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대기업 엔지니어 출신이 알려주는 면접 답변 작성법 TOP 10

<섬네일을 참고해 주세요>

면접준비| 2025.09.16| 8페이지| 3,000원| 조회(62)

면접, 취업, 대기업, 이공계, 합격, 면접 질문, 중견기업

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오베라는 남자 독후감[한글, 워드]

오베라는 남자. 그를 표현하기 위해서 여러 단어를 쓸 수 있겠지만, 그를 표현하는 단어는 그의 이름 ‘오베’라는 단어가 가장 적합해 보인다. 왜냐하면 ‘오베’는 누구보다 확실하고 강한 그 만의 특징이 있기 때문이다.‘오베’라는 주인공은 그의 부인과 사별 후 자살을 준비하는 남자다. 하지만 그의 주변에서 벌어지는 여러 사건들로 인해 자살을 계속 미루게 되고, 삶의 의미를 다시 한번 찾게 된다. 오베는 흔히 말해서 ‘츤데레‘다. 겉으로는 무관심하고 냉혹한 사람처럼 보이지만 그는 누구보다 마음이 따뜻하고 상대를 생각할 줄 아는 사람이다. 한 예를 들어보면 이웃들이 보기에 오베가 가장 바빠보였던 시간은 그의 오랜 친구이자 숙적인 루네를 요양원의 강제 입원으로부터 지켜내기 위해서였다. 자신을 위해서가 아닌 도움이 필요한 사람들을 위해서 그는 최선을 다하는 삶을 살았다.

독후감/창작| 2021.01.05| 2페이지| 1,000원| 조회(175)

독후감, 프레드릭 배크만, 오베라는 마자

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[A+자료] 반응열과 헤스의 법칙 결과레포트

반응열의 측정과Hess의 법칙(결과레포트)1. 실험 제목 : 반응열의 측정과 Hess의 법칙2. 실험 방법 :ⅰ) 반응(1)의 반응열 측정① 250ml 삼각플라스크를 윗접시 저울에 올려 0.1g까지 단 후 솜 보온재로 싸서 보온한다.② 0.25M 염산용액 200ml을 삼각플레스크에 넣고 일정한 온도가 되었을 때 온도를 측정한다.③ 2g의 수산화나트륨을 0.01g 까지 단다.④ 수산화나트륨을 삼각플라스크에 너헝 녹이고 온도가 가장 높을 때의 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 기록한다.ⅱ)반응(2)의 반응열 측정① 0.25M 염산용액대신 물 200ml를 이용하여 위의 실험과 동일하게 한다.ⅲ)반응(3)의 반응열 측정① 250ml 삼각플라스크(A)의 무게를 측정하고 솜 보온재로 싼 다음 0.5M 염산용액 100ml를 넣고 온도를 측정한다.② 100ml 메스플라스크(B)에 0.5M 수산화나트륨 용액 100ml를 넣고 온도를 측정한다.③ 두 용액의 온도가 같은 온도로 일정하게 되면 메스플라스크(B) 속의 수산화나트륨 용액을 삼각플라스크(A)에 넣은 후 상승하는 최고 온도를 기록한다.④ 플라스크 무게를 측정한다.3. 실험 결과 :HCl수용액l 비열 4.18J/g, 플라스크의 비열 0.85J/g① 반응1의 반응열측정NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(I) + Na+(aq) + Cl-(aq)실험값삼각 플라스크 무게156.5g고체 NaOH 무게2g삼각플라스크+Hcl+NaOH 무게356.5g중화된 용액의 무게200g처음온도18.5℃나중온도22℃온도차이3.5℃용액에 의해 흡수된 열량200g*3.5*4.18J/g=2926J플라스크에 의해 흡수된 열량156.5g*3.5*0.85J/g=465.6J반응(1)에서 방출된 열량3391.6JNaOH 1몰당 반응열,TRIANGLE H13391.6J/0.05mol=67.8KJ/mol② 반응2의 반응열측정NaOH(s) + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)실험값삼각 플라스크 무게156.5g고체 NaOH 무게2g삼각플라스크+NaOH용액 무게347.9g중화된 용액의 무게191.4g처음온도18℃나중온도21℃온도차이3℃용액에 의해 흡수된 열량191.4g*3*4.18J/g=2400.0J플라스크에 의해 흡수된 열량156.5g*3*0.85J/g=399.1J반응(1)에서 방출된 열량2799.1JNaOH 1몰당 반응열,TRIANGLE H22799.1J/0.05mol=56.0KJ/mol③ 반응 3의 반응열Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(I) + Na+(aq) + Cl-(aq)실험값삼각 플라스크 무게156.5g고체 NaOH 무게2g삼각플라스크+NaOH용액 무게335.2g중화된 용액의 무게178.7g처음온도22.5℃나중온도24℃온도차이1.5℃용액에 의해 흡수된 열량178.7g*1.5*4.18J/g=1120.4J플라스크에 의해 흡수된 열량156.5g*1.5*0.85J/g=200.0J반응(1)에서 방출된 열량1320.4JNaOH 1몰당 반응열,TRIANGLE H31320.4J/0.05mol=26.4KJ/mol④최종결과TRIANGLE H1=TRIANGLE H2+TRIANGLE H3#-> 67.8KJ/mol!= 56.0KJ/mol+26.4KJ/mol오차율:21.5%4. 고찰 :이번실험은 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 이용하여 반응열과 헤스의 법칙을 이해해보는 실험이었다.헤스의 법칙이란 화학변화가 일어나는 동안에 발생 또는 흡수하는 열량은 반응전의 물질의 종류와 상태 및 반응 후의 물질의 종류와 상태가 결정되면, 반응경로에는 관계없이 항상 일정하다는 법칙이다.첫번째 실험은 염산용액에 고체 수산화나트륨을 첨가하는 것인데 반응전과 후의 온도차이와 비열 및 열량을 이용하여 반응열을 구할수 있는데 실험결과에서 볼 수 있듯이TRIANGLE H1=67.8KJ/mol 나왔다.두 번째 실험은 증류수에 고체 수산화나트륨을 첨가하는 실험인데 첫 번째 실험의 방법과 똑같이 반응열을 구해보면TRIANGLE H2=56.0KJ/mol을 구할 수있다.세 번째 실험은 염산용액에 수산화나트륨 수용액을 첨가하여 반응열을 측정해보는 실험인데, 반응열TRIANGLE H3=26.4KJ/mol을 얻을 수 있다.Hess의 법칙에 의하여TRIANGLE H2+TRIANGLE H3의 값은TRIANGLE H1의 값과 동일하여야 하는데 실험 값을 보면 14.0KJ/mol의 차이를 보이고 퍼센트로 나타내면 약 21.5%의 오차율을 보인다.이러한 오차의 원인을 살펴보면 첫 번째로는 온도를 재는 과정에서 모두 동일하게 단열계에서 측정했어야 하는데 두 번째 실험에서는 밖에서 온도를 재서 오차가 생긴 것 같다.두 번째로는 나트륨은 반응성이 크기 때문에 공기와 접촉시에도 반응을 일으키는데 실험 시 고체나트륨의 무게를 잰 후 바로 용액에 넣지 않고 미리 무게를 재서 공기중에 방치시켰기 때문에 순수한 나트륨의 반응열을 잴 수 없었을 것이다.

공학/기술| 2020.11.09| 5페이지| 1,500원| 조회(200)

반응열, 헤스의 법칙, 나트륨, 비열, 염산, HCl, Hess

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[A+자료] 직렬교반 반응실험 결과레포트

직렬교반반응실험(결과레포트)1. 실험제목 : 직렬교반 반응실험2. 실험결과 :실험 1 ? 계단 추적자 방법에 따른 3개 탱크의 변화와 응답속도 측정Flow rate from tanks = 100 ml/LPM시간(min)전도도 (mho)반응기1반응기2반응기*************5*************8*************57195① 얻어지는 결과그래프의 형태에 대하여 논의하고 이론에 의한 것과 비교하여설명해 보라.-이론적으로 생각해보면 시간이 지나면서 전도도 값이 일정해 질 것이다.실험결과값을 보면 전도도가 계속 증가하는 것을 볼 수 있는데 이는 충분한 시간을두지 않고 10분에서 실험을 중단시킨 결과로 보인다. 시간을 충분히 두면반응기 3개 모두 일정한 값을 나타내는 것을 알 수 있다.실험 2 - 펄스 입력에 따른 3개 탱크의 변화와 응답속도 측정시간(min)전도도 (mho)3반응기1반응기2반응기3**************************2**************************9128108129① 충격주입 전, 중, 후 각각의 3개의 탱크내의 용액 전도도를 시간에 따라 그래프로표시하라.② 이론적인 원리와 실험에 의한 곡선 모양에 대하여 논의하라.연속된 3개 탱크로 구성된 1계 시스템의 응답은 펄스 입력인 경우 충격 크기가 지속될 때까지 지수곡선을 나타내지만 충격크기가 끝난 이후에는 지수감쇠 곡선을 나타낸다. 실험과정에서 B용액(KCl 0.001M)을 4분간 넣어주기 때문에 초기에는 전도도가 증가하다가 4분 이후에는 전도도가 감소하는 형태를 보여야 한다.하지만 실험결과의 그래프상에서는 반응기1은 계속 감소하였고, 반응기2는 증가하다가 감소하였고, 반응기 3은 계속 전도도가 증가하는 형태를 보였다.이유를 생각해보면 KCL을 주입할 때 A용액(증류수)를 끄고 KCl을 주입하였어야 했는데 그렇지 못한 점이 결과를 미친 것 같다.실험 3 ? 주입유량변화에 따른 3개 탱크의 변화와 응답속도 측정Flow(ml/LPM)시간전도도 (mho)(min)반응기1반응기2반응기*************2*************12****************************************************44458865*************0*************3*************11105*************1310*************1*************1*************05105105① 다양한 유량변수에 대하여 첫 번째 탱크에서 시간과 전도도계의 관계식을 나타내도록그래프를 표시하라.※체류시간과 부피구하기1)시간-전도도 그래프 구하기Flow(ml/LPM)시간전도도 (mho)(min)반응기****************************************************1*************6105171052)전도도-농도그래프3) 농도-시간 그래프4) E(t) 그래프 구하기E(t)그래프를 구하기 위해서 C(t)의 값들을 1분 간격으로 값들을 미분한 값을 시간을 x축으로 하여 그래프를 그려 주었다.5) t*E(t) 그래프 구하기e(t)그래프에 평균시간을 곱해주어서 값을 구한 후 그래프화 하였다.6) t*e(t) 그래프의 적분시간Tank 1Tank 2Tank 30.50.2214290.1357140.0952381.50.3214290.2690480.2333332.50.3285710.3547620.3214293.50.4714290.4357140.423814.50.40.4714290.5190485.50.1714290.4214290.5095246.50.1285710.40.5333337.50.076190.3357140.4880958.50.0404760.2571430.4285719.500.2357140.4261910.500.2095240.30952411.500.1690480.22857112.500.123810.24761913.500.2023810.26666714.500.3595240.21190515.500.30.0738116.500.161905017.500.0833330합2.1595244.926195.316667평균 체류시간을 구하기 위해선 결국엔 t*e(t) 값을 적분해주어야 한다.t*e(t)값을 적분해주기 위해서 사다리꼴적분법을 사용하였고 합은 위의 표와 같이 나왔다.7)체류시간과 반응기 부피구하기t _{m} = { int _{0} ^{INF } {tE(t)dt}} over { int _{0} ^{INF } {E(t)} dt} = int _{0} ^{INF } {tE(t)dt}Tank1Tank2Tank3int _{0} ^{INF } {tE(t)dt}2.1595244.926195.316667v (L/min)(부피유량)0.30.30.3V (L)(반응기부피)0.6478571.4778571.595실제 Tank1 측정부피 : 0.63L실험 Tank1 측정부피 : 0.65L오차율 : 3.2%3. 고찰이번 실험은 3개의 연속 흐름 반응기 (CSTR)에 염화칼륨 수용액을 추적자로 사용하여 각 반응기의 체류시간과 반응기의 부피를 구해보는 실험을 하였다.1번 실험은 위에서 언급한대로 충분한 시간을 두지 않고 실험을 중단한 것이 전도도가 평행해지는 구간을 찾지 못하였고, 2번 실험에서는 실험과정에서 염화칼륨 수용액을 주입해주었을 때 증류수를 끄고 주입하지 못한점이 오차의 원인으로 보였다.3번 실험에서는 유량을 달리하면서 탱크의 변화와 응답속도를 측정하는 것이 목표였지만 실험 진행 방향을 바꾸어 체류시간과 반응기의 부피를 구하는 것으로 목표를 바꾸었다. 그러기 위해서는 열전도도가 시간이 흐름에 따라 일정해지는 구간을 찾는 것이 중요한데 그 구간을 찾기 위해서 유량을 빨리 해주었다. 실제 실험결과에서 유량을 빨리 해준 결과 전도도가 일정해지는 시간이 더 빨라졌다. 이 사실로 미루어보아 유량을 더 높게 해주면 3반응기의 전도도가 일정해지는 구간이 빨라진다는 사실을 유추할 수 있다.전도도가 일정해지는 값이 105 였고 그때의 농도를 0.001M 으로 놓고 비례식을 사용하여 전도도-농도 식을 구하면 y=(0.001/105)x을 얻을수 있다. 이 식을 사용하여시간에 대한 농도 값을 구할 수 있고 그 값이c(t)가 된다. c(t)값을 c(0)값으로 나누어 준후 이 값들을 미분하면 e(t)값을 얻는다. 그 후 시간(t)와 곱해준 후 이 값들을 사다리꼴 적분법을 이용하여 값을 구해보면 우리가 구하고자 하는 체류시간이 나오게된다. 체류시간값과 부피유량을 곱해주면 결국 반응기의 부피가 나오게되는데 위 실험 결과값에 나와있듯이 Tank1의 반응기 부피는 0.65L로 실제 반응기 부피와의 오차는 3% 수준이다. Tank2와 Tank3은 실제로는 1.26L, 1.89L가 되는 것이 맞지만 실험과정에서 교반을 해주지 않아 데드존이나 채널링 현상이 발생한 것으로 보인다.

공학/기술| 2020.11.05| 10페이지| 1,500원| 조회(301)

반응공학, 실험결과레포트, 직렬교반

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[A+자료] 레이놀즈 수 측정실험 결과레포트

레이놀즈 수 측정(결과레포트)1. 실험 제목 : 레이놀즈 수 측정2. 실험 결과 :표1)유체의 종류물실 온(℃)14수온 (℃)10동점성계수(m ^{2} /s)1.307*10 ^{-6}유리관의 내경(m)0.02단면적(m ^{2})3.14*10 ^{-4}표2)실험순서횟 수시간(s)유량(cm ^{3} /s)유속(cm/s)물의용량(cm ^{3})한계점(N _{Re})흐름형태첫 번째실험1회14.235.211.215001715.4층 류2회15.534.510.275001574.03회14.235.211.185001710.5평균10.895001666.6두 번째실험1회6.3158.750.5510007734.0난 류2회7.9126.640.3110006169.63회6.7149.347.5310007275.9평균46.1310007059.8세 번째실험1회6.775.223.955003664.7천 이영 역2회8.360.219.195002933.73회8.360.619.305002953.2평균20.815003183.9처음에 관의 단면적과 유량을 이용하여 유속을 구한다. 그 후 관의 내경, 유체의 유속 및 동점도계수를 이용하면 레이놀즈수를 계산할 수 있다. 밑에는 첫 번째 실험의 1번 레이놀즈 수를 계산하는 방법을 보였다.{0.02m TIMES {35.2 TIMES 10 ^{-6} m ^{3} /sec} over {3.14 TIMES 10 ^{-4} m ^{2}}} over {1.307 TIMES 10 ^{-6} (m ^{2} /s)} =1715.4위 식에서 변하는 값은 유속 뿐이기 때문에, 유속을 다르게 함으로써 레이놀즈 수가 달라진다.3. 고찰 :이번 실험은 유체가 관을 통하여 흐르게 될 때 유속에 따라서 유체가 가지는 흐름의 모습을 관찰해보고 레이놀즈 수를 계산해보는 실험이었다. 레이놀즈 수는 관성력과 점성력의 비로 정의 되는데 물의 유동은 뉴턴의 점성법칙에 의해 점성이 낮을수록, 관의 단면적이 커질수록, 유체의 속도가 빠를수록 불안정해지며 난류가 된다. 이번 실험에서는 다른 조건들은 고정시키고 유체의 속도에만 변화를 주었다. 유체의 속도는 밸브의 개방정도를 통해서 조절할 수 있었으며, 매스실린더와 초시계를 이용하여 유량을 측정하였다.문헌에서는 레이놀즈 수(N _{Re})가 2100 이하이면 층류 형태를 보이고, 4000이상이면 난류형태를 보인다고 하였다. 또한 레이놀즈 수가 2100~4000 사이 일때는 천이영역이며, 층류와 난류의 전환이 일어나는 지점이다. 레이놀즈 수는 유속에 비례한다는 사실을 알고 있기 때문에 적당한 유속의 조작을 통하여 층류, 난류, 천이영역을 관찰할 수 있었다.실험값을 보면 첫 번째 3번의 실험 모두 레이놀즈 수는 2100이하였고(표 2), 3번 모두 물의 흐름은 층류를 보였다.(그림 1)두 번째 3번의 실험에서는 유속을 조금 더 빠르게 해주었는데, 유량조절밸브를 조금 더 열어주었다. 또한 물의 용량을 1000cm ^{3}로 맞추었는데 빠른 유속에 대비해서 더 정확한 유속을 측정할 수 있도록 하기 위함이었다. 결과를 보면 3번의 실험 모두 레이놀즈수는 4000 이상 이었고(표 2), 3번 모두 물의 흐름은 난류를 보였다.(그림 2)천이영역을 관찰하기 위한 실험에서는 3번 모두 레이놀즈 수를 2100~4000 사이로 맞춰 주었고(표 2), 유체의 흐름은 층류보다 조금 더 파동성을 띠는 형태를 보였다.(그림 3)총 9번의 실험 모두 문헌에서 나오는 결과와 일치하는 형태를 보였다는 사실로 미루어보아 실험이 성공적으로 진행되었다는 것을 알 수 있었다.총 9번의 실험을 진행하기 전에 여러 시행착오가 있었는데 그 중 하나는 수조에 표시되어있는 수위를 무시하고 실험을 진행했던 점이다. 그 결과 수압 차이로 인해 유속이 점점 느려짐을 알 수 있었다.그 사실을 인지한 후 모든 실험은 동일한 수위에서 진행되었다.두 번째 시행착오에는 실험 후 관에 잔여하고 있는 염료를 확실히 빼주지 않아 다음 실험에서 염료의 흐름이 이중으로 보였다는 것이다. 이 문제를 해결하기 위해 다음 실험이 진행되기 전 유량조절밸브를 많이 열어둔 후 염료를 빼주고 실험을 진행하였다.

자연과학| 2020.11.06| 5페이지| 1,000원| 조회(156)

레이놀즈 수, 층류, 난류, 전이영역

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