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재결정과 거르기 예비 A+ 레포트

재결정과 거르기예비 레포트목차1. 실험 목표2. 실험 이론가. 재결정나. 용해다. 포화용액라. 과포화/과냉각 용액3. 실험 방법가. 아세트아닐라이드의 분리와 재결정나. 벤조산의 분리와 재결정5. 주의사항6. 참고문헌실험07. 재결정과 거르기- 예비 레포트 -1. 실험 목표산과 염기의 성질을 이용하여, 비슷한 용해도를 가진 물질을 분리하고 정제한다.2. 실험 이론가. 재결정1) 재결정이란재결정은 온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 물질을 다시 결정화시키는 방법이다. 용질이 용매에 용해되어있는 상태에서 온도를 천천히 내리면 용해도가 낮아지기 때문에 용질이 다시 석출되면서 결정을 이루는데, 이 방법을 재결정이라고 한다. 용질이 석출될 때 온도를 낮추는 속도에 따라 결정의 크기 및 모양이 결정된다. 재결정 속도가 빠를수록 크기가 작고 모양이 고르지 못한 결정이 만들어지고, 속도가 느릴수록 크기가 크고 모양이 고른 결정이 만들어진다. 그래서 재결정은 모양을 고르게하거나 결정의 크기를 조절할 때 사용한다. 또한, 재결정 과정을 통해 용질의 순도를 높일 수 있다.대부분은 화합물이 용매에 녹는 용해과정은 흡열 과정이기 때문에, 온도가 높아질수록 용해도가 커지지만, 반대의 경향을 보이는 경우도 존재한다. (용해도: 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양)2) 재결정의 조건① 고온의 용매에 적절한 물질을 넣고, 저온에서는 적은 양을 녹인다.② 정제된 물질과 반응하지 않는 용매를 사용한다.③ 불순물을 잘 녹이고, 정제하고 싶은 물질을 잘 녹이지 않는 용매를 사용한다.④ 정데된 생성물로부터 쉽게 제거될 수 있는 용매를 사용한다.⑤ 단일 용매가 충분하지 않을 때 혼합 용매를 사용한다. (예시: 에탄올+물, 벤젠, 핵산)⑥ 안정성이 크고 휘발성이 크며 용질의 녹는점보다 낮은 끓는점을 가져야 한다.3) 재결정 시 주의사항용질이 녹아있는 용액의 온도를 내리는 속도를 느리게 하여 결정의 크기를 키운다. 또한, 재결정 표면에 불순물이 부착된 경우, 씻는 용매의 온도가 너무 높거나 양이 많으면 회수된 재결정이 다시 녹을 수 있으므로 주의하여야 한다.나. 용해용해란 기체, 액체 또는 고체 물질이 다른 액체, 기체 또는 고체 물질과 혼합되어 균일한 상의 혼합물을 생성하는 현상이다. 용해로 얻어진 용액은 녹은 용질의 분자나 이온의 입자가 용매 분자와 같이 입자 사이를 자유롭게 운동하게 된다. 용매는 그 성질에 따라 동일한 용질이라도 잘 용해시키는 물질이 있고 그렇지 않은 물질이 있다.다. 포화용액특정 온도에서 용액이 고체 또는 기체 상태의 용질과 평형 상태에 있을 때, 그 용액을 포화용액이라고 한다. 고체는 온도가 높아지면 대부분 용해도가 증가한다. 반면, 기체는 온도가 높아지면 대부분 용해도가 감소한다.라. 과포화/과냉각 용액포화용액이 되는 온도에서 침전이나 결정이 생성되지 않는 경우의 용액을 과포화/과냉각 용액이라고 한다. 매우 불안정해 작은 외부의 충격으로도 결정이 생성될 수 있다.3. 실험 방법가. 아세트아닐라이드의 분리와 재결정1) 2g 벤조산 + 아세트아닐라이드 혼합물(1:1)의 무게를 정확히 측정하여 비커에 담고, 증류수를 30mL 넣는다.2) 벤조산 + 아세트아닐라이드 혼합물 중 50% 벤조산을 중화시키는데 필요한 3M NaOH의 부피를 계산하여 이 부피의 1.5배를 시료가 녹아있는 비커에 넣는다.3) 이 용액을 충분히 섞어지도록 저어준 후에 pH종이로 염기성임을 확인하고, 염기성을 나타내지 않으면 NaOH 몇 방울을 더 넣어주고 염기성임을 확인한다.4) 용액을 거의 끓을 때까지 가열하고 만약 고체가 다 녹지 않았다면 NaOH 몇 방울을 더 넣어주고, 여전히 녹지 않은 고체가 있다면 뜨거운 용액을 그대로 거른다.5) 시계접시를 뚜껑으로 비커를 덮고, 용액을 식힌다.6) 용액을 거르기 위해서 액체를 먼저 따라내고, 그 다음 고체를 거름종이로 옮긴 후, 침전을 여과하여 걸러내고, 차가운 증류수 1mL로 2~3회 씻어내는데, 이때에는 먼저 차가운 물을 비커에 넣고, 비커에 남아있는 침전과 함께 여과지에 거른다. 거른 용액과 씻은 침전 용액은 모두 다음 실험에서 사용할 것이므로, 잘 보관한다.7) 침전을 잘 건조시킨 후, 무게를 측정하여 기록한다. 가능하면 녹는점도 측정해본다.나. 벤조산의 분리와 재결정

자연과학| 2024.10.04| 5페이지| 2,500원| 조회(139)

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물질 성분 분리 결과 A+ 레포트

물질 성분 분리 결과 레포트 목차 1. 실험 결과 가. 전개액(용매)의 이동 거리 나. 붉은색 시료의 이동 거리 다. 푸른색 시료의 이동 거리 라. 주황색 시료의 이동 거리 2. 결과 분석 가. 붉은색 시료의 R_{ f}값 나. 푸른색 시료의 R_{ f}값 다. 주황색 시료의 R_{ f}값 3. 고찰 실험10. 물질 성분 분리(종이 크로마토그래피) - 결과 레포트 - 1. 실험 결과 가. 전개액(용매)의 이동 거리 : 35mm 나. 붉은색 시료의 이동 거리 : 16mm 다. 푸른색 시료의 이동 거리 : 15mm 라. 주황색 시료의 이동 거리 : 14mm 2. 결과 분석 가. 붉은색 시료의 R_{ f}값 : R _{f} = {16} over {35} =0.457 나. 푸른색 시료의 R_{ f}값 : R _{f} = {15} over {35} =0.429 다. 주황색 시료의 R_{ f}값 : R _{f} = {14} over {35} =0.4 3. 고찰 R_{ f}값을 계산하는 과정에 있어서, 반점의 이동거리를 측정하는 부분에서 반점의 크기가 크고 타원형으로 찌그러지는 등의 정확도가 낮을 수 있어 중심이 분명하지 않다. 이로인해 결과값에 오차가 발생했을 것이라 예상한다. 시료 반점을 표기하는데 더 유의해야 오차를 줄일 수 있을 것이다.

자연과학| 2024.06.23| 3페이지| 2,500원| 조회(85)

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증류에 의한 분리 결과 A+ 레포트

증류에 의한 분리결과 레포트목차1. 실험 결과가. 증류 전 불순물의 양(물 혹은 고체의 양)나. 증류 전 에탄올의 양다. 증류에서 얻은 에탄올의 양2. 결과 분석가. 액체의 색을 순수한 에탄올과 비교나. 증류탑의 원리 고찰3. 고찰실험06. 증류에 의한 분리- 결과 레포트 -1. 실험 결과가. 증류 전 불순물의 양(물 혹은 고체의 양) : 증류수 10ml나. 증류 전 에탄올의 양 : 15ml다. 증류에서 얻은 에탄올의 양 : 13ml2. 결과 분석가. 액체의 색을 순수한 에탄올과 비교시험관에 얻어진 투명한 액체는 외관상으로 투명하며, 에탄올과 비슷한 냄새가 난다. 겉으로 보이는 물리적 성질 역시 에탄올의 성질과 같다.나. 증류탑의 원리 고찰분별 증류란 끓는점이 다른 화합물을 가열하여 비점이 낮은것부터 높은 것을 분리하는 과정을 말하는 것으로 이런 과정을 배치식으로도 할 수 있는데 연속적으로 할 수 있는 장치가 증류탑이다.증류탑에서는 증류를 위해 원료가 탑 중앙 또는 상부에서 일정 온도로 유입된다. 탑에 들어간 원료는 부분 기화되면서 탑을 상승하여 각 Tray 또는 Packing에서 액과, 혼합되고, 그 액과 같은 비점의 성분은 그 단에서 액화되어 하단으로 내려가게 된다. Tray에서 액화되지 않은 저비점 성분은 Gas상태로 상부의 Tray로 올라가서, 그 위의 액과 접촉한다.. 이와같이 기/액 접촉을 반복하면서 최저비점성분은 탑의 최상부에 Gas상으로 도달하게 된다. 최상부에서 액화되는 액체를 환류시켜 탑의 열평형과 정류 효과를 높입니다. 탑에 공급된 원료 중 액체는 입구부에서 바로 탑 하부에 설치되어 있는 Tray에 낙하되어, 아래 방향에서의 Gas와 접촉하여 액체 중의 일부 휘발성분은 기화하여 Tray에서 정류되며 상단의 액체는 아래 방향에서의 Gas와 접촉하면서 Downcomer를 지나 탑의 최하부에 도달하여

자연과학| 2024.06.23| 3페이지| 2,000원| 조회(102)

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기체 상수 측정 예비 A+ 레포트

기체상수 측정예비 레포트목차1. 실험 목표2. 실험 이론가. 기체의 법칙들나. 이상 기체 상태 방정식3. 실험 방법4. 도구 및 시약5. 주의사항6. 참고문헌실험04. 기체상수 측정- 예비 레포트 -1. 실험 목표일정한 양의 이산화탄소와 산소발생 장치를 이용하여 기체 상수 값을 구해본다.2. 실험 이론가. 기체의 법칙들1) Boyle’s Law보일의 법칙은 기체의 온도가 일정하면 기체의 압력과 부피는 반비례한다는 법칙이다. 수식으로pV=k이다. 여기서p는 기체의 압력,V는 기체의 부피,k는 상수이다.2) Charles' law샤를의 법칙은 기체의 부피가 기체의 온도에 비례한다는 법칙으로, 기체의 압력이 일정할 때 기체의 부피가 기체의 절대온도에 비례한다는 법칙이다. 이를 수식으로 표현하면{V} over {T} =k이다. 여기서V는 부피,T는 절대온도이고,k는 상수이다.3) Gay-Lussac's law게이뤼삭의 법칙은 기체의 부피, 압력, 온도와 관련된 법칙으로 다음의 두 가지 법칙을 묶어서 게이뤼삭의 법칙이라고 부른다.첫 번째 법칙은, 기체들이 반응해서 다른 기체를 형성할 때, 온도와 압력이 동일한 조건에서 부피를 측정하면, 반응 전 기체들의 부피들과 반응 후 반응물 기체의 부피 간의 비율은 자연수라는 법칙이다.두 번째 법칙은, 정해진 질량과 부피를 갖는 기체기체의 압력은 기체의 절대온도에 비례한다는 법칙이다. 기체의 온도가 올라가면, 압력도 높아진다는 뜻이다. 단, 기체의 질량과 부피는 일정하다는 조건이 붙는다. 온도를 절대온도로 표시하는 경우 이 법칙은 수학적으로 다음과 같이 표현할 수 있다.{p} over {T} =k여기서p는 기체의 압력,T는 기체의 절대온도이고,k는 비례상수이다.4) Avogadro's law아보가드로의 법칙은 기체의 온도와 압력이 일정하면 기체의 부피는 기체의 몰수에 비례한다는 법칙이다. 아보가드로의 법칙은 부피, 온도, 압력이 같은 모든 기체 속에 있는 분자의 개수는 같다고도 표현할 수 있다. 좀 더 엄밀하게 표현하자면, 주어진 질량의 이상기체에 대해, 온도와 압력이 일정할 경우, 기체의 부피는 기체의 양(몰수)에 비례한다는 법칙이다.V=kn나. 이상 기체 상태 방정식이상 기체는 무질서하게 운동하는 분자 혹은 원자로 이루어진 가상의 기체를 말한다. 이상 기체는 기체 분자 자체의 크기는 용기의 크기에 비교해 무시할 수 있을 정도로 작으며 (혹은 부피가 0), 기체 분자 사이에 작용하는 힘이 없다고 가정한 기체이다. 이와 같은 조건을 만족하는 실제 기체는 존재하지 않지만, 온도가 높고 압력이 낮으면 많은 기체는 이상 기체의 특성을 나타낸다.이상 기체 방정식은 이상기체 상태를 다루는 상태 방정식이다. 이상 기체 방정식을 이용하여 압력, 부피, 온도 또는 기체의 몰수를 계산할 수 있다.pV=nRTp는 기체의 압력,V는 기체의 부피,T는 절대온도이고,n은 기체 입자의 몰수,R은 보편기체상수이다.이 식은 기체에 작용하는 3가지의 법칙을 일반화시킨 것이다.보일의 법칙에서의V PROPTO {1} over {p} `(일정한`T와`n에서)샤를의 법칙에서의V PROPTO T`(일정한`p와`n에서)아보가드로의 법칙에서의V PROPTO n`(일정한`T와`p에서)위 식들을 적당한 비례상수를 도입하여 하나의 식으로 표현하면V=R LEFT ( {Tn} over {p} RIGHT )이 되고, 이때 비례상수R이 보편기체상수이다. 위 식을 풀어쓰면 위에서 설명한 이상 기체 상태 방정식이 된다.3. 실험 방법가. 산소 기체의 경우1) 과 같은 기체 발생 장치를 꾸민다.2) 마개와 유리관의 연결 부분으로 기체가 새어 나가지 않도록 꾸며야 하며, 비이커에 연결된 유리관은 시약병의 바닥에 닿을 정도로 길게 장치한다.3) 시약KCIO_{3}(염소산칼륨)과 건조시킨 0.2gMnO_{2}(이산화망간)을 사용한다. (건조 방법은 도가니에 시약을 넣어 가열하거나 105℃ 오븐에 넣어서 밤새 수분을 완전히 제거한다.)4) 건조시킨 2gKCIO_{3}과 0.2gMnO_{2}을 시험관에 넣고 전체의 질량을 측정 한다.5) 건조시킨 2gKCIO_{3}과 0.2gMnO_{2}가 시험관 벽에 넓게 퍼지도록 하여야 하나, 시료가 마개에 닿으면 폭발의 위험이 있으므로 주의하여야 한다.6) 시약병에 물을 가득 채우고, 시료를 넣은 시험관을 클램프를 사용하여 과 같이 거의 수평이 되도록 고정시킨다.7) 시약병과 비커를 연결한 U자관에 물이 가득 채워지도록 하고, 실험 장치의 모든 연결부분이 완벽한지 확인한다. 비이커 속에는 물이 없도록 하며, 핀치 클램프를 다시 열어준다.8) 가열기로 약하게 시험관 전체를 서서히 가열한다. 산소 기체가 새나가지 않도록 주의하면서 시험관을 서서히 가열 한다. (만일 온도가 너무 빠르게 변하면 산소 기체의 양이 급격하게 많이 발생하게 되므로 장치가 폭발할 수 있으므로 위험하다. 이때 보안경은 반드시 착용한다.)9) 시약병에서 비이커로 밀려나온 물의 양이 500~600ml가 되면 가열을 멈추고 시험관이 식을 때까지 잠시 기다린다.10) 비이커의 높이를 조절하여 비이커와 시약병의 수면의 높이를 같게 조절한 후에 고무관을 핀치 클램프로 막고 기체의 유입을 막는다.

자연과학| 2024.06.23| 6페이지| 2,000원| 조회(94)

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인산의 적정과 완충 용액 결과 A+ 레포트

인산의 적정과 완충 용액결과 레포트목차1. 실험 결과2. 결과 분석가. 적정 곡선을 그리고 당량점과 완충 영역을 표시한다.나. 일반적인 약산 HX에 대하여 Henderson-Hasselbalch 식을 유도하여라.다. 완충 작용은 HX와 X?의 농도가 같을 때 가장 크게 나타나는 이유를 설명하여라.3. 고찰실험09. 인산의 적정과 완충 용액- 결과 레포트 -1. 실험 결과가한 NaOH(mL)NaOH 총량(mL)pH가한 NaOH(mL)NaOH 총량(mL)pH가한 NaOH(mL)NaOH 총량(mL)pH001.55257.55401010103.5*************.*************06.52. 결과 분석가. 적정 곡선을 그리고 당량점과 완충 영역을 표시한다.- 완충구간 : ① 15ml ~ 20ml② 25ml ~ 32ml③ 35ml ~ 45ml- 당량점 : ① 22ml②34ml나. 일반적인 약산 HX에 대하여 Henderson-Hasselbalch 식을 유도하여라.HX` lrarrow `H ^{`+} + A ^{`-}K _{a} = {[H ^{+} ][A ^{-} ]} over {[HA]} ` rarrow `[H ^{+} ] = K _{a}{[HA]} over {[A ^{-} ]}-log[H ] LSUP {`+}`=`-logK _{`a} `-log {[HA]} over {[A` ^{-} ]} `pH=pK _{a} +log {[A ^{-} ]} over {[HA]} 다. 완충 작용은 HX와 X?의 농도가 같을 때 가장 크게 나타나는 이유를 설명하여라.염기에 의한 pH 변화를 억제하려면 HX의 농도가 높아야 되고, 산에 의한 pH 변화를 억제하려면 X?의 농도가 높아야 되므로, 산과 염기 모두에 완충효과를 크게 보이기 위해서는 [HX]와 [X?]가 같아야 한다.라. 센 산이나 센 염기로는 완충 용액을 만들 수 없는 이유를 설명하여라.짝염기나 짝산은 가수분해를 거의 하지 않기 때문에, 외부 H{} LSUP {+}, OH?의 변화에 따른 반응이 존재하지 않는다.3. 고찰pH 종이로 측정을 한 뒤 눈으로 pH 변화량을 확인하는 데 있어 측정자마다의 의견이 조금씩 달라 이 과정에서 오차가 발생할 수 있었다. 게다가 pH 종이에 물과 같은 다른 이물질이 묻어나는 상황이 발생하여 오차가 발생할 수 있었다.이번 실험에서 오차를 줄이고 그래프의 개형을 좀 더 정확하게 나타내기 위해서는 pH 미터기를 사용하고 NaOH를 좀 더 촘촘히 가해 최대한 정확한 pH 변화량의 값을 얻어내는 것이 필요하다.

자연과학| 2024.06.23| 4페이지| 2,000원| 조회(167)

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