[화학과 분석화학 실험] Potentiometric Halide Titration with Ag+ Ag+로 할로겐화물의 전위차 적정

소개

실험 목적
할로겐화물의 혼합물은 AgNO로 적정할 수 있다. 적정하는 동안Ag의 전위차를 측정하여 혼합물에서 각 염의 양을 측정할 수 있다.
실험 이론
만일 두 이온으로 된 혼합물을 적정한다면, 용해도가 작은 침전물이 먼저 형성된다. 용해도곱()이 서로 현저히 다르면 두 번째 침전이 생기기 전에 첫 번째 침전이 거의 완결된다. KI와 KCl을 포함하고 있는 용액을 AgNO로 적정하는 과정을 보자.
(AgI)≪(AgCl)이므로 처음 가해진 Ag를 더 가하여도 Cl에는 별 영향을 미치지 않고 I를 계속 침전시킨다. I의 침전이 거의 끝날 때, Ag의 농도는 갑자기 증가한다. Ag의 농도가 충분히 높아지면, AgCl이 침전하기 시작하고, [Ag]의 수준이 다시 떨어진다. 마침내 Cl가 소모되면 [Ag]가 또 한 번 급격히 변화한다.
...생략

목차

실험 목적
실험 이론
실험 방법
실험 결과

본문내용

실험 목적

할로겐화물의 혼합물은 AgNO로 적정할 수 있다. 적정하는 동안Ag의 전위차를 측정하여 혼합물에서 각 염의 양을 측정할 수 있다.


실험 이론

만일 두 이온으로 된 혼합물을 적정한다면, 용해도가 작은 침전물이 먼저 형성된다. 용해도곱()이 서로 현저히 다르면 두 번째 침전이 생기기 전에 첫 번째 침전이 거의 완결된다. KI와 KCl을 포함하고 있는 용액을 AgNO로 적정하는 과정을 보자.
(AgI)≪(AgCl)이므로 처음 가해진 Ag를 더 가하여도 Cl에는 별 영향을 미치지 않고 I를 계속 침전시킨다. I의 침전이 거의 끝날 때, Ag의 농도는 갑자기 증가한다. Ag의 농도가 충분히 높아지면, AgCl이 침전하기 시작하고, [Ag]의 수준이 다시 떨어진다. 마침내 Cl가 소모되면 [Ag]가 또 한 번 급격히 변화한다.
정성적으로, 적정 곡선에는 2개의 변환점이 있다. 첫 번째 것은 AgI 당량점에 해당하며, 두 번째는 AgCl에 해당한다.


실험 방법

① 미지시료를 100mL volumetric flask에 넣고 3차 증류수로 녹인다.
② AgNO 1.2g을 100mL volumetric flask에 녹인다.
③ 미지시료를 녹인 용액 25mL를 250mL 비커에 담고, buffer solution(pH=2) 3mL를 넣는다.

참고자료

· 없음