식품화학 실험 보고서- 조단백 정량(Kjeldahl 법)

소개

식품화학 실험- 조단백을 정량한 실험 보고서 입니다.

목차

1. Abstract

2. Introduction

3. Material & Method

4. Result & Discussion

5. Reference

본문내용

◈ Abstract
이번 실험은 조단백질 정량 실험으로 Kjeldahl 법을 이용하였다. Kjeldahl 법에 의한 조단백질의 정량실험을 통하여 Kjeldahl 법에 의한 단백질 정량의 원리를 이해하고, 역적정의 원리에 대하여 이해하고자 하였다. 또한 질소계수의 개념과 공시험의 개념에 대하여 이해하고자 하기 위한 실험이었다. Kjeldahl 법에 의한 조단백질의 정량실험 방법에 있어서는 크게 2가지의 방법으로 나눌 수 있다. 먼저 시료의 분해의 방법으로서, 탈지대두의 Sample을 0.3~0.5g을 유산지에 취하도록 하고, 분해촉진제로서 K₂SO₄와 CuSO₄가 1 : 4로 섞인 분해촉진제 1g을 유산지에 취하여 켈달플라스크에 넣는다. 여기에 황산원액을 20ml 가한 다음 30분간은 약하게 가열하고 차차 온도를 높이면서 가열해주고, 100ml 의 mess flask에 mess up 하도록 한다. 이렇게 시료의 분해과정을 마치면 두 번째 방법으로서 증류를 실시하도록 하였다. 우선 앞서 실험한 시료의 분해에 있어서 mess up 한 검액 30ml를 취하여 수증기 발생장치에 5%의 황산을 2/3 가량 채우고 가열하여 준다. 다음으로 이 삼각플라스크에 4%의 붕산 10ml와 혼합지시약 2~3 방울을 떨어뜨리고 alkali인 NaOH를 첨가한다. 그 다음 수증기를 내보내어 붕산이 담긴 삼각플라스크에 대략 70~80 ml 가량을 포집한다. 다 포집이 helaus 냉각관을 물로 세척한 후 flask를 제거한다. 이렇게 포집하여 플라스크에서 얻어진 액체를 0.02 N 의 HCl로 적정하여 주었다. 그 결과, 시료는 0.324g 이었고, factor 값은 1.0508이었으며, 본 실험에서 0.02N-HCl로 적정한 양은 25.7ml였고, 공시험 값은 0.3ml였다. 계산 결과, TN은 7.74% 였고, 콩 질소계수인 5.71을 곱한 결과 조단백의 함량은 44.20으로 나타났다. 이는 원래 값인 49.0g에 약간 적은 양으로, 그 오차의 원인은 시간이 충분치 못해 암모니아의 충분한 양을 포집하지 못하거나, 약간의 암모니아가 날아갔기 때문으로 생각한다.

참고자료

· 없음