[화학과 분석화학 실험] Potentiometric Halide Titration with Ag+ Ag+로 할로겐화물의 전위차 적정

소개글

1. 실험 목적
할로겐화물의 혼합물은 AgNO로 적정할 수 있다. 적정하는 동안 Ag의 전위차를 측정하여 혼합물에서 KI와 KCl의 양을 알 수 있다.
2. 실험 원리
만일 두 이온으로 된 혼합물을 적정한다면, 용해도가 작은 침전물이 먼저 형성된다. 용해도곱()이 서로 현저히 다르면 두 번째 침전이 생기기 전에 첫 번째 침전이 거의 완결된다.
KI와 KCl을 포함하고 있는 용액을 AgNO로 적정하는 과정은 (AgI)≪(AgCl)이므로 처음 가해진 Ag를 더 가하여도 Cl에는 별 영향을 미치지 않고 I를 계속 침전시킨다. I의 침전이 거의 끝날 때, Ag의 농도는 갑자기 증가한다. Ag의 농도가 충분히 높아지면, AgCl이 침전하기 시작하고, [Ag]의 수준이 다시 떨어진다. 마침내 Cl가 소모되면 [Ag]가 또 한 번 급격히 변화한다.
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목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험기구 및 시약
4.실험방법

본문내용

1. 실험 목적
할로겐화물의 혼합물은 AgNO로 적정할 수 있다. 적정하는 동안 Ag의 전위차를 측정하여 혼합물에서 KI와 KCl의 양을 알 수 있다.

2. 실험 원리
만일 두 이온으로 된 혼합물을 적정한다면, 용해도가 작은 침전물이 먼저 형성된다. 용해도곱()이 서로 현저히 다르면 두 번째 침전이 생기기 전에 첫 번째 침전이 거의 완결된다.
KI와 KCl을 포함하고 있는 용액을 AgNO로 적정하는 과정은 (AgI)≪(AgCl)이므로 처음 가해진 Ag를 더 가하여도 Cl에는 별 영향을 미치지 않고 I를 계속 침전시킨다. I의 침전이 거의 끝날 때, Ag의 농도는 갑자기 증가한다. Ag의 농도가 충분히 높아지면, AgCl이 침전하기 시작하고, [Ag]의 수준이 다시 떨어진다. 마침내 Cl가 소모되면 [Ag]가 또 한 번 급격히 변화한다.
정성적으로, 적정 곡선에는 2개의 변환점이 있다. 첫 번째 것은 AgI 당량점에 해당하며, 두 번째는 AgCl에 해당한다.
-지시 전극 : 분석하고자 하는 물질을 직접 감응하는 전극이다.
지시 전극의 조건 : ① 가역적 이어야 한다. ② 감응이 빨라야 한다. ③ 재현성이 높아야 한다.
-기준 전극(reference electrode) : 일정한 전위를 가지는 반쪽 전지이다.
기준 전극의 조건 : ① 가역적 이어야 한다. 즉, Nernst equation에 따라야 한다.
② 시료용액의 농도에 관계없이 전위가 일정해야 한다.
③ 작은 전류가 흐른 후에도 본래전위로 돌아가야 한다.
④ 온도변화에 영향이 작아야 한다.
-전지의 전압은 분석하고자 하는 물질의 활동도에 따라서 변하는 전위와 기준전극의 일정한 전위와의 차이이다.
-완충 용액(buffer solution) : 외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 그것들의 영향을 받지 않고, 수소 이온 농도를 일정하게 유지하려는 용액이다.

참고 자료

없음