[일반화학실험2]결과보고서-용해도곱

소개

[일반화학실험2]결과보고서-용해도곱
앞에 리포트 표지는 없는데, 알아서 쓰시는거 넣으시면 됩니다.
제가 쓰는것은 그림에 저작권이 있는 거라서 올리지 못하겠네요..
장수는 7장이며, 사진도 첨부 되어있습니다.

목차

1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (실험 결과)
5. Question (문제)
6 Discussion (토의 및 고찰)
7 References (참고문헌)

본문내용

1. Abstract (요약)

용해도곱 상수는 의 기호로 표현하며, 이온 결합 화합물의 용해도를 나타낸다. 또한 용해도 평형은 평형의 개념으로서 이번 실험에서는 수산화칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통해서 용해도 평형과 공통이온의 효과에 대하여 알아보게 된다.
따라서 순수한 물 및 이미 농도를 알고 있는 여러 가지 NaOH 수용액에 고체 Ca(OH)2를 넣어 포화시킨 다음 이들 용액에 함유된 OH-의 농도를 염산 표준용액으로 적정하여 결정하여 이 농도와 수산화칼슘을 포화시키기 전 초기농도와의 차이로 수산화칼슘의 용해도에 의한 OH-의 농도를 구한다. 그리고 이것으로부터 Ca2+의 농도, 수산화칼슘의 용해도 및 수산화칼슘의 용해도곱상수(Ksp)를 구하는 실험을 하게 된다.

2. Introduction (이론 및 배경)

1. 침전반응의 예측

침전물은 용액으로부터 분리되는 불용성 고체이며 침전반응은 대개 이온 결합 화합물과 관련이 있다. 용해도 규칙과 용해도곱 자료로부터, 두 용액이 혼합될 때 침전이 형성될 것인지 여부를 예측할 수 있다.

2. 용해도 규칙과 용해도곱

두 용액을 혼합할 때나 어느 화합물을 용액에 첨가할 때, 침전이 생성되는지 여부를 예측하기 위해서는 용질의 용해도를 이용한다. 용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다.
이번 실험에서는 고체 수산화칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 및 공통이온 효과를 이해하는 실험을 하였다.
과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액은 포화되며, 포화용액 내에서의 평형은 다음과 같이 나타나진다.

참고자료

· Zumdahl, `Chemistry 7/E`, HONGHTON MIFFLIN