[화학과 분석화학 실험] CaC2O4로 칼슘의 무게 분석 Gravimetric Determination of calcium as CaC2O4 H2O

소개

실험 목적 : 칼슘 이온을 염기성 용액에서 옥살산 이온으로 침전시키고
다시 산성용액에서 Ca2+의 무게를 분석한다.
실험 이론
무게분석에서는 생성물의 질량을 원래 분석물질(분석될 화학종)의 양을 계산하는데 이용한다.
무게분석에서 이상적인 생성물은 잘 녹지 않고, 쉽게 거를수 있으며, 대단히 순수하고, 잘 알려져 있는 동시에 일정한 화학적 조성을 가지고 있어야 한다. 이상의 모든 조건을 만족할수 있는 물질은 거의 없기 때문에, 적당한 방법을 이용하여 무게 분석 침전의 성질을 최적화 시켜야 한다. 예를 들면, 침전물의 용해도는 찬 용액 중에서 감소한다. 그 이유는 대부분 화합물들의 용해도는 온도가 낮아짐에 따라 감소되기 때문이다. 침전물의 입자들은 거르기에 의해 쉽게 분리 될 수 있을 정도로 충분히 커야 한다. 입자들이 너무 작아서 거름종이를 막거나 그대로 통과 해서는 안된다. 또한 큰 결정들은 다른 화학종들이 달라 붙을 수 있는 표면적이 작다. 과포화를 감소시키고, 크고, 쉽게 거를 수 있는 입자(콜로이드에 반대되는)의 생성을 촉진시키는 방법에는

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목차

Gravimetric Determination of calcium as CaC2O4 H2O
실험 목적
실험 이론
시약 및 기구
◎결과
◎고찰

본문내용

시약 및 기구
25mL Pipet, 중간 다공성 소결유리 깔데기, 유리막대, 감압장치, 비커
Ammonium oxalate solution: (NH4)2C2O4 40g, 12M HCl 25mL→1L
Unknown: CaCO3 15～18g, 12M HCl 38mL → 1L
실험 전 만들어야할 시약
-옥살산암모늄용액 : (NH4)2C2O4 40g과 12M HCl 25㎖를 포함하는1L용액
-->(NH4)2C2O4 10g과 11.4M HCl 6.57㎖를 포함하는1L용액
-미지시료 : CaCO3 15~18g과 12M HCl 38mL가 포함된 1L용액
--> CaCO3 7.5~9g과 11.4M HCl 20mL가 포함된 500㎖용액
-0.1M HCl 만들기 (35wt%의 염산 이용. HCl의 밀도: 1.188g/mL)
(실험실의 원액, 35wt% 염산의 몰농도는 11.4M이다.)
∴ HCl
(250mL 부피 플라스크에 염산 2.19mL를 넣고 증류수로 표선까지 묽혀주면 된다.)
* 12M HCl 효과내기
- 옥살산암모늄 용액에 넣어준 HCl의 양
∴
- 미지시료에 넣어준 HCl의 양
∴

참고자료

· Gibert W. Castellan, PHYSICAL CHEMISTRY, Third edition, University of Maryland.
· Rovert H. Perry, Perry;s Chemical Engineer`s Hand book, 6th edition, Mc Graw-Hill, singapore, 1985