1.실험 목적:pH 미터 사용법을 익히고, 각 용액의 pH를 학습한다.2.실험 재료 및 기구:pH 미터, pH 표준용액(pH 4.0, 7.0, 10.0), 50 ml tube, 스포이드, HCl, NaOH, DW3.방법1)전원을 꽂고 power을 누른 후 measure 상태가 될 때까지 기다린다.2)pH 미터 calibration① 표준 완충용액 (pH 7.0, 4.0, 10.0) 순으로 담근 후 기다려 pH 미터를 표준화한다.② 전극을 증류수로 씻고 전극에 달려 있는 물방울을 조심스럽게 제거한다.3)pH 측정① 두개의 50 ml 튜브에 DW 10 ml을 넣고 전극을 담아 pH를 측정한다.② 1번 50ml 튜브에 HCl 한 방울씩 넣고 잘 섞은 후 pH를 측정한다.③ 2번 50ml 튜브에 NaOH 한 방울씩 넣고 잘 섞은 후 pH를 측정한다<중 략>5.실험 원리(배경) 및 실험 고찰-산과 염기1)산산은 일반적으로 물에 녹았을 때 산성을 나타내는 물질이다. 보통 신맛을 띠며 리트머스의 색을 청색에서 적색으로 변화시킨다. 산은 여러 가지 모형으로 정의하는데 특히 아레니우스 산, 브뢴스테드-로우리 산, 루이스 산이 대표적이다.아레니우스 산은 물에 녹였을 때 수소 이온 수용액에서는 하이드로늄 이온(H3O+)]의 농도를 순수한 물에서보다 증가시키는 물질로 정의하였다. 이에 반해 염기는 물에 녹았을 때 수용액에서 수산화 이온(OH-)의 농도를 증가시키는 물질로 정의하였다. 하지만 이 정의는 수용액에서만 적용이 가능하며 비수용액과 기체 상태에서의 산/염기 반응을 설명하기에는 부족하다.
![[서울여자대학교 바이오헬스융합학과 생화학실험 A+] 레포트 - pH 측정](/images/thumbnailSketch/6612/33057164.jpg)
