받지 않는다.그러나 실제 기체는 부피가 0이 아니고, 분자끼리 상호작용을 하므로 이상기체는 위의 가정과 다르게 움직인다. 이상기체법칙은 다음과 같다.PV = nRT여기서 P는 압력, V는 부피, n은 기체의 몰수, R은 기체상수로서 8.3145J/mol·K, T는 절대온도이다.③ 이상 기체 상태 방정식을 통한 몰질량 식의 유도이상기체상태 방정식: PV=nRT...(ㄱ)P: 압력(atm)V: 부피(L)R: 기체 상수(0.08205 atm·L/mol·K)n: 몰수(mol)T: 절대온도(K)몰수(n)={ 질량(g)} over {몰질량(M) }이므로n={ w} over {M}...(ㄴ)n: 몰수(mol)w: 질량(g)M: 몰질량(g/mol)(ㄴ)을 (ㄱ)에 대입하여 몰질량 식을 구한다M={W` TIMES R TIMES T} over {P TIMES V}Procedure(실험절차)(1) 깨끗하게 씻어 말린 100mL 둥근 바닥 플라스크에 알루미늄박으로 뚜껑을 만들어 씌우고, 핀으로 작은 구멍(3~5개)을 뚫는다.(2) 뚜껑을 덮은 둥근 바닥 플라스크의 질량을 저울을 사용해 측정하다.(3) 둥근 바닥 플라스크에 약 3mL의 MC(다이클로로메테인)을 넣고 알루미늄박으로 뚜껑을 다시 막고 스탠드에 고정시킨다.(4) 미리 준비한 항온조의 물(70°C)을 1L 비커에 절반 정도 채우고, 둥근 바닥 플라스크를 비커의 바닥에 닿지 않을 정도로 물속에 깊이 넣는다. 이후 최대한 목 부분까지 잠기도록 항온조 물을 추가한다.(5) 가열 교반기를 이용하여 MC(다이클로로메테인)이 모두 기화할 때까지 가열해 준다.(6) 둥근 바닥 플라스크의 액체가 모두 기화하면 그때의 온도를 측정하고, 플라스크를 꺼내어 식힌다.

자연과학| 2020.11.12| 2페이지| 3,000원| 조회(124)

북스힐, 화학1 및 실험, A+화학 레포트

미리보기

닫기