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옥살레이트 실험보고서 화학 및 실험

실험명 : 옥살레이트-철 화합물의 합성과 광화학 반응날짜 :학번 :성명 :결과여과지(거름종이)를 건조한 후 일부분을 은박지로 덮고 빛을 쪼인 뒤 용액에 적셨을 때 나타나는 부위별 색 변화 결과은박지로 덮은 부분: 여과지의 색이 변하지 않음 (흰색)은박지로 덮지 않은 부분: 여과지(흰색)가 청색으로 변함위 색 변화를 나타나게 하는 화학 반응식(식 전체 말고 하나의 반응식만 적으면 됨): KFe(Ⅱ)Fe(Ⅲ) (턴블블루)고찰여과지를 어두운 곳에 말리는 이유: 여과지가 마르는 동안 빛을 받게 된다면 청사진으로 찍고자 하는 물체를 놓기도 전에 여과지의 색 변화가 일어날 수 있기 때문이다.여과지의 색 변화가 구분되게 나타나는 이유: 은박지로 덮지 않은 부분은 광화학 반응에 의해 Fe2+가 생성되고 이때 생긴 Fe2+는 KFe(Ⅱ)Fe(Ⅲ) (턴블블루) 반응에 참여하여 진한 청색의 턴블블루를 형성한다. 하지만 은박지로 덮은 부분은 광화학 반응이 일어나지 않아 Fe2+가 형성되지 않고 그에 따라 턴블블루를 형성하는 반응이 일어나지 않게 되어 이 부분은 청색으로 변하지 않는다.

자연과학| 2021.03.13| 2페이지| 2,500원| 조회(130)

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과망간산법 실험보고서 화학 및 실험 평가D별로예요

실험명 : 산화-환원 적정: 과망간산법날짜 :학번 :성명 :결과영상에 나온 과망간산칼륨의 적정 부피를 통한 과산화수소의 농도 계산:의 식을 변형한 를 이용하여 과산화수소의 몰농도(M2)를 구할 수 있다.(이때 M1은 과망간산 칼륨의 몰농도, M2는 과산화수소의 몰농도, V1은 적정하는데 소모된 과망간산 칼륨의 부피, V2는 묽힌 과산화수소 용액의 부피이다.)구해준 과산화수소의 몰농도는 0.2M이다.고찰황산을 넣어주는 이유: 과산화수소와 과망간산 칼륨의 산화-환원 반응이 일어나기 위해서는 산성용액이라는 조건이 충족되어야 한다. 이 조건을 만족시키기 위해 H+가 부족하지 않은 산성 환경을 만들어 주어야 하기 때문에 황산을 넣어준다.4% 과산화수소 10ml를 적정하는데 필요한 과망간산 칼륨의 몰수:x% 과산화수소의 몰농도=(x*d*10)/(과산화수소의 몰질량)을 이용하면M=(4*1.01*10)/34.4=1.18M5M1V1=2M2V2(M1은 과망간산 칼륨의 몰농도, V1은 적정에 쓰인 과망간산 칼륨의 부피, M2는 과산화수소의 몰농도, V2는 과산화수소의 부피)을 이용하여 과망간산 칼륨의 몰수(M1V1)을 구하면 4.72mol

자연과학| 2021.03.13| 2페이지| 2,500원| 조회(350)

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전기분해 도금 실험보고서 화학 및 실험

실험명 : 전기분해 도금날짜 :학번 :성명 :결과각 전극에서 일어나는 반응구리 전극(-): Cu(s) Cu2+ + 2e-동전 전극(+): Cu2+ +2e- Cu20분동안 전극에 주입된 전하량: 암페어수 * 초수 = 0.09*(12*60) + 0.1*7 = 106.8C이론적으로 석출되어야 할 구리의 양전자 몰수: 전하량/패러데이 수 = 106.8/96,485 = 0.00111mol구리 몰수: 전자 몰수/2 = 0.00055mol구리 질량: 0.00055mol*63.546g/mol(구리 몰질량) = 0.035g실제 석출된 구리의 양: 4.100g-4.055g = 0.045g이론적으로 석출되어야 하는 구리 질량(0.035g)보다 실제로 석출된 구리 질량(0.045g)이 0.001g 더 많음고찰위 전기분해에서 구리전극을 (-)가 아닌 (+)극이 되도록 반대로 설치하면 반응은 어떻게 진행되는가?: (+) 극에서는 Cu2+가 2개의 전자와 만나 구리가 석출될 것이고, (-)극에서는 동전의 표면에서 조금씩 부식이 일어날 것이다. 또한 전극을 제대로 연결했을 때처럼 구리 금속에서 구리 이온이 제공되는 것이 아니라 황산구리 수용액에서 구리 이온이 제공될 것이기 때문에 용액의 양이 줄어들 것이다

자연과학| 2021.03.13| 2페이지| 2,500원| 조회(156)

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용해도곱상수의 결정 실험보고서 화학 및 실험

실험명 : 용해도곱 상수의 결정날짜 :학번 :성명 :결과1,4조: 소요된 H+ 몰수 = 0.1M * 8.5ml = 0.85mmol 소요된 OH- 몰수 = 0.85mmol: [OH-] = 0.85mmol/15ml = 0.0567M: Ca(OH)2 몰수 = 0.425mmol Ca(OH)2 몰농도 = 0.425mmol/15ml = 0.0283M: 수산화칼슘에서 나온 [Ca2+] = Ca(OH)2 몰농도 = 0.0283M: 수산화칼슘에서 나온 [OH-] = 용액 속 [OH-] = 0.0567M: 수산화칼슘의 용해도곱 상수( Ksp ) = [Ca2+][OH-]2 = 0.00009102,5조: 소요된 H+ 몰수 = 0.1M * 7.6ml = 0.76mmol 소요된 OH- 몰수 = 0.76mmol: [OH-] = 0.76mmol/15ml = 0.0507M: NaOH에서 나온 OH- 몰수 0.375mmol 수산화칼슘에서 나온 OH- 몰수= 0.385mmol: 수산화칼슘에서 나온 [OH-] = 0.0257M: 수산화칼슘에서 나온 [Ca2+] = 0.00321M: 수산화칼슘의 용해도곱 상수( Ksp ) = [Ca2+][OH-]2 = 0.00008253,6조: 소요된 H+ 몰수 = 0.1M * 17.4ml = 1.74mmol 소요된 OH- 몰수 = 1.74mmol: [OH-] = 1.74mmol/15ml = 0.116M: NaOH에서 나온 OH- 몰수 1.5mmol 수산화칼슘에서 나온 OH- 몰수 = 0.24mmol: 수산화칼슘에서 나온 [OH-] = 0.016M: 수산화칼슘에서 나온 [Ca2+] = 0.008M: 수산화칼슘의 용해도곱 상수( Ksp ) = [Ca2+][OH-]2 = 0.000002048고찰각 용액에서 수산화칼슘의 용해도곱 상수가 어떻게 변하였는지와 그 이유: NaOH의 농도가 짙어질수록 수산화칼슘의 용해도곱 상수는 감소하였다. 그 이유는 NaOH의 농도가 짙어질수록 NaOH에서 나오는 OH가 많아지게 된다. 이는 공통이온효과로 이어져 해리되는 수산화칼슘의 양과 수산화칼슘에서 나오는 OH-의 양이 적어지고, 결과적으로 수산화칼슘의 용해도곱 상수가 감소하게 된다.수산화칼슘 포화 용액을 감압 장치로 거르고 적정하는 이유: 수산화칼슘을 각 용액에 넣은 후 아무리 저어도 모두 녹지 않는 것은 당연하다. 이때 남은 고체 수산화칼슘은 평형에는 영향을 미치지 않는다. 하지만 HCl로 적정을 함에 따라 HCl에서 나온 H+와 용액 속 OH-가 반응하여 OH-가 점점 줄어들게 된다. 이때 고체 수산화칼슘의 용해도가 증가하여 적정의 정확한 측정이 어렵게 되기 때문에 수산화칼슘 포화용액에서 미처 녹지 못한 고체 수산화칼슘을 감압 장치로 거르고 적정을 한다.

자연과학| 2021.03.13| 2페이지| 2,500원| 조회(700)

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시계반응 실험보고서 화학 및 실험

실험명 : 시계반응날짜 :학번 :성명 :결과:고찰:KCl과 (NH4)2SO4를 넣어주는 이유: 이 실험에서 반응은 전하를 가진 이온들 사이 반응이기 때문에 용액 속 반응에 참여하는 이온들의 농도가 일정할수록 반응 속도를 측정하기 좋다. 이를 위해 반응에 참여하지 않지만 일정한 농도의 이온이 제공될 수 있게 해주는 KCl이나 (NH4)2SO4를 넣어준다.반응속도에 영향을 줄 수 있는 요인들과 그 이유농도: 반응의 진행 속도는 주로 반응물의 농도에 의존한다. 그래서 반응물의 농도를 증가시키면 같은 부피 안에 들어있는 분자나 이온의 수가 많아지고 충돌 횟수가 많아져 반응 속도가 빨라진다.온도: 반응물의 온도가 높아지면 분자들의 평균속도가 커져서 같은 시간 안에 일어나는 충돌 획수가 많아진다. 그래서 온도가 높아지면 활성화에너지 이상의 에너지를 갖는 분자 수가 증가하고 반응 속도가 빨라진다.촉매: 촉매는 자신은 변화하지 않고 반응식에 나타나지 않으면서 반응의 활성화에너지를 변화시켜 반응속도를 조절한다.표면적: 고체(촉매)가 반응에 관여할 때는 고체 반응물의 표면적이 클수록 반응이 빨리 진행된다. 고체의 부피가 같은 경우, 고체 입자의 크기가 작을수록 전체 표면적이 커지기 때문에 반응이 더 빨리 진행된다.1번 실험 조건이 다른 조건에 비해 색깔이 바뀌는 속도가 짧은 이유: 1번 실험 조건과 2번 실험 조건의 차이를 생각하면 반응물인 KI가 1번 실험 조건에서 더 많고, 1번 실험 조건과 3번 실험 조건의 차이를 생각하면 반응물인 S2O8가 1번 실험 조건에서 더 많은 것을 볼 수 있다. 따라서 1번 실험 조건에서 반응물의 농도가 가장 많기 때문에 색깔이 바뀌는 속도가 짧다고 생각할 수 있다.해당 실험에서 용액의 색깔이 뒤늦게 바뀌는 이유: KCl이나 (NH4)2SO4를 넣어주면 일정한 농도의 이온이 유지가 되는데 이 과정에서 반응물의 이온 농도에 영향을 주고 이는 반응 속도에 영향을 주어 용액의 색깔이 뒤늦게 바뀌는 것으로 이어진다고 추측해볼 수 있다.

자연과학| 2021.03.13| 2페이지| 2,500원| 조회(1,425)

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