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평형상수와 용해도곱 상수의 결정

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최초 등록일
2019.10.21
최종 저작일
2010.01
3페이지/워드파일 MS 워드
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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 실험 준비물
4. 이론
5. 실험 방법
6. 실험결과의 처리
7. 참고문헌

본문내용

1) 평형상수: 평형 상태에 있는 반응물과 생성물의 농도(기체인 경우 부분압력)의 비이며, 평형에 있기만 하면 초기 상태에 관계없이 그 값은 같다.
2) 환원제: 평형 상수를 결정할 때, 순수한 물과 같은 액체 상태의 용매는 평형에 기여하지 않는다. 즉 평형상태에 영향을 주지 않으므로, 이온성 물질이 물에 용해되는 반응에서의 평형 상수는 평형상태에서의 (양이온의 농도)*(음이온의 농도)로 나타난다. 이 평형 상수를 용해도곱 상수라고 한다.
3) 공통이온효과: 특정 이온 결합 물질의 용해도, 즉 용해도곱 상수는 같은 온도에서 일정하다. 즉 AB라는 이온성 물질의 용해도곱 상수 [A+]*[B-]의 값은 변하지 않는다. 이 때, 용액에 [B-]이온을 첨가해 주면, 용해도곱 상수의 값을 일정하게 하기 위해 [A+]의 일부가 석출되는데, 이것을 공통 이온 효과라고 한다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=13830
대한화학회, 표준일반화학실험[제6개정판], 천문각, 2005, pp. 176~180
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