용해도곱상수의 결정 실험보고서 화학 및 실험

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- 1,4조
: 소요된 H+ 몰수 = 0.1M * 8.5ml = 0.85mmol → 소요된 OH- 몰수 = 0.85mmol
: [OH-] = 0.85mmol/15ml = 0.0567M
: Ca(OH)2 몰수 = 0.425mmol → Ca(OH)2 몰농도 = 0.425mmol/15ml = 0.0283M
: 수산화칼슘에서 나온 [Ca2+] = Ca(OH)2 몰농도 = 0.0283M
: 수산화칼슘에서 나온 [OH-] = 용액 속 [OH-] = 0.0567M
: 수산화칼슘의 용해도곱 상수( Ksp ) = [Ca2+][OH-]2 = 0.0000910

<중 략>

고찰
- 각 용액에서 수산화칼슘의 용해도곱 상수가 어떻게 변하였는지와 그 이유
: NaOH의 농도가 짙어질수록 수산화칼슘의 용해도곱 상수는 감소하였다. 그 이유는 NaOH의 농도가 짙어질수록 NaOH에서 나오는 OH가 많아지게 된다. 이는 공통이온효과로 이어져 해리되는 수산화칼슘의 양과 수산화칼슘에서 나오는 OH-의 양이 적어지고, 결과적으로 수산화칼슘의 용해도곱 상수가 감소하게 된다.

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없음

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